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¿Qué define exactamente un mol?. La cantidad de sustancia que contiene 6,022 × 10²³ moléculas de agua. La cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12. La masa en gramos de cualquier elemento químico.

¿Qué representa el número de Avogadro?. El número de gramos en un mol de sustancia. El número de partículas (átomos, moléculas, etc.) en un mol de cualquier sustancia. La masa atómica promedio de los elementos.

¿Qué propuso Amedeo Avogadro en 1811?. Que todos los gases tienen la misma densidad. Que volúmenes iguales de gases, en iguales condiciones de T y P, contienen igual número de moléculas. Que el mol es igual a la masa atómica en gramos.

La masa atómica de un elemento expresada en “u” equivale numéricamente a: La masa de un solo átomo en gramos. La masa en gramos de 1 mol de átomos de ese elemento. El número de Avogadro dividido entre 12.

El número de Avogadro se considera: Una constante experimental que varía según el elemento. Una constante universal válida para toda sustancia. Un valor arbitrario usado solo en cálculos escolares.

¿Por qué se usa una analogía con granos de arena al hablar del número de Avogadro?. Para demostrar que los átomos son más grandes que la arena. Para ilustrar lo inmensamente grande que es ese número. Porque la arena contiene exactamente un mol de partículas.

¿Por qué es útil el concepto de mol en química?. Porque permite convertir entre masa atómica y masa macroscópica en gramos. Porque sustituye al número de Avogadro en cálculos simples. Porque mide el volumen de los sólidos.

El mol es la unidad puente entre el mundo atómico y el mundo visible en química. V. F.

El número de Avogadro es grande porque los átomos son extremadamente pequeños. V. F.

Los únicos métodos para balancear ecuaciones son el tanteo y el algebraico; los métodos redox e ión-electrón no existen. V. F.

El número de Avogadro se obtiene dividiendo la masa molar entre la masa de una sola partícula. V. F.

Cuando aparecen coeficientes fraccionarios al balancear una ecuación, se deben dejar así para mantener la precisión. V. F.

Una ecuación química solo puede escribirse en forma iónica, nunca en forma molecular. V. F.

En un mol de NaCl hay 6,022× 10²³ moles de O moléculas de cloruro de sodio. V. F.

La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. V. F.

La masa molecular se expresa en gramos y representa la masa de un mol de moléculas. V. F.

El peso molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos en una fórmula molecular. V. F.

Un mol equivalente a6,022×10 (23) entidades elementales, conocidas como número de Avogadro. V. F.

El número de Avogadro es inmenso porque los átomos tienen tamaño macroscópico. V. F.

¿Cuántas entidades hay en un mol de oxígeno molecular (O₂)?. 6.022 × 10²³ átomos de oxígeno. 6.022 × 10²³ átomos de oxígeno. 12,044 × 10²³ moles de O.

La masa molar del hierro (Fe) es 56 g/mol. Esto significa que: Un átomo de Fe pesa 56 gramos. Un mol de átomos de Fe pesa 56 gramos. 56 átomos de Fe pesan 1 gramo.

¿Qué tiene más masa: 1 mol de H₂ o 1 mol de O₂?. 1 mol de H₂. 1 mol de O₂. Ambos tienen la misma masa.

En 1 mol de CaCl₂ hay: 1 ion Ca²⁺ y 1 ion Cl. 6,022 × 10²³ iones Ca²⁺ y el doble de iones Cl. Solo átomos neutros de calcio y cloro.