quimica inorganica

¿A cuál de las siguientes concentraciones de reactivos una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción?. 1,56 M. 1,36M. 1,16M.

▪ A cuál de las siguientes temperaturas una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción?. 68°C. 56°C. 29°C.

▪ A la constante que resulta de la relación entre las concentraciones de reactivos y productos se le denomina: Constante de gravedad, (G). Constante de equilibrio, (K).

▪ A la diferencia entre la energía con la que parten los reactivos y la energía más elevada a lo largo de la trayectoria de la reacción fue denominada por Arrhenius: Energia de continuidad. Energia de reaccion. Energía de activacion.

▪ A la resistencia a fluir que presenta un líquido se llama: Viscosidad. Traslucidad. Densidad.

A la constante que resulta de la relación entre las concentraciones de reactivos y productos se le denomina: Constante de equilibrio, (K). Constante de gravedad, (G).

▪ A medida que la reacción avanza la velocidad de la misma: Disminuye. Aumenta. Constante.

▪ A qué se conoce como vida media en una reacción química?. Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo ascienda a la mitad de su valor final. Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor inicial. Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo descienda a una parte de su valor total. Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo ascienda a la mitad de su valor inicial.

▪ Al graficar In[A]t vs t, la constante de velocidad K es: La pendiente. La perpendicular. Lineal. Constante.

▪ Al graficar In[A]t vs t, si la reacción de primer orden la misma debe ser: Lineal. La constante. Perpendicular. La pendiente.

Al modificar la temperatura en una reacción química se modifica: La constante de equilibrio. El equilibrio en baja.

▪ Al reaccionar Hbr (bromuro de hidrogeno) con oxígeno, el oxígeno molecular desaparece a la velocidad de 0,062 ¿Qué unidades se utilizan para medir la velocidad de la reacción?. M/s (molaridad/s), ya que mide la velocidad de transformación de una sustancia. B/s (polaridad/s), ya que mide la velocidad de transformación de una sustancia. B/s (polaridad/s), ya que mide la velocidad de elevacion de una sustancia. M/s (molaridad/s), ya que mide la velocidad de inversion de una sustancia.

Al reaccionar un ácido con una base el producto que se obtiene es: Agua + sales. Sal + Agua. Sal + liquido acuoso. Yodo + Hidrògeno.

Algunas reacciones redox u oxido-reducción en la vida cotidiana son: 4 correctas - - - . Corrosion de los metales. La combustión. El metabolismo de los alimentos. El blanqueado de las lejías. Corrosion de las sales. La evaporacion.

Algunos de los ácidos fuertes comunes son: 4 respuestas correctas : HNO3. HBr. H2SO. HCl. HF.

Bronsted y lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos…. Su capacidad para transferir protones. Su capacidad para transferir neutrones. Su capacidad para transferir electrones.

¿Cómo se conoce al volumen en el cual cambia el color del indicador en una titulación?. PUNTO DE FUSION. PUNTO DE EQUIVALENCIA.

Con que compuesto titularía un NaOH para conocer su concentración?. HBr. HCl. HFi I.

▪ Con respecto a los reactivos y/o productos los catalizadores deben: No reaccionar y recuperarse al final de la reacción. Reaccionar y recuperarse al final de la reacción. No reaccionar y no recuperarse al principio de la reacción. Reaccionar y recuperarse al principio de la reacción.

Considerando las siguientes reacciones: 2H2+ O2=2HO2 y que los valores de entalpia son: (triangulo)HO(H2)= O; (triangulo)HO (O2)=O; (triangulo) HO(H2O)= -241,81 Kj/mol, dando como resultado un valor de (triangulo)H=- 483,62KJ/mol menor 0, podemos afirmar que la reacción es. Exotérmica, ya que representa una diferencia de entalpias negativas. Endotérmica, ya que representa una diferencia de entalpias negativas. Mayor, ya que representa una diferencia de entalpías positivas. Mejor, ya que representa una diferencia de entalpias positivas. Exotérmica, ya que representa una diferencia de entalpias positivas.

▪ Cuál de las siguientes situaciones aumentan la solubilidad de una sustancia? 4 correctas . - - . -. –. Al disminuir la temperatura, si el proceso de solubilización es exotérmico. Al aumentar la presión en un gas disuelto en un líquido. Al aumentar la temperatura, si el proceso de solubilización es endotérmico. Al aumentar la presión en un sólido disuelto en un líquido. Al aumentar la polaridad del solvente, si el soluto es polar.

▪ Cuál de los Sig. Cambios de estado son Exotérmicos, seleccione 3 Opciones: CONDENSACION. FUSION. DEPOSICION. CONGELACION.

▪ Cual es el número de oxidación de los reactivos Fe2CO3 y C de la siguiente reacción? 2Fe203 (5) +3(5) ->4Fe (5)+3CO2 (g) : Fe2CO3(+3,-2) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto. Fe2CO3(-3,-1) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto. Fe2CO3(+3,+2) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto. Fe2CO3(-2,-3) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto.

▪ Cuál es el peso molecular PM del siguiente compuesto H2SO4 (H=1g, S=32g y O=16g)?. 23 g/mol. 98 g/mol. 37 g/mol.

Cuál es la composición porcentual de esta molécula Ca (NO3)2 (Ca=40g, N=14g y O=16g): 24% Calcio, 17% Nitrógeno y 59% Oxigeno. 24% Calcio, 37% Nitrógeno y 59% Oxigeno. 24% iodo, 17% Nitrógeno y 59% Oxigeno.

▪ Cuál es la forma correcta de balancear la siguiente ecuación? Al(s) + O2 (g) → Al2O3 (g). 2 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O6 (g). 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (g). 4 Al (s) + 3 O4 (g) → 2 Al2O3 (g).

▪ Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,359 moles en 200 ml?. 1,20 M. 1,60 M. 1,80 M.

▪ Cuáles de los siguientes factores afectan la velocidad de reacción? 4 correctas;: El tiempo de reacción. La concentración de los reactivos. El estado físico de los reactivos. : La presencia de catalizadores. La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.

▪ Cuáles de los siguientes parámetros afectan el comportamiento de los gases? 2 correctas: Densidad. Volumen. Peso. Gravedad.

▪ Cuáles son las características de los sólidos: 4 correctas – –. comprensibilidad. calor especifico. conductividad eléctrica. conductividad térmica. calor térmico.

▪ Cuales son los factores que interfieren en la ley de gases ideales? Selecciona 4. Presión. Número de moles. Volumen. Temperatura. Densidad.

▪ Cuando hablamos de velocidad de una reacción nos estamos refiriendo al cambio en la concentración de un reactivo o un producto en determinado Intervalo de tiempo. Verdadero. Falso.

▪ Cuando la cantidad de productos es más grande que la cantidad de reactivos, se dice que el equilibrio está desplazado: Hacia la derecha. Hacia la izquierda.

▪ Cuando un elemento pierde electrones en una reacción se dice que. Se oxido. Se desintegro. Se unio.

▪ Cuántas moléculas hay en 103g de HNO3?. (PM=43g, N° de Avogadro=6,02x10 23) 9,84x10 53 moléculas. (PM=63g, N° de Avogadro=6,02x10 23) 9,84x10 23 moléculas. (PM=53g, N° de Avogadro=6,02x10 23) 8,84x10 33 moléculas.

▪ Cuántos átomos hay en 0,36 moles de Calcio?. (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,93x10 23 átomos. (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 2,93x10 23 átomos. (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,98x10 23 átomos. (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,33x10 23 átomos.

▪ Cuántos ml de una solución 5M se necesitan para obtener 0,19moles?. 38 ml. 122 ml. 24 ml.

▪ Cuántos moles de Ca y Cl se necesitan para formar 96,4g de CaC2 (PM=75,5g)? Ca + 2Cl →CaCl2 : 1,28 Moles de Ca y 2,56 moles de Cl. 1,20 Moles de Ca y 2,56 moles de Cl. 2,56 Moles de Ca y 1,28 moles de Cl. 2,56 Moles de Ca y 1,20 moles de Cl.

▪ Cuántos moles hay en 350 ml de una solución 2M?. 0,7 Moles (350×2)/1000. 0,5 Moles (350×2)/1000. 0,3 Moles (350×2)/1000.

▪ Cuántos moles son 2,56x10 23 moléculas de Cloruro de Sodio?. 0,69 Moles. 0,43 Moles. 0,13 Moles.

▪ Cuántos moles son 69,3g de NaCl? (Na=23g, Cl=35,5g). 2,18 Moles. 1,18 Moles. 0,18 Moles.

▪ Dado un reactivo A y un producto B se alcanza el equilibrio cuando. La velocidad a la que B se convierte en A es igual a la velocidad a la que B se convierte en A. La velocidad a la que A se convierte en B es igual a la velocidad a la que B se convierte en A. La velocidad a la que A se convierte en B es igual a la velocidad a la que A se convierte en B. La velocidad a la que B se convierte en B es igual a la velocidad a la que B se convierte en B.

▪ De acuerdo a la ley de gases ideales, 5 …….. un volumen de: 22,78L, dada la ecuación de gases ideales. 24,78L, dada la ecuación de gases ideales. 23,78L, dada la ecuación de gases ideales.

▪ De acuerdo con la ley de acción de la masa, K de equilibrio es una verdadera constante; su valor a una temperatura dada no depende de: Las concentraciones iniciales. Las concentraciones finales. Las concentraciones ideales.

▪ De igual manera, cuando hablamos de rapidez o velocidad de una reacción los cambios que se producen en los reactivos o productos son respecto a: La concentración de los mismos en determinado intervalo de tiempo. El estado de los mismos en determinado intervalo de tiempo. Para concentración de los mismos en determinado esatado de tiempo.

▪ De que depende el estado de una sustancia?. Del balance entre la energía cinética de la partícula y la energía de atracción entre partículas. Del balance entre la energía cinética de la partícula y la energía de atracción de partículas. Del balance entre la energía acimetrica de la partícula y la energía de atracción entre partículas.

▪ Ductilidad: Propiedad que tienen algunos metales y aleaciones cuando, aplicando una fuerza bajo la acción de una fuerza, se estiran o doblan rompiéndose. Verdadero. Falso.

11.3.3 De acuerdo al concepto de entropía, podemos afirmar que el orden de entropía del sólido, líquido y gases seria: Ssólido ˂ Sgas ˂ Slíquido. Ssolido ˂ Sliquido ˂ Sgas. Sgas ˂ Slíquido ˂ Ssólido. Slíquido ˂Sgas˂ Sòlido.

(11.1) El ácido Fluorhídrico (HF) presenta una fuerza de unión de 155kj/mol ¿de qué tipo de fuerza se trata?. Covalente, ya que ocurre entre un hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo. Dipolo- dipolo, ya que la atracción electrostáctica ocurre entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. Fuerza ion dipolo, ya que son atracciones entre un ion y el polo de carga opuesta de una molécula polar. Puente hidrogeno, ya que ocurre entre un hidrogeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo. De dispersión de London, ya que el dipolo temporalde un átomo puede inducir un dipolo similaren un átomo adyacente.

▪ El ácido nítrico es utilizado para la producción de fertilizantes. Para la preparación de … HNO3 ¿Cuántas moléculas hay en 103 g de HNO3? (PM=63 g, N° de Avogadro =6,02x1023). 9,784x1023 moléculas ya que para 63g es 6,02x10 23 moléculas. 9,84x1023 moléculas ya que para 63g es 6,02x10 23 moléculas. 9,84x1023 moléculas ya que para 63g es 6,2x10 23 moléculas.

(7.2.1) El ácido sulfúrico se prepara por medio de la quema de azufre a So2, y luego se convierte en SO3 por reacción con…. O2. Es uno de los ácidos más utilizados industrialmente y una de sus propiedades en su solubilidad en agua en todas las concentraciones. Al entrar en contacto con agua ocurre la siguiente reacción: H2SO4 + H20 = H3O+ +HSO4 ¿De qué reacción se trata?. ACIDO – BASE, OCURRE ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE PRODUCIENDO SAL Y AGUA. DE COMBINACIÓN, YA QUE SE FORMAN DOS COMPUESTOS. REDOX, YA QUE SE FORMAN DOS COMPUESTOS. DE DESPLAZAMIENTODOBLE (METÁTESIS),YA QUE SE FORMAN DOS COMPUESTOS. REDOX, YA QUE SE FORMAN TRES COMPUESTOS.

El hidróxido de sodio, en una disolución acuosa, reacciona de la sig. Manera: NaOH →Na+(ac)+OH-(ac). En base a esto, podemos afirmar que el hidróxido de sodio es: Una Base, ya que en una disolución acuosa se disocia completamente. Una Acido, ya que en una disolución acuosa se disocia completamente.

▪ El amoniaco (NH3) es: Una base. Un acido.

▪ El cálculo de la composición porcentual de un compuesto es muy útil para: Saber el porcentaje de la materia que forma dicho compuesto. Saber el porcentaje de la Base que forma dicho compuesto. Saber el porcentaje de la masa que forma dicho compuesto.

▪ El Cloruro de Sodio (Na Cl) es una sal, un enlace iónico, cuando se disuelve en agua se disocia con … cationes Na + y aniones Cl- ¿de que tipo de fuerza intermolecular se trata?. ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON IGUALES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO TAMBIEN POSITIVO. ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON DIFERENCIAS DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO NEUTRO. ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON DIFERENCIAS DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO NEGATIVO.