Quimica Inorganica Parcial 1

4.1 ¿A qué grupo corresponde el elemento de la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4?. 6 (seis). 5 (cinco).

5.1 Aproximadamente el 70% de la producción mundial de plata se utiliza con fines industriales. Uno de los enlaces más utilizados es el que ocurre entre átomos de plata. ¿Qué tipo de enlace es el que ocurre entre átomos de plata?. Metálico, ya que ocurre entre metales. No metalicos. ya que ocurre entre no metales.

1.2 Algunas de las unidades fundamentales del SI son 4 correctas. Kelvin. Ampere. Candela. Mol. Temperatura.

22- Algunas propiedades, Cómo la temperatura, el punto de fusión y la densidad, no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando se denominan: Propiedades Intensivas. Propiedades extensivas.

36-Algunos factores que llevan a la incertidumbre de las mediciones son: Selec. 4. -Balanzas con calibración distintas. -Diferencias en la toma de lecturas. -Conteo de números grandes. -Inherentes en el equipo empleado para medir cantidades. -Error de volumen.

98-Algunos de los postulados de Dalton planteo fueron Selec 4: -Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. -Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. -Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compue. -Los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas. -Los átomos forman una entropía para la creación.

79-Al aumentar N, aumenta la probabilidad de: -Que el electrón este lejos del núcleo. -Que el electrón este cerca del núcleo. -Que el electron este entre el núcleo y la orbita.

109- Al hablar de la incertidumbre de los valores medidos se suelen emplear los términos, Selec 2. Precisión. Exactitud. Error.

4.1 Considerando la configuración electrónica y de acuerdo con el… pueden dividirse en categorías. ¿Cuáles son? Seleccione 4. Metales de transición. Elementos representativos. Lantánidos y actínidos. Gases nobles. Metales y solidos.

2.2 ¿Cuál de las siguientes opciones forma una mezcla homogénea al ser mezclada con agua?. AZÚCAR. BIRCABONATO.

131. Como dispersiones se suele considerar a…. Las mezclas de 2 sólidos con partículas fácilmente observables. Las mezclas de 2 sólidos con partículas parcialmente observables.

4.1 ¿Cuántos electrones tiene el átomo al cual corresponde la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2?. 20, ya que es la configuración del calcio. 21, ya que es la configuración del potasio.

11- Cuando un fotón choca con el metal, podría: Transferir su energía a un electrón de metal. Realizar una energía eléctrica.

6- Cual de los siguientes cambios de estado son exotérmicos, Selec 3: Condensación. Deposición. Congelación. Cristalizacion.

7-Cual de los siguientes métodos de separación son físicas: Selec 4: Destilación. Imantación. Evaporación. Decantación. Agitación.

13- Cuantas cifras significativas tienen el valor 0,025m. 2(Cifras significativas). 4(Cifras significativas).

16- Cuando observamos diferentes estados de un mismo componente estas pertenecen a un mismo sistema. Heterogéneo. Homogéneo.

19- Cual de los siguientes métodos se puede utilizar para separar un compuesto solido de un líquido, Selec. 4. Evaporación. Centrifugación. Decantación. Filtración. Partición.

23- Cual de los siguientes métodos se puede separar dos componentes en estado líquido. Destilación. Decantación. Cristalización. Cromatografía en papel. Evaporación.

28- Cuando un tipo de energía desaparece. Otra aparece de igual magnitud. Otra se transforma pero de diferente magnitud.

30- Cuantos electrones de valencia tiene un átomo con la configuración electrónica 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3. 5(cinco). 6(seis).

42- Cuando N es 4 o mayor hay. Siete orbitales F equivalentes. Seis orbitales F equivalentes.

71-Cual de estos tipos de uniones tiene enlace pi: Selec 2. -Enlace doble. -Enlace triple. -Enlace cuádruple.

72- Cuantos electrones entran como máximo en los orbitales p: 6. 66. 666.

74- ¿Cuál de los siguientes pasos corresponden al método científico? Selec 4: Desarrollar experimentos. Interpretación de datos. Elaboración de teorías. Definir un problema. Crear una entidad como resultado.

77- ¿Cuál de las siguientes es una propiedad intensiva?. Densidad. Volumen.

77 ¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?. Volumen. Densidad.

(2.1) Composición constante y definida, propiedades físicas y químicas definidas y representado por formulas e símbolos químicos con características de. Una sustancia pura. Una sustancia impura.

86-Cual de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo 5 y periodo 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 1s2 2s2 2p5 3s3 3p4.

92- ¿Cuál de los siguientes métodos de separación son químicos? Selec. 2. Gravimetría. Electrolisis. Decantación.

95-Cada subcapa consiste en: Número específico de orbitales. En dos o cuatro orbitales.

106-¿Cuál de las siguientes propiedades de la materia es química. Inflamabilidad. Reactividad.

113. Cuáles de los siguientes enunciados corresponden a excepciones de la regla del octeto. 3 correctas. Moléculas donde un átomo tiene menos de un octeto. Moléculas donde un átomo tiene más de un octeto. Moléculas que tienen un número impar de electrones. Moléculas que tienen un número par de electrones.

118. Cuando la materia en estado sólido cambia a estado gaseoso se conoce como. Sublimación. Evaporación.

126. Cuál de las siguientes características corresponde a la materia en estado líquido. Tienen un volumen definido y puede adaptarse al recipiente que los contiene. Tienen una densidad definida y puede adaptarse al recipiente que los contiene.

(5.4.1) ¿Cuáles son características de los compuestos iónicos? Selecciones las 4 opciones correctas. Formas redes cristalinas de gran estabilidad. Son sólidos a temperatura ambiente. Son duros y quebradizos. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Mantienen los puntos altos y bajos de ebullición debido a la atracción entre iones.

4.2 Considerando el último número de protones de los siguientes elementos A:2; B:11; C:9; D:12 y E:1.. es menos electronegativo. El elemento C, ya que al obtener un electrón tendría estructura de gas noble. El elemento A, ya que al obtener un protón tendría estructura de solido.

5.3 ¿Cuál es la composición porcentual de esta molécula Ca(NO3)2 (Ca= 40g, N=14g y O=16g)?. 24%Calcio, 17%Nitrógeno y 59% Oxígeno. 25%Calcio, 18%Nitrógeno y 60% Oxígeno.

110- Dos de las magnitudes de uso más frecuente en química son: Mol y gramos. Peso y volumen.

(5.4) El oxígeno es una de la sustancia más importante de la atmósfera y para la vida terrestre....Su masa atómica 15.999 u. Bajo condiciones normales de presión y temperatura dos átomos del elemento formar el dióxigeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Qué tipo de enlace tiene el dióxigeno?. ENLACE COVALENTE, YA QUE SE COMPARTEN ELECTRONES. ENLACE VALENTE, YA QUE SE UNEN ELECTRONES Y PROTONES.

(2.1) El átomo se compone de pieza todavía más pequeñas llamadas partículas sub atómicas las cuales... Mencioné tres respuestas correctas. NEUTRONES, PROTONES, ELECTRONES. IONES RADIOACTIVOS.

2.2 El cemento hidráulico constituye una mezcla de materiales calcáreos y arcillosos. Estos materiales sílice, alúmina u óxidos de hierro y son procesados en hornos rotatorios a altas temperaturas y mezclados… cocción de la mezcla debe realizarse a temperaturas entre 1.450 y 1.480°C, y se obtiene una la masa homogénea denominada Clinker. ¿Por qué se afirma que se obtiene una masa homogénea?. Porque no se puede diferenciar cuantas sustancias la componen, ya que no se puede identificar el… materiales calcáreos, arcillosos y el yeso. Porque se puede diferenciar cuantas sustancias la componen, ya que se puede identificar el… materiales calcáreos, arcillosos y el yeso.

5.3- El mercurio, forma un compuesto con cloro que tiene 73,9% en masa de mercurio y 26,1% en masa de cloro. Esto implica que si tuviéramos una muestra de 100.0 g de sólido, contendría... 73.9 g de Mercurio (Hg) y 26.1 g de Cloro (Cl). 75.9 g de Mercurio (Hg) y 25.1 g de Cloro (Cl).

5.4- El cloruro de sodio (Sal de mesa) es uno de los compuestos iónicos más utilizados en la producción de otros productos químicos inorgánicos esenciales como el cloro gaseoso, el hidróxido de sodio, el sodio metálico, el hidrógeno gaseoso y el carbonato de sodio. Se puede obtener del agua marina o la salmuera (Una disolución concentrada de NaCi) mediante la evaporación solar. Dado que es un compuesto iónico ¿Qué elementos cede electrones?. El sodio, ya que presenta baja energía de ionización. El cloro, ya que presenta alta energía de ionización.

1.2 En la configuración electrónica, ¿cuáles son los números cuánticos que describen la posición de los electrones? Selecciones 4 respuestas correctas. EL NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml). EL NUMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (l). NUMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (ms). EL NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n). EL NUMERO CUANTICO SEGUNDO (s).

1.2 El mercurio se combina con zinc y sodio para formar aleaciones que se utilizan en odontología. Como parte del proceso es necesario llevar a ebullición el mercurio, que ocurre a 356,7°C. ¿A qué grados Kelvin equivalen?. 629,85 k, ya que se debe sumar 273,15 a los grados °C. 630,85 k, ya que se debe sumar 275,15 a los grados °C.

1.3 En todas las mediciones que se realizan en química existen errores asociados a la metodología utilizada o a la persona que la realiza; estos se conocen como incertidumbre. Verdadero. Falso.

1.3 En el laboratorio, un grupo de estudiantes debían determinar, por medio de una balanza la precisión, el peso de un compuesto que se les otorgó. A todos se les dio la misma cantidad sin embargo, los resultados obtenidos difirieron entre diferentes estudiantes. Estos valores fueron: 3; 3,00; 3,009; 3,001; 3,0095. En función a las cifras significativas que tiene una de estas mediciones, ¿cuál es la más precisa?. 3,0095, ya que es la que presenta mayor cifras significativas. 3,009, ya que es la que presenta mayor cifras significativas. 3;, ya que es la que presenta mayor cifras significativas. 3,00, ya que es la que presenta mayor cifras significativas.

4.1 El aluminio es el tercer elemento más común en la naturaleza, por su alta resistencia a la corrosión, ser un buen conductor y por su baja densidad es de gran utilidad en la industria aprovechando que es blando y maleable para realizar aleaciones, ¿Cuál es su ubicación en la tabla periódica?. En el grupo 13, ya que es un metal. En el grupo 15, ya que es un no metal.

4.3.1 En muchos casos podemos saber si un compuesto es iónico (formado por iones) o molecular (formado por moléculas) si conocemos su composición. En general, los iones son iones, ¿de qué tipo?. Metalicos. No Metalicos.

4.4.1 El carbono, componente de los compuestos orgánicos, ¿Cuántos neutrones y protones tiene?. 6 neutrones y 6 protones. 2 neutrones y 2 protones.

4.4.2 En el sol los núcleos de hidrógeno chocan entre sí y dan lugar a un núcleo más pesado de helio liberado una enorme energía, esto es lo que percibimos como luz y calor… se trata de una. Fusión nuclear, ya que se trata de la unión de dos átomos ligeros para formar uno más grande. Fusion fria, se puede llevar a cabo una reacción nuclear a temperaturas muy inferiores.

2- El principio de exclusión de Pauli dice que en un átomo no se puede haber dos electrones que tengan el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. N, l, ml y ms. S, p, m, n.

5- Es un enlace iónico cuando. Un metal le transfieren un electrón a un no metal. Un no metal le transfieren un electrón a un metal.

1.2 En el proceso de producción de caramelos de sodio, le encargaron al técnico de laboratorio que determine… exacta que se debía suministrar por caramelo de sodio. Utilizando una balanza de precisión ± 0,001 comunicó que… agregar 2,456 mg de sodio por caramelo. De acuerdo con la precisión de la balanza, ¿cuál es la incertidumbre de esa medición?. 0,001, ya que es la precisión de la balanza. 0,000, ya que es la precisión de la balanza.

2- El componente que se encuentra en mayor proporción en una solución es el: Solvente. Disolvente. Soluto.

3- El método científico es. Un proceso en el cual se siguen una serie de pasos para obtener y evaluar observaciones adquiridas. Un proceso donde a través de la observación de la naturaleza nombramos una entidad.

8- En una mezcla heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse por ejemplo. Seleccione 3: -Trocito por trocito con base de color. Usando un imán para atraer limaduras de hierro. Colocar la mezcla en un ácido apropiado para disolver el hierro. Separarse las sustancias disueltas por filtración. Evaporar el liquido.

29- El orbital de más baja energía es 1s es: Esférico. Elíptico.

31- El modelo de la mecánica cuántica no habla de. Orbitas. Elipses.

39- En un átomo con muchos electrones, las repulsiones electrón- electrón hacen las diferentes subcapas tengan energías. Distintas. Iguales. Ni distintas ni iguales.

50- El número de protones que tiene un átomo se lo conoce como. Numero atómico. Numero electrónico.

51-El principio de Pauli y la regla de Hund dice que. Para que dos electrones ocupen un mismo orbital atómico debe tener 1 spin -1/2 o +1/2. Para que cuatro electrones ocupen un mismo orbital atómico debe tener 4 spin -1/2 o +1/2.

53-Es posible encontrar los orbitales d si N es. 3 o más. 6 o más.

59- El orbital s es. Esféricamente simétricos. Elípticamente asimétricos.

65- El postulado de Heisenberg se conoce como un principio de incertidumbre, es aplicado al estudio de: Electrones. Protones.

66-El enlace que se produce cuando se translapan 2 orbitales de s 1 de cada átomo se denomina: Enlace sigma. Enlace covalente.

68- El segundo número cuántico es: Azimutal. Spin.

73- El punto de fusión es. La temperatura a la cual materia pasa de estado sólido a líquido. La temperatura a la cual materia pasa de estado sólido a gaseoso.

78-En todas las mediciones que se realizan en química existen errores asociados a la metodología utilizada o a la persona que la realiza, estos se conocen como incertidumbre. VERDADERO. FALSO.

94-En un átomo con muchos electrones para un valor dado de n, la energía de un orbital aumenta al incremento... de: L. S.

96-Existen una relación entre la longitud de onda y la frecuencia por lo que si la longitud de onda es larga. La frecuencia es baja. La frecuencia es alta. La frecuencia es media.

111- El litro es una cantidad de volumen del sistema SI. FALSO. VERDADERO.

125. Existe una incertidumbre en el conocimiento ya sea de la posición o de la trayectoria del electrón que no…. Cierto nivel mínimo. Cierto nivel maximo.

132. El número cuántico principal n puede tener valores enteros… selecciona 4. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

(5.3) El cálculo de la composición porcentual de un compuesto es muy útil para. Conocer la pureza del mismo. Obtener la impureza porcentual.

(4.1) En la tabla periódica, a pesar de estar ordenada en grupos, existen excepciones en el grupo de los metales. ¿Cuáles son? Seleccione las 3 opciones correctas. Fe (HIERRO). Ni (NIQUEL). Co (COBALTO). Sn (ESTAÑO).

(1.3) El grupo de unidades métricas para emplearse en las mediciones científicas se denomina: Unidades SI. Unidades AL.

(4.4) El número de protones que tiene un átomo se le conoce como: Numero atómico. Numero electrónico.

(2.2) El hidrogeno liquido es utilizado como combustible liquido para la propulsión de cohetes. Se utiliza en estado líquido debido a que: Tienen un volumen definido y pueden adaptarse al recipiente que los contiene, ya que la fuerza de atracción de las moléculas lo permite. Al no tener un volumen definido no pueden adaptarse al recipiente, ya que la fuerza de atracción seria débil.

52 - El hidrogeno, la energía de un orbital depende: Su número cuántico n. Su número cuántico s.

2-2-2 EL hidrogeno pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso. Una de sus principales aplicaciones es como combustible liquido comúnmente utilizado en la propulsión de cohetes. En que estado tiene mayor energía cinética?. Gaseoso, dado que presentan gran distancia entre los átomos. Liquido. presenta una aproximación entre átomos.

(3.1.1). En controles de rutinas se realizaron mediciones de longitud y frecuencia de ondas en una fábrica de alimentos. Los resultados...longitudes de onda entre 10 nanómetros (10 x 10-9 metros) y 10 picometros (10 x 10-11 metros). La frecuencia oscila de 30 petahertz (P.. hertz) hasta 30 exahertz (EHz y una emisión de energía 20x10-18 J. Según estos datos, ¿Qué rayos encontraron?. Rayos X, ya que se encuentra entre los 10 nanómetros (10 x 10-9 metros) y 10 picometros (10 x 10-11 metros). Rayos laser, ya que no tengo ni idea que poner. Rayos X, ya que se encuentra entre los 5 nanómetros (5 x 5-9 metros) y 5 picometros (5 x 5-11 metros).

4.1.1 El Cadmio, es un metal pesado, blando, blanco azulado, relativamente poco abundante, su configuración electrónica es [Ke] 4d10 5s2 valencia 5 en la tabla periódica, ¿de qué tipo de elemento se trata?. Metal, ya que su configuración electrónica del orbital d es parcialmente lleno de electrones. Metal de transición.

(4.1)Luego del hallazgo de un cuerpo se llama a químicos expertos para que determinen la.... Encontrado. Los especialistas decidieron realizar el método de datación por radiocarbono ( carbono 14 ) .. mentalmente ya que las técnicas está basada en isótopos para conocer la edad de muestras orgánicas. VERDADERO. FALSO.

1.2 La densidad del hielo a 0°C es de 915000 g/l ¿Cuál es la forma correcta de expresarla con…. 9,15x105, ya que se desplaza 5 veces la coma. 9,10x100, ya que se desplaza 10 veces la coma.

4.4.3- Las radiaciones pueden ser (2 opciones correctas). No ionizante. Ionizantes. Radiactivas. Cuanticas.

Las radiaciones β son: Radiaciones por partículas formadas por electrones. Radiaciones por partículas formadas por protones.

4.4.3 La elevada frecuencia (longitud de onda corta) de los rayos X hace que los fotones de este tipo tengan: Alta energía. Baja energia. Media energia.

1.1 La primera de las pautas para la práctica de la ciencia es: OBSERVACION. INVESTIGACION. TOMAR MUESTRAS.

1.2 La temperatura determina la dirección de flujo del calor. VERDADERO. FALSO.

1.2 La unidad fundamental de la longitud es: El metro (m). La longitud (l).

1.2 Luego de la detección de cientos de casos de intoxicación en la ciudad de Córdoba, las autoridades indicaron la determinación de la concentración de plomo, mercurio y cobre en el agua potable. Los resultados reflejaron una concentración de plomo de 5x105 g por litro, la de mercurio fue de 0,1 g/l y la de cobre fue de 0,0058 mg/l, siendo estos valores mayores a los permitidos que se ubican en el rango de 1 microgramos por litro para plomo y a 5 microgramos por decilitro. ¿Cuáles de estos valores fue expresado en notación científica?. 5x10 5 g/l, ya que esta forma de expresarla se multiplica por una potencia de 10. 10x20 5 g/l, ya que esta forma de expresarla se multiplica por una potencia de 20.

2.1 La materia se puede encontrar en los siguientes estados: seleccione 3 respuestas: SÓLIDO. GASEOSO. LÍQUIDO. GAS.

2.1 Las sustancias simples son: Las que no pueden descomponerse en nada más sencillo. Las que pueden componerse en completas.

2.1 Las sustancias puras tienen composición fija como por ejemplo: El nitrógeno. El helio.

2.2 La única mezcla de las siguientes que es heterogénea es: Arena. Sal.

2.2 La parafina es un derivado del petróleo que se utiliza en la producción de velas. Durante el proceso de producción se les otorga su forma característica y se introduce la mecha estando la cera en forma más o menos líquida, por efecto del calor. Luego, al enfriarse, la cera endurece y permanece sólida hasta ser encendida la mecha, ya que el fuego le devuelve la liquidez. ¿Qué cambio de estado de la materia ocurre cuando se endurece la parafina?. Solidificación, ya que se endureció. Induración, ya que se endureció. Cementación, ya que se endureció.

2.2 Luego de una serie de ensayos donde se puso a prueba la sublimación textil a diferentes temperaturas, se determinó que trabajar a los 215°, permitía una sublimación…, ya que a esta temperatura las fibras de ese tipo de tela se abrían mejor. ¿Qué cambio de fase se observa durante la sublimación?. De estado sólido a gaseosa, sin pasar por el estado líquido. De gaseoso a solido, pasando por el estado liquido.

2.2 Los cambios químicos son: Seleccione 2 opciones correctas. Irreversibles. Definitivos. Sublimes.

2.2.1 Las propiedades extensivas tienen que ver con. La cantidad de sustancia presente. La minima cantidad de sustancia presente. La máxima cantidad de sustancia presente.

4. La configuración electrónica del fosforó (número atómico 15) es[Ne] 3s2 3p3 siendo el spin magnético igual a +1/2. Este valor de spin cumple con el principio de exclusión de Pauli. Según este principio, ¿Cuántos electrones pueden coexistir en un mismo orbital?. Solo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico y deben tener spines opuestos. Los electrones no pueden coexistir en el mismo orbital atómico ya que tienen spines opuestos.

4.2 Le indica al técnico de laboratorio que debe determinar la presencia de los siguientes elementos de una muestra de alimento: Na, Mg, Cl, K y Rb. Antes de comenzar el técnico decide ordenar los elementos de mayor a menor de acuerdo a su radio atómico. ¿Cómo los ordenaría?. Rb>K>>Na>Mg>CL. Ya que aumento de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla. CL>Mg>Na<<K<Rb Ya que aumento de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla.

4.3.1 La caracterización de un elemento desconocido del laboratorio arrojo la siguiente información: 1 y 3 electrones en la última órbita que pueden ceder con facilidad, es buen conductores de calor y electricidad y presenta brillosidad. ¿De qué tipo de elemento se trata?. Metal, ya que son elementos que tienen energías ionización bajas. No metal, ya que estos elementos no tienen energías de ionización altas.

4.3.3 Los metales de transición. Tienen varios estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones cargas negativas. Al no tener varios estados de oxidación, no pueden alcanzar una carga positiva alta como la de su grupo, e incluso en cargas positivas.

4.4 La fórmula molecular indica solamente el número relativo de átomos de cada tipo en una molécu. FALSO. VERDADERO.

5.2 Los puntos de los símbolos de Levis pueden ser colocados en una cantidad máxima por lado de. 2. 4.

5.3 Las fórmulas químicas puede ser: Selecciones 2 respuestas correctas: Empírica. Molecular. Atómica.

5.3 La fórmula molecular de una sustancia resume su composición, pero no muestra cómo se unen los átomos para formar la molécula, por lo que hay que utilizar la: Fórmula estructural. Fórmula de enlace.

5.4 La caracterización de un compuesto reveló las siguientes características: insoluble en agua y conductores como electricidad y calor en estado sólido. ¿De qué tipo de compuesto se trata?. Metálico, ya que tienen una estructura atómica estable. No Metálico, ya que tienen una base atómica inestable.

5.4 Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan. Electrones de valencia. Electrones de iones.

1- La frecuencia de los hornos microondas es 2,45GHz y su longitud de onda de aproximadamente A=12,2CM. Según la ecuación que calcula la velocidad de onda, ¿Cómo se relacionan la frecuencia y la longitud de onda?. La longitud de onda y la frecuencia son inversamente proporcionales. La longitud de onda y la frecuencia son reversiblemente proporcionales.

3- La fusión nuclear es el proceso por el cual: Se unen dos núcleos de átomos livianos formando uno solo. Se unen cuatro núcleos de átomos livianos formando uno solo.

6- Las uniones entre átomos para formar moléculas están formadas por. Energía química. Energía biológica.

1.1- La explicación de los principios generales de ciertos fenómenos es: Teorías. Hipotesis.

7- Las unidades de volumen utilizadas en el sistema SI: seleccione las 4 correctas: m3 METRO CUBICO. cm3 CENTIMETRO CUBICO. mm3 MILIMETRO CUBICO. dm3 DECIMETRO CUBICO. milla3 Milla cubica.

8- Las propiedades en las que la materia pertenece sin cambiar la identidad ni la composición. Físicas. Quimicas.

4.2.1 La afinidad electrónica crece. A medida que aumenta el grupo y disminuye el periodo. A medida que disminuye el grupo y aumenta el periodo.

1-Las distintas clases de materia que presenta propiedades específicas constantes y una composición definida se denomina: Sustancia. Elemento.

5- La primera de las pautas para la práctica de la ciencia es: Observación y experimentos. Hipótesis y Teoría.

12- Las sustancias puras tienen composición fija como. El nitrógeno. El helio.

14- La presión de vapor es. La presión que produce la fase, vapor cuando un líquido se evapora en un espacio. La presión que produce el vapor cuando un liquido se evapora a fuego lento.

15- La temperatura determina la dirección del flujo de calor. Verdadero. Falso.

24- Las mezclas que tienen una fase de partículas firmemente definidas pero visibles se denominan. Suspensiones. Divisiones.

25- La densidad es. Cantidad en unidad de volumen. Cantidad en unidad de masa.

26- Los números que se obtienen midiendo cantidad por ej, los átomos de un reactivo siempre son: Inexactos. Correctos.

27- Los sistemas materiales son: Cuerpos, sustancia, partes de un cuerpo. Sistemas, elementos, partes de un cuerpo.

34- Los compuestos iónicos seleccione 4: Son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Son duros y quebradizos. Forman redes cristalinas de gran estabilidad. Son liquidos a altas temperaturas.

35- Las uniones entre átomos para formar moléculas están formadas por: Energía química. Energía física.

40- Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se tranzan entre los átomos que se unen entre sí, para realizarla: 4 correctas. Sumar los electrones de valencia de los átomos. DIbujar un enlace simple entre cada par de átomos unidos entre si. Colocar los electrones sobrantes sobre el átomo central, aún más cuando resulte con más de un octeto. Si no hay electrones suficientes como para que el átomo central complete un octeto ensaye dobles o triples enlaces. Quitar los protones de valencia de los átomos.

44- La energía de ionización es: Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y su fase gaseosa. Es la energía fundamental para quitar un protón de un átomo en su estado y su fase liquida.

45- La longitud de onda es: La distancia entre los picos de onda que la radiación emite. La distancia entre la onda y la radiacion.

48- La hipótesis de Brogler y el principio de incertidumbre de Heisenberg prepararon la escena para. Una nueva teoría atómica. Para seguir la misma teoría atómica.

54-La energía térmica es. Energía liberada en forma de calor. Energía contenida en forma de calorias.

57-La distribución de la densidad electrónica de un orbital 2p: Mancuerna. Elipse.

58- La forma molecular da solamente el número relativo de cada tipo de una molécula. Falso. Verdadero.

64- La longitud de onda de los rayos gamma son similares a los diámetros de. Los núcleos atómicos. Los orbitales atómicos.

69-La entalpia es la energía que cede a su entorno a un sistema termodinámico cuando el sistema absorbe se conoce como energía interna. Verdadero. Falso.

75-Los enlaces covalentes pueden clasificarse en: Seleccione 4. Enlaces no polares. Enlaces polares. Enlaces dativos. Enlaces coordinados. Enlaces sincrónicos.

63-Los electrones tiene una propiedad intrínseca llamada. Spin electrónico. Spin atómico.

76- La longitud de onda entre 400 y 700 nm corresponden. La luz visible. La luz invisible. La luz negra.

82- La frecuencia de onda es. Ciclos que pasan por un punto dado en un segundo. Semicírculos que siguen una frecuencia lineal.

87- Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia. Puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Puede adoptar químicos para formar una sustancia.

89-Los orbitales que tienen la misma energía se describen como. Degenerados. Deformes. Amorfos.

101-Los compuestos reticulares, Seleccione 4 respuestas correctas. Son compuestos formados por enlaces covalentes que forman una red tridimensional. Tienen punto de fusión y ebullición muy elevados. Solo se presentan en estado solido. No son solubles en ningún solvente. Los puntos de fusión y evaporación son muy mínimos.

102- Los coloides no decantan y presentan el efecto. Tyndall. Randall.

103- La elevada frecuencia (longitud de onda corta) de los rayos X hace que los fotones de este tipo. Alta energía. Baja energia. Media energía.

104-Las emulsiones son sistemas heterogéneos formados por la mezcla íntima de: Dos líquidos insolubles. Dos líquidos solubles.

105-La radiación B(beta) son: Radiaciones de partículas formadas por electrones. Iones de partículas formada por protones.

108. Los dígitos de una cantidad de medida son cifras significativas. Incluido el incierto. El exacto.

114. La luz es una onda o consiste en partículas. 2 correctas. Se comporta macroscópicamente como una onda. Consiste en un conjunto de fotones. Se comporta microscópicamente como una hélice.

119. La energía potencial es. Capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo. La incapacidad de un cuerpo y la misma no puede realizar un trabajo.

120. Las soluciones son mezclas. Homogéneas. Heterogéneas.

122. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo…. Verdadero. Falso.

(4.4.3) Luego del hallazgo de un cuerpo, se llamo a químicos expertos para que determinen la antigüedad del esqueleto especialistas decidieron utilizar el método de datación por radiocarbono (Carbono 14). Esta decisión se fundamenta ya… isotopos para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 50.000 años. Verdadero. Falso.

4.2 Los elementos presentan propiedades que varían de acuerdo a su ubicación en la tabla. Seleccione 4. Radio atómico. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Número atómico. Iones positivos.

33-Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular, es decir con 2 o más átomos del mismo tipo enlazados entre sí, por ej. El oxigeno. El carbono.

10- Para separar aceite y partículas de metal se puede. Imantar y luego decantar. Tamizar y luego centrifugar.

18- Para separar alcohol etílico de hexano (punto de ebullición distinta) se puede. Destilar. Evaporar.

37- Para explicar el efecto fotoeléctrico, Einstein supuso que la energía radiante incidía sobre la sup., es una corriente de diminutos paquetes de energía llamados. Fotones. Protones.

56-Para que el átomo de carbono logre la energía más baja de 2 electrones 2p debe tener distinto spin. Falso. Verdadero.

80- Podemos separar una mezcla en sus componentes. Aprovechando las diferencias en sus propiedades. Por el volumen de sus propiedades.

4.2 ¿Qué es la energía de ionización?. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. Es la energía básica para desunir un protón de un átomo en su estado normal y en fase liquida.

4.4.3 ¿Qué son los isotopos?. Son átomos que contienen el mismo número de protones, pero diferente en el número de neutrones. Son protones que contiene diferente numero de átomos, pero el mismo numero de neutrones. Isotopos de Albuquerque.

62-Que es lo que se libera cuando incide energía radiante sobre un metal. Electrones. Neutrones.

3.1 Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son: Los bloques de construcción básicos de la materia. Las partículas de la materia.

4.1 Se determina que un elemento X presenta la siguiente configuración electrónica [Ne] 3s2 3p1 al ubicarlo en la tabla periódica, ¿a qué grupo pertenece?. grupo 3a, ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s2p1. Grupos 2b. ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s2p2.

4.4 Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva se denomina: catión. ion.

9- Se llama fase a: A cada parte homogénea en un sistema heterogéneo. A cada parte heterogénea en un sistema heterogéneo.

10- Si un elemento B tiene una masa atómica de 12 y un número atómico de 6, cuantos neutrones y protones tiene: 6 protones y 6 neutrones. 6 protones y 6 neutrones y 3 atomos.

83-Se conoce como coloide a: Una suspensión en un medio que se encuentran en la línea divisoria de homogéneas y heterogéneas. Una suspensión en un medio que se encuentra en la lineal unitaria homogénea y heterogénea.

88-Seleccione la configuración electrónica del Calcio (20 electrones). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 1s2 2s3 2p4 3s2 3p3 4s2.

97-Se conoce como enlace químico a: La fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de electrones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes. La fuerza de unión que existe entre dos protones, debido a la transferencia parcial de iones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes.

112-Si pesamos en nuestra balanza con una precisión de 0,001g y la misma nos marca 2,589 g Cuál es la manera correcta. 2,589, +0,001. 2,590, +0,000.

121. Se conoce como suspensión a. Una mezcla heterogénea formada por partículas no solubles que se dispersan en un medio. Una mezcla homogénea formada por partículas solubles dispersadas en un volumen.

(2.2.1) Se desea preparar 250 ml de una disolución de HCI. Este compuesto presenta una densidad de 1,19 g/ml, un punto de ebullición -85,05 °C para el punto de fusión y para armar la solución se utilizan 50ml de HCI ¿Cuál de las propiedades mencionadas es una propiedad extensiva?. Volumen, dado que se ve afectada por la cantidad de materia. Densidad, dado que se ve afectada por el tamaño de materia.

1.1- Se investiga una contaminación de barras de cereales con arsénico. Investigadores visitan la fábrica de producción del lugar que las barras de cereales se contaminaron al usar agua con arsénico, motivo por el cual decidieron realizar diferentes análisis. ¿Qué paso del método científico constituye la afirmación de los investigadores?. Formulación de hipótesis, ya que a partir de los conocimiento, y la observación se podría afirmar que ocurrió contaminación a afirmación ponerla a prueba. Formulación de teoría, ya que a partir de los conocimiento, y la observación se podría afirmar que ocurrió contaminación a afirmación ponerla a prueba.

(2.2.1) Se analizo en el laboratorio la densidad del cloruro de sodio a diferentes temperaturas con el fin de concluir a que adicionarlo en la fabricación de panificados. Se observo que a 0°C la densidad fue de 1.00747 g/m3, a 10°C fue de 1.00707g/m3, a 20°C 1.00409 g/m3 y a 40°C fue de 0.99908. ¿Qué tipo de propiedad es la densidad?. Propiedad intensiva, ya que no depende de la cantidad de materia. Propiedad extensiva, ya que depende de la cantidad de materia.

Tras la falla del proceso de tratamiento del agua, la empresa potabilizadora determinó que las consecuencias de esas fallas podían estimarse a partir de la determinación de la presencia de: Zinc (Zn)… Selenio (Se), Cadmio (Cd), Plomo (Pb), Arsénico (As), Mercurio (Hb) y Cianuros Inorgánicos (CN) en el agua… resultados determinaron las presencias de cadmio, selenio y cianuros. ¿Cuáles fueron los elementos hallados?. Cadmio y Selenio, ya que son elementos que no pueden separarse en sustancias más simples. Plomo y Arsenico, ya que son elementos que no pueden separarse en pequeñas sustancias.

2.1 Un átomo es. La muestra representativa más pequeña de un elemento. Un cuerpo flotante en un espacio.

2.1 Una molécula es. Un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Varios protones unidos entre si.

4.4.2 Una explosión ocurrida en una base naval al norte de Rusia, causó cinco muertos y provocó un pico de radiación a decenas de kilómetros de distancia, se detectaron isótopos de yodo y cesio en cantidades que se acercaron a los valores observados en el accidente de Chernóbil. Según los resultados preliminares, fallaron los dispositivos que controlan la reacción dentro del reactor nuclear. ¿Qué tipo de reacción ocurre en el reactor nuclear?. Fisión nuclear, ya que el núcleo de un átomo pesado se divide en dos o más núcleos de átomos ligeros librando energía. Fusión frio, ya que el átomo pesado se junta con otro átomo pesado liberando esta energia.

5.3 Un enlace covalente dativo. Se forma cuando dos átomos comparten electrones, pero estos provienen de uno de los dos átomos. Cuando dos protones no comparten átomos, pero provienen de uno de los dos neutrones.

9- Una solución saturada es aquella donde. No se puede seguir admitiendo más soluto. Se puede seguir adquiriendo mas solvente.

43-Un isotopo es un átomo que difiere de otro por. El número de neutrones en el núcleo. El numero de protones electronicos.

90-Una solución de cloruro de sodio tiene una densidad de 1,033g/ml ¿Cuáles es la masa de 130ml de esta solución?. 134,3G. 4G. 5G er.

91-Un aumento en n también implica que el electrón tiene. Mayor energía. Energía sublime.

93-Un enlace covalente es aquel donde. Un no metal comparte uno o más electrón con un no metal. Un metal comparte dos protones con un metal.

100-Un sistema puede intercambiar energía pero no materia con el medio externo se conoce como: Sistema Cerrado. Sistema Abierto.

129. Un ejemplo de un sistema heterogéneo en el límite con lo homogéneo son. Los colores. La linea que se forma entre ambos.

4.3.3 Una mujer, técnica especialista en radiodiagnóstico en un hospital, es diagnosticada de carcinoma ductal de mama derecha. Se sospecha que la exposición a rayos gamma pudo causarle o favorecer el cáncer de mama. De que radiación se trata: Radiación ionizante, dado puede producir ionizaciones. Radiación X, puede hacerse con rayos x.