Los metales alcalinotérreos son: Los elementos del grupo 2 Los elementos del grupo 3 Los elementos del grupo 1.
El enlace metálico de los elementos del grupo 2 es: más débil que el del grupo 1 parcialmente débil más fuerte que el del grupo 1.
Mg se lo puede encontrar: En abundancia en la corteza terrestre y en el mar En abundancia en el aire No se lo encuentra en la corteza terrestre ni en el mar.
El Ca se encuentra formando Huesos y dientes Cabellos Piel.
Para formar óxidos todos los elementos del grupo reaccionan con el oxigeno excepto: El Be que forma el peróxido El Ba que forma el peróxido El Ca que forma el Peroxido.
Los elementos del grupo 15 son: N, P, As, Sb, Ba Sb, Bi, P, As, N Bi, Sb, As, P, Ni.
Se encuentra disponible como dinitrógeno y constituye el 78% en masa de la atmósfera Aire líquido de nitrogeno Gas nitrogeno Cristales de nitrogeno.
Es intensamente picante, toxico en altos niveles y es un gas incoloro Amoniaco Amonio NH.
Aproximadamente el 85% del acido fosforico generado se utiliza en : La producción de fosfatos La producción de fertilizantes La producción de ácidos nucleicos.
Los elementos del grupo 15 tienen estado de oxidación de: +5 y +2 +2 y +3 +5 y +3.
Entre las tendencias mas importantes del grupo d tenemos la variabilidad en los estados de oxidación. V F.
La IUPAC define a los elementos de transición como aquellos elementos que tienen el orbital d incompleto. V F.
Los elementos del bloque d que son duros se encuentran en la naturaleza como cromatos. V F.
Las propiedades físicas de los metales del grupo d se derivan en gran medida de su estructura electrónica V F.
El cobre tiene una baja conductividad eléctrica. V F.
El agua regia es una mezcla de tres partes de ácido clorhídrico y una de acido nítrico V F.
El agua es el compuesto químico mas abundante del planeta y resulta indispensable para en desarrollo de la vida. V F.
El agua es un recurso no renovable. V F.
El agua está formado por dos átomos de oxigeno y uno de hidrógeno. V F.
El agua está contaminada cuando pierde sus características para consumo diario o para su utilización en actividades domesticas, industriales o agrícolas. V F.
¿Que hidruro del grupo 16 no es un gas venenoso y maloliente? H2Se H2S H2O.
El peróxido de hidrógeno es: Insoluble en el agua Polar Apolar.
¿Cual de los siguientes hidruros es un gas en condiciones normales? Agua Peróxido de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno.
¿Los elementos que pertenecen al grupo 17 que configuran electrónica tienen? ns2 ns2np7 ns2np5.
De los siguientes elementos del grupo 17 escoja el mas electronegativo Bromo Flúor Cloro.
Seleccione los elementos de acuñar Cromo Oro Vanadio.
Si se desea purificar agua que tiene gran cantidad se sólidos en suspensión. ¿Que tipo de técnica se debe utilizar? Ozonificación Filtración Sedimentación.
¿Qué método de purificación de agua no afecta al sabor? Hervir el agua por 1 min Cloración Ozonificación.
¿Cual de los siguientes métodos ayuda a diminuir la turbidez del agua? Rayos ultravioleta Cloración Sedimentación.
El numero de oxidación de los metales d (hasta el grupo 7) a lo largo de una serie, es igual al numero de: Grupo Periodo Bloque.
¿De la misma manera que con los demás elementos del grupo 16, el oxígeno forma
muchos compuestos que son tóxicos? V F.
Todos los elementos del grupo 16 son sólidos. V F.
¿El pequeño radio atómico y la ausencia de orbitales d en el oxígeno contribuyen al
carácter químico diferente en el grupo? V F.
¿Es el dióxido de azufre gas natural con olor a huevos podridos? V F.
¿A excepción del oxígeno los demás elementos del grupo al unirse con el hidrógeno
lo hacen formando gases tóxicos y malolientes? V F.
El agua oxigenada es un buen agente oxidante y es inestable. V F.
Los hidruros del azufre selenio y teluro no son tóxicos y por lo tanto no alteran el
medio ambiente. V F.
¿La fórmula del ácido sulfúrico es el H2SO4 ? V F.
El Na2O2 corresponde al óxido de sodio. F V.
¿Una importante propiedad química de los óxidos metálicos es su alta acidez al
reaccionar con el agua? V F.
La palabra halógenos significa generador de sales. V F.
Aspectos a destacar en los halógenos son sus elevadas electronegatividades y altas
afinidades electrónicas. V F.
La sal gema corresponde al KCl. V F.
En estado gaseoso los colores de los halógenos son variados van desde el casi
incoloro del F2, amarillo verdoso en el Cl2, café rojizo el Br2, hasta violeta el I2. V F.
Las propiedades del ácido fluorhídrico son parecidas a los otros halogenuros de
hidrógeno. V F.
Uno de los usos del ClF3 y el BrF3 es como agentes de fluoración. V F.
El bromo es el único elemento no metálico que es líquido a la temperatura
ambiental. V F.
De los óxidos del yodo el más importante es el I2O5, que se disuelve en agua para
formar el ácido yódico, cuya fórmula es HIO3. V F.
La fuerza de los oxoácidos se reduce conforme disminuye el número de átomos de
óxigeno de la siguiente manera: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO. V F.
El cloruro de sodio se lo puede encontrar en el agua de lluvia. V F.
Entre las tendencias más importantes del grupo d tenemos la variabilidad
en los estados de oxidación. V F.
La IUPAC define a los elementos de transición como aquellos elementos
que tienen el orbital d incompleto. V F.
Los elementos del bloque d que son blandos se encuentran en la naturaleza
como sulfuros minerales. V F.
Los dihalogenuros provenientes de elementos del bloque d son típicamente
líquidos covalentes. V F.
Se conocen muchos óxidos con elementos del bloque d con distintas
estructuras. V F.
El Cr2 O7 -2 corresponde al ión dicromato. V F.
El azufre posee una gran afinidad por los metales blandos que están a la
derecha del bloque d. V F.
La plata, el oro y el cobre se oxidan con mucha facilidad. V F.
La mayoría de los sulfuros de los elementos del bloque d son solubles en
agua. F V.
El agua, es el compuesto químico más abundante del planeta y resulta indispensable para el desarrollo de la vida. V F.
El agua regia es una mezcla de tres partes de ácido clorhídrico y una de ácido nítrico. V F.
Se considera que el agua está contaminada, cuando ya no puede utilizarse para el uso que se le iba a dar. V F.
Las normas del agua establecen los procedimientos adecuados para descontaminarla. V F.
El agua captada de un río, que no pase por caseríos o ciudades se la puede consumir sin riesgo. V F.
La sedimentación, filtración y desinfección son los principales pasos para la
potabilización del agua para consumo humano. V F.
El agua de lluvia es un agua pura. V F.
El tratamiento del agua residual es igual al tratamiento del agua para consumo
humano. V F.
La cloración, es el procedimiento para desinfectar el agua utilizando el cloro o alguno de sus derivados, como el hipoclorito de sodio o de calcio. V F.
Defina la fuente de la cual se obtiene los elementos del grupo d Hierro Manganeso Titanio Tungsteno Cobalto Níquel Cromo Cobre.
Coloque la característica correspondiente para los metales del bloque d Hierro, cromo, manganeso y molibdeno Titanio Cobre Oro y platino.
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