Química Organica

(1.1) ¿Cuál de estos compuestos corresponde a una molécula orgánica?. Hidrocarburo. Petróleo. aceites. Hidrogeno.

(1.1) indique cuales de los siguientes compuestos orgánicos, son 4 (cuatro) opciones correctas. aminoácidos. alcanos. alquinos. fenoles. lípidos.

(1.1) ¿Qué es la química orgánica?. Es la química de los compuestos del hidrocarburo. Es la química de los compuestos del carbono. Es la química de los compuestos del hidrogeno. Es la química de los compuestos del aseto.

(1.1) ¿Qué significa el término orgánico?. Derivado de los organismos pasivos. Derivado de los organismos muertos. Derivado de los organismos vivos. Derivado de los organismos activos.

(1.2) ¿A qué se refiere el concepto de carga formal?. Las cargas formales proporcionan un método para dar seguimiento a los átomos. Las cargas formales proporcionan un método para dar seguimiento a los protones. Las cargas formales proporcionan un método para dar seguimiento a los neutrones. Las cargas formales proporcionan un método para dar seguimiento a los electrones.

(1.2) ¿Cuáles de las siguientes oraciones se encuentran relacionadas con “pares de electrones no enlazados”? seleccione 4 opciones correctas. Son electrones de la capa de valencia que no se comparten entre átomos. Ayudan a determinar la reactividad de sus componentes de origen. Se los conoce como conjunto de neutrones. Se los conoce como par solitario de electrones. Los átomos de los alógenos tienen por lo general varios pares de electrones no enlazados.

(1.2) en términos generales, los enlaces entre átomos con diferencia de electronegatividad muy grande (de 2 o más) forman enlaces: iónicos. no iónicos.

(1.2) Las cargas formales de cada átomo que compone la molécula del metano ch4 son: h cf =1 /c cf=0. h cf =0 /c cf=0. h cf =0 /c cf=1. h cf =1 /c cf=1.

(1.2) Los elementos con electronegatividades más elevadas por lo regular presentan: Más atracción por los átomos de enlace. Más atracción por los neutrones de enlace. Más atracción por los electrones de enlace. Más atracción por los protones de enlace.

(1.2) ¿Qué considera el principio llamado “regla del octeto”?. Es el principio por el cual se define las moléculas se transfieren o enlazan a otros átomos para lograr una capa llena de electrones cuya propiedad no es estable. Es el principio por el cual los átomos se transfieren o enlazan para lograr una capa llena de electrones cuya propiedad no es estable. Es el principio por el que se define las moléculas se transfieren o comparten electrones para lograr una capa llena de protones cuya propiedad es que sea estable. Es el principio por el cual se define que los átomos se transfieren o comparten electrones para lograr una capa llena de electrones cuya propiedad es que sea estable.

(1.2) ¿Qué define el “principio de exclusión”?. Que cada orbital alberga un máximo de dos electrones. Que cada orbital alberga un máximo de tres electrones. Que cada orbital alberga un máximo de cuatro electrones. Que cada orbital alberga un máximo de un electrones.

(1.3) ¿Cuál de los siguientes corresponde a un bioelemento?. Aire. Oxigeno. Gas. Atmosfera.

(1.3) ¿Cuáles son las categorías en las cuales se agrupan los bioelementos?. Primarios, secundarios y elementos. Primarios, secundarios y terciarios. Primarios, secundarios y oligoelementos. Primarios, secundarios y bioelementos.

(1.4) ¿Cómo se define a los ácidos y bases de acuerdo a la teoría bronsted lowry?. acido: cualquier especie que pueda donar un electrón / base: cualquier especie que pueda aceptar UN electrón. acido: cualquier especie que pueda donar tres protón / base: cualquier especie que pueda aceptar TRES protón. acido: cualquier especie que pueda donar dos protón / base: cualquier especie que pueda aceptar DOS protón. acido: cualquier especie que pueda donar un protón / base: cualquier especie que pueda aceptar UN protón.

(1.4) La mayoría de los elementos comunes de los compuestos orgánicos se encuentran en las siguientes ubicaciones de la tabla periódica, ya que su estructura atómica responde a las siguientes configuraciones: seleccione las 4 (cuatro) opciones correctas. las dos primeras filas de la tabla periódica. los dos primeros periodos de la tabla periódica. Los electrones siempre se encuentran de a dos en la orbita de un átomo. los electrones se encuentras en las dos primeras capas electrónicas. la distribución de sus electrones se encuentras en las capas 1s, 2s y 2p.

(1.4) ¿Qué sucederá si mezclo cera (parafina) con gasolina?. La cera se disuelve. La cera se mantiene estable. La cera se hace una pasta.

(2.1) ¿A qué se conoce comúnmente como enlace sigma?. Cuando el orbital del átomo de enlace tiene la mayoría de la densidad electrónica centrada a lo largo de la línea de conexión de los núcleos del átomo. Cuando el orbital molecular de enlace tiene la mayoría de la densidad electrónica centrada a lo largo de la línea de conexión de los núcleos. Cuando el orbital molecular de un átomo tiene la densidad electrónica en equilibrio a lo largo de la línea de conexión de los núcleos. Cuando el orbital molecular de un átomo tiene la densidad electrónica esta en equilibrio la línea de conexión del átomo el mismo esta estable.

(2.1) ¿A qué se conoce comúnmente como enlace pi?. Al traslape de tres orbitales p orientados horizontalmente a la línea que conecta los núcleos. Al traslape de cuatros orbitales p orientados verticalmente a la línea que conecta los núcleos. Al traslape de dos orbitales p orientados perpendicularmente a la línea que conecta los núcleos. Al traslape de cinco orbitales p orientados directamente a la línea que conecta los núcleos.

(2.1) ¿Cómo se pueden determinar las propiedades químicas de un elemento?. Mediante el número de átomos alrededor de este. Mediante el número de moléculas alrededor de este. Mediante el número de neutrones y electrones alrededor de este. Mediante el número de protones y electrones alrededor de este.

(2.1) ¿Cómo se puede describir a un orbital 2p?. Tiene dos “lóbulos” separados por nodo-plano nodal. Tiene un “lóbulos” separados por nodo-plano nodal. Tiene tres “lóbulos” separados por nodo-plano nodal. Tiene cuatro “lóbulos” separados por nodo-plano nodal.

(2.1) ¿Cuál es la geometría de los orbitales híbridos sp2?. Hexagonal. Trigonal. Pentagonal.

(2.1) la configuración electrónica del átomo de carbono es: 1s² 2s² 2p⁶. 2s² 2p⁶ 3s². 1s² 2s² 2p². 2p⁶ 3s² 3p⁶.

(2.1) a longitud de enlace es: La dist. internuclear en la que se regula la atracción y la repulsión. La dist. internuclear en la que se contrae la atracción y la repulsión. La dist. internuclear en la que se desequilibra la atracción y la repulsión. La dist. internuclear en la que se equilibra la atracción y la repulsión.

(2.1) ¿Qué densidad electrónica se encuentra en un plano nodal?. La densidad electrónica es igual a cero. La densidad electrónica es igual a uno. La densidad electrónica es igual a dos. La densidad electrónica es igual a tres.

(2.1) ¿Cuál es la máxima cantidad de enlaces c-h que se pueden formar por cada átomo de carbono?. 5 (cinco). 4 (cuatro). 3 (tres). 6 (seis).

(2.1) ¿Qué indica el principio de Aufbau?. Elaborar una configuración electrónica en su estado más energético. Elaborar una configuración electrónica en su estado más acido. Elaborar una configuración electrónica en su estado más estable. Elaborar una configuración electrónica en su estado más dinámico.

(2.1) ¿Qué se define como momento dipolar?. Medida de la polaridad de un enlace de neutrones. Medida de la polaridad de un enlace de electrones. Medida de la polaridad de un enlace o átomo. Medida de la polaridad de un enlace o molécula.

(2.2) ¿a qué se conoce como un doble enlace?. A un enlace covalente formado por dos átomos. A un enlace covalente formado por un átomos. A un enlace covalente formado por tres átomos. A un enlace covalente formado por cuatro átomos.

(2.2) ¿a qué se conoce como triple enlace?. A tres enlaces covalentes formados por dos átomo. A tres enlaces covalentes formados por tres átomo. A dos enlaces covalentes formados por dos átomo. A un enlaces covalentes formados por dos átomo.

(2.2) ¿Cuál es el nombre del tipo de enlace sencillo que se conoce como cilíndricamente simétrico?. enlaces fuertes. compuestos poliatómicos. sigma. enlaces iónicos.

(2.2) ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones se corresponden con la llamada “regla del octeto”?. indique las 4 (cuatro) respuestas correctas: una capa llena implica ocho electrones de valencias. esta regla fue propuesta por Lewis. es la capa y buscan alcanzar los electrones. los átomos buscan alcanzar la configuración electrónica de un gas noble para lograr estabilidad. los átomos transfieren o comparten electrones para lograr tener una capa llena de electrones.

(2.2) debido al doble enlace los alquenos: Muchos presentan relaciones geométrica cis y trans. Muchos presentan estructuras geométrica cis y trans. Muchos presentan simetría geométrica trans. Muchos presentan isomería geométrica cis y trans.

(2.2) Debido al triple enlace los alquinos: No presentan isomería geométrica. Si presentan isomería geométrica. No presentan estructuras geométrica. Si presentan estructuras geométrica.

(2.2) El acetileno es un hidrocarburo gaseoso de alta energía que es explosivo a presiones elevadas… con oxígeno, el acetileno arde con una flama tan caliente que funde el acero. este hidrocarburo se utiliza en soldadura y en sopletes de corte que funcionan en cualquier parte, incluso bajo el agua (…) el acetileno se disuelve en acetona para evitar que esté demasiado concentrado y explote. considerando las propiedades de este alquino: Se debe analizar los riesgos a la hora de utilizarlo en un puesto laboral como así también en su almacenamiento. Se debe analizar los riesgos pertinentes a la hora de utilizarlo en un puesto laboral como así también en su almacenamiento. Analizar los riesgos pertinentes a la hora de utilizarlo en el trabajo como así también en su almacenamiento. Se tiene que analizar los riesgos a la hora de utilizarlo en el trabajo o en casa, como así también en su almacenamiento.

(2.2) formula estructural condensada: Es aquella formula que permite observar los enlaces pero se muestra al átomo central junto con los átomos que están alrededor a él. Es la formula en la que se pueden observar los enlaces pero se muestra el átomo central junto con los átomos que están unidos a él. Es aquella formula en la que no se pueden visualizar los enlaces pero se muestra al átomo central junto con los átomos que están unidos a él. Es la formula que se pueden visualizar los enlaces pero se muestra al átomo central junto con los átomos que están unidos a él.

(2.2) ¿Qué tipo de enlaces se dan en un enlace triple?. Los triple enlaces ocurren con mayor frecuencia entre dos átomos de carbono. un enlace doble es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp² y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. El primer enlace es un enlace sigma, el segundo es uno de tipo pi y el tercero otro enlace pi.

(2.2) ¿Todos los enlaces permiten una rotación libre?. No, los enlaces dobles son rígidos y no pueden girar. No, los enlaces triples son rígidos y no pueden girar. No, los enlaces cuadricule son rígidos y se pueden girar. No, los enlaces simple son rígidos y no pueden girar.

(2.2) un enlace covalente polar ocurre cuando: Los electrones no se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman los enlaces simples. Los electrones no se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman los enlaces. Los electrones no se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman los enlaces dobles. Los electrones no se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman los enlaces triples.

(2.2) Un enlace covalente no polar ocurre cuando: Los electrones se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman tres enlaces triples. Los electrones se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman enlaces dobles. Los electrones se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman los enlaces. Los electrones se encuentran igualmente compartidos por los átomos que forman un enlaces simple.

(2.2) un enlace donde los electrones están compartidos de manera equitativa entre dos átomos se los conoce como: enlace covalente polar. enlace covalente no polar.

(2.2) un enlace doble requiere la presencia de cuatro electrones en la region de enlace entre los núcleos ¿Qué tipo de enlace formara el primer par y que tipo el segundo par?. El primer para formar a un orbital molecular de enlace sigma y el segundo par un orbital molecular de enlace pi. El primer para formar a un orbital molecular de enlace doble y el segundo par un orbital molecular de enlace pi. El primer para formar a un orbital molecular de enlace triple y el segundo par un orbital molecular de enlace pi. El primer para formar a un orbital molecular de enlace simple y el segundo par un orbital molecular de enlace pi.

(2.3) ¿A qué se conoce como orbitales híbridos sp3?. A la combinación del orbital s con los dos orbitales p. A la combinación del orbital s con los tres orbitales p. A la combinación del orbital s con los cuatro orbitales p. A la combinación del orbital s con los cinco orbitales p.

(2.3) ¿Cómo puede calcularse el número de orbitales híbridos?. n° de enlaces sigma + n° de pares de electrones no enlazados. n° de enlaces sigma + n° de pares de neutrones no enlazados. n° de enlaces sigma + n° de pares de protones no enlazados. n° de enlaces sigma + n° de impares de átomos enlazados.

(2.3) ¿Cuál de los siguientes es un orbital hibrido?. sp5. sp3. sp4. sp2.

(2.3) cuando combinamos dos orbitales de un mismo átomo se forman cuatro orbitales atómicos híbridos. verdadero. falso.

(2.4) El enlace c-c en la molécula de etano: Enlace covalente polar. Enlace covalente no polar.

(2.4) ¿Qué tipo de enlace se genera entre un átomo de carbono y uno de hidrogeno?. enlace covalente polar. enlace no covalente. enlace covalente. enlace covalente no polar.

(2.5) ¿a qué se refiere el concepto isómero cis e isómero trans?. A la orientación horizontal. A la orientación vertical. A la orientación no espacial. A la orientación espacial.

(2.5) ¿Cómo se mide en un momento dipolar de enlace?. La cantidad de carga en cualquier extremo del enlace x la distancia entre las cargas. La cantidad de carga en cualquier parte del enlace x la distancia entre las cargas. La cantidad de carga en cualquier lado del enlace x la distancia entre las cargas. La cantidad de carga en cualquier situación del enlace x la distancia entre las cargas.

(2.5) Cuándo se produce la hibridación sp3, los ángulos de enlace son: 108,5°. 109,5°. 107,5°. 106,5°.

(2.5) ¿Cuál de las siguientes opciones se relacionan con las fuerzas de dispersión de London?. Surgen de momentos tripolares temporales. Surgen de momentos polares temporales. Surgen de momentos dipolares temporales. Surgen de momentos monopolares temporales.

(2.5) ¿Cuál es la reactividad de los alcanos?. media. alta. nula. baja.

(2.5) ¿De qué depende la fuerza de atracción de dispersión de London?. Del contacto superficial cercano de dos moléculas. Del contacto superficial cercano de tres moléculas. Del contacto superficial cercano de cuatro moléculas. Del contacto superficial cercano de una moléculas.

(2.5) El benceno es muy toxico y genera leucemia, mientras que el metilbenceno y el etilbenceno son menos tóxicos, esto se debe a que: Las enzimas pueden reaccionar el grupo metilo o etilo. Las enzimas pueden oxidar el grupo metilo o etilo. Las enzimas pueden trabajar en el grupo metilo o etilo. Las enzimas pueden intercambiar en el grupo metilo o etilo.

(2.5) ¿en qué difieren los isómeros constitucionales o isómeros estructurales?. Difieren en cada secuencia de enlace. Difieren en todas las secuencia de enlace. Difieren en secuencia de enlace. Difieren en consecuencia de enlace.

(2.5) ¿en que difieren los estereoisómeros?. Difieren en como se orientan las moléculas en el espacio. Difieren en como se orientan los electrones en el espacio. Difieren en como se orientan los protones en el espacio. Difieren en como se orientan los átomos en el espacio.

(2.5) ¿Qué grupo funcional contienen los aldehídos y cetonas?. grupo carbonilo. grupo etanol. grupo metano. grupo butano.

(2.5) ¿Qué grupo funcional contienen los ácidos carboxílicos?. grupo propeno. grupo carboxilo. grupo etanol. grupo butano.

(2.5) ¿Qué grupo funcional contienen los éteres?. Cuatro grupos alquilo enlazados por un átomo de oxígeno. Tres grupos alquilo enlazados por un átomo de oxígeno. Dos grupos alquilo enlazados por un átomo de oxígeno. Un grupos alquilo enlazados por un átomo de oxígeno.

(2.5) ¿Qué puedes decir sobre el enlace sigma? seleccioné 3 (tres) respuestas correctas. la mayoría de la densidad electrónica se encuentra centrada a lo largo de línea de conexión de los núcleos. en un enlace doble existe un enlace sigma. tener un enlace y energía en los nucleos. posee mayor energía de enlace que un pi.

(2.5) ¿Qué se entiende por fuerzas dipolo-dipolo?. Es la fuerza de atracción entre electrones polares. Es la fuerza de atracción entre átomos polares. Es la fuerza de atracción entre moléculas dipolares. Es la fuerza de atracción entre moléculas polares.

(2.5) ¿Qué son los alcanos?. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces sencillos. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces dobles. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces triples. Son hidrocarburos que solo tienen enlaces cuádruples.

(2.5) ¿Qué son los alquenos?. Son que contienen enlaces simple de carbono. Son que contienen enlaces doble carbono - carbono. Son que contienen enlaces doble dipolo - dipolo. Son que contienen enlaces triple carbono - carbono.

(2.5) ¿Qué son los momentos dipolares de moléculas?. La suma de los momentos dipolares de enlaces compuestos. La suma de los momentos dipolares de enlaces dobles. La suma de los momentos dipolares de enlaces individuales. La suma de los momentos polares de enlaces sencillos.

(2.5) ¿Qué sucede si se coloca parafina (soluto no polar) en agua (disolvente polar)?. No se disuelve. Si se disuelve.

(2.5) ¿Qué sucede si se coloca parafina (soluto no polar) en gasolina (disolvente no polar)?. se disuelve. se mescla y se produce una pasta. no se disuelve.

(2.5) ¿Qué sucede si se coloca cloruro de sodio (soluto polar) en agua (disolvente polar)?. no se disuelve. se disuelve. se cristaliza.

(3.1) ¿a qué serie pertenecerían los siguientes compuestos: butano, pentano, hezano y decano?. Pertenecen a una serie homogénea. Pertenecen a una serie no homologa. Pertenecen a una serie homologa. Pertenecen a una serie no homogénea.

(3.1) ¿Cuál de las siguientes características son propias de los alquinos?. Son relativamente covalente y solubles en agua. Son relativamente no covalente y solubles en agua. Son relativamente polares y casi insolubles en agua. Son relativamente no polares y casi insolubles en agua.

(3.1) Los alcanos solo tienen enlaces simples. verdadero. falso.

(3.1) Los alcanos poseen grupos funcionales. verdadero. falso.

(3.1) La diferencia en la formula molecular de los alcanos lineales es: El número de grupos metílico en la cadena. El número de grupos butilino en la cadena. El número de grupos metileno en la cadena. El número de grupos etilino en la cadena.

(3.2) Al numerar la cadena más larga… ¿por cuál extremo comienza?. Se comienza por la izquierda de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Se comienza por la derecha de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Se comienza por el medio de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Se comienza por el extremo de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente.

(3.2) ¿Cómo se llama a los grupos unidos a la cadena principal?. sustituyentes. constituyentes. divergente.

(3.2) ¿Cómo se llama, cuando en el caso del butilo, el átomo enlazado a la cadena principal es secundario o se encuentra enlazado a dos átomos de carbono?. terc-butilo. sec-butilo. sup-butilo. ree-butilo.

(3.2) ¿Cómo se nombran a los grupos sustituyentes unidos a la cadena más larga?. grupo butano. grupo alcano. grupo alquilo. grupo etano.

(3.2) ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos es alcano?. c17 h33. c16 h32. c15 h31. c14 h30.

(3.2) ¿Cuáles de los siguientes alcanos, sus nombres, tienen raíces históricas? seleccione las 4 (cuatro) opciones correctas: metano. propano. alcano. etano. butano.

(3.2) el número de isómeros para cualquier fórmula molecular decrece conforme aumenta el número de átomos de carbono: Verdadero. falso.

(3.2) un grupo alquilo es: Una parte de la molécula que contiene un etano con un átomo de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Una parte de la molécula que contiene un alcano con un átomo de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Una parte de la molécula que contiene un metano con un átomo de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente. Una parte de la molécula que contiene un propano con un átomo de la cadena que se encuentre más cerca de un sustituyente.

(3.3) ¿Cuáles son los principales usos de los alquenos?. Como materia prima para la elaboración de metaloides. Como materia prima para la elaboración de hierros. Como materia prima para la elaboración de plásticos. Como materia prima para la elaboración de resinas.

(3.3) Desde los nonanos hasta los hexadecanos. ¿Cuáles de las siguientes características presentan?. Son líquidos parcialmente de baja viscosidad con puntos de ebullición muy bajos. Son líquidos parcialmente de baja viscosidad con puntos de ebullición más elevados. Son líquidos parcialmente viscosos con puntos de ebullición muy bajos. Son líquidos parcialmente viscosos con puntos de ebullición más elevados.

(3.3) Diga del siguiente listado cual es el compuesto con menor punto de ebullición…. butano. pentano. hexano. octano.

(3.3) En general los alcanos ramificados: Su punto de ebullición a una temperatura inferior que el alcano lineal con el mismo número de átomos de carbono. Alcanzan su punto de ebullición a una temperatura inferior que el alcano lineal con el mismo número de átomos de carbono. El punto de ebullición a una temperatura inferior que el alcano lineal con distinto número de átomos de carbono. La ebullición a una temperatura superior que el alcano lineal con distinto número de átomos de carbono.

(3.3) Los puntos de ebullición de los alcanos aumentan conforme aumentan la cantidad de átomos…. que aumentan las masas moleculares. veeeer (…). verdadero. falso.

(3.3) los alcanos tiene la propiedad de ser: seleccione las 2 (dos) opciones correctas: gases comprimidos y licuados. son muy reactivos. son pocos reactivos.

(3.3) los alcanos tienen la propiedad de ser: seleccione las 2 (dos) opciones correctas: ácidos muy débiles. base muy fuertes. bases muy débiles.

(3.3) se encuentra trabajando en una empresa de gases. le toca definir la metodología en la cual se va envasar los gases metano y etano. usted define que los manejaría como: gases comprimidos o sin licuar. gases descomprimidos o licuados. gases no comprimidos o licuados. gases comprimidos o licuados.

(3.3) se encuentra trabajando con compuestos orgánicos pertenecientes a la familia (...) se derrama dentro de un recipiente que contiene agua. ¿qué consideras que sucederá?. se separará rápidamente en dos fases y el alcano queda en la parte superior. se separará rápidamente en una fases y el alcano queda en la parte superior. se separará rápidamente en tres fases y el alcano queda en la parte superior. se separará rápidamente en cuatro fases y el alcano queda en la parte superior.

(3.3) Se encuentra trabajando en un taller realizando mantenimiento mecánico. le informan que hay un corte de luz, motivo por el cual es necesario prender un generador eléctrico que utiliza combustible para funcionar. su jefe le ordena que lo encienta a fuera del lugar de trabajo ya que es un espacio moderado y sin buena ventilación: Es necesario encender el generador eléctrico afuera, porque la reacción de la combustión perjudican la salud humana. Es necesario encender el generador eléctrico afuera, debido que los productos de reacción de la combustión perjudican la salud humana. Es necesario encender el generador eléctrico afuera, por la reacción de la combustión perjudican la salud humana. Es necesario encender el generador eléctrico afuera, la reacción de la combustión es nocivo para la salud humana.

(3.3) se encuentra trabajando en un laboratorio y le acercan un compuesto orgánico, que pertenece a la familia de los alcanos. ¿Cuáles son las características y/o reacciones que usted podrá experimentar con la misma? seleccione las 4 (cuatro) respuestas correctas. son poco reactivos. halogenacion. muy relativos. combustión. pirolisis.

(3.3) Se encuentra desarrollando una investigación para reemplazar los propelentes (freones, cloro-fluora- carbonados utilizados en los aerosoles para evitar el daño de la capa de ozono) ¿Cuál de los siguientes compuestos elegiría?. mezcla propano – etano. mezcla etano – butano. mezcla propano – butano. mezcla alcano – butano.

(3.3) Un alcano ramificado por lo general funde a una temperatura: Superior que el alcano lineal con el inferior número de átomos de carbono. Superior que el alcano lineal con el igual número de átomos de carbono. Superior que el alcano lineal con el distinto número de átomos de carbono. Superior que el alcano lineal con el mismo número de átomos de carbono.

(3.4) ¿Cómo es la metodología para nombrar a los cicloalcanos simples?. Se nombran como los alcanos aciclicos pero anteponiendo el prefijo ciclo. Se nombran como los alquinos aciclicos pero anteponiendo el prefijo ciclo. Se nombran como los etanos aciclicos pero anteponiendo el prefijo ciclo. Se nombran como los metanos aciclicos pero anteponiendo el prefijo ciclo.

(3.4) ¿Cómo se los considera, en los ciclos alcanos, cuando dos sustituyentes apuntas hacia la misma cara y como si apuntan en caras opuestas?. cos y trans. cis y trans. cus y trans.

(3.4) ¿Cuál de los siguientes grupos forman los cicloalcanos simples?. grupos alcano. grupos metano. grupos metileno. grupos etileno.

(3.4) ¿Cuáles de las siguientes características son propias del ciclopropano? seleccione las 4 (cuatro) opciones correctas: es generalmente más reactivo que otros alcanos. tiene una gran tensión angular para comprimir el ángulo de enlace de 109.5° a 60°. es generalmente menos reactivos que otros alcanos. los orbitales sp3 no pueden apuntar directamente el uno hacia el otro, motivo por el cual forman enlaces curvos. tiene más tensión de anillo por grupo metileno que otro alcano.

(3.4) ¿Cuáles de las siguientes son las formas que pueden (…)?. fusionados y espirociclicos. fusionados, sin puentear, y espirociclicos. no fusionados, puenteados, y espirociclicos. fusionados, puenteados, y espirociclicos.

(3.4) En aquellas moléculas de cicloalcanos, en las cuales solo hay un sustituyente: no se necesita numeración alguna al nombrarlo. necesita numeración alguna al nombrarlo. al nombrarlo no se necesita numeración. al nombrarlo necesita numeración.

(3.4) los cicloalcanos responden a la fórmula general: (ch3) n. (ch2) n. (ch4) n. (ch5) n.

(3.4) se encuentra trabajando en una instalación industrial y necesita utilizar un compuesto orgánico que evite disolverse en agua. ¿Cuál de los siguientes elegiría?. etanos. alquinos. alcanos. metanos.

(3.4) ¿Qué tipos de tensiones conforman la tensión de anillo?. Se suman la tensión angular y la tensión pentagonal. Se suman la tensión angular y la tensión hexagonal. Se suman la tensión rectangular y la tensión torsional. Se suman la tensión angular y la tensión torsional.

(4.1) ¿Cómo se forman los enlaces sigma del carbono-hidrogeno en la molécula del eteno?. Por el traslape los orbitales híbridos sp2 en la región entre los núcleos de carbono. Por el traslape los orbitales híbridos sp4 en la región entre los núcleos de carbono. Por el traslape los orbitales híbridos sp3 en la región entre los núcleos de carbono. Por el traslape los orbitales híbridos sp5 en la región entre los núcleos de carbono.

(4.1) el enlace pi del etileno requiere: el traslape de los orbitales p de los átomos de carbono con hibridación sp3. el traslape de los orbitales p de los átomos de carbono con hibridación sp2. el traslape de los orbitales p de los átomos de carbono con hibridación sp5. el traslape de los orbitales p de los átomos de carbono con hibridación sp6.

(4.1) se encuentra investigando los enlaces de una molécula de la cual sabe que la energía del enlace pi kj/mol mientras que la del enlace sigma es de 347/kj sobre mol. ¿cuál de los enlaces prevé que va a ser más reactivo?. el enlace pi es menos reactivo dado que la energía de enlace es mucho mayor que la del enlace triple. el enlace pi es menos reactivo dado que la energía de enlace es mucho menor que la del enlace doble. el enlace pi es más reactivo dado que la energía de enlace es mucho menor que la del enlace sigma. el enlace pi es más reactivo dado que la energía de enlace es mucho mayor que la del enlace simple.

(4.1) si dos grupos están del mismo lado de un enlace doble (cis), pueden rotar hacia lados opuestos (itrans) sin romper enlace pi. verdadero. falso.

(4.2) ¿Cómo se conocen a los alquenos como sustituyentes?. grupos alquenilo. grupos alqueno. grupos alquino. grupos alcano.

(4.2) ¿Cuáles de los siguientes son sustituyentes alquenos comunes? seleccione las 4 (cuatro) opciones correctas. vinilo. metileno. etano. alilo. grupos fenilo.

(4.2) ¿Cuáles son las reglas del sistema iupac para nombrar a los alquenos? seleccione las 4 (cuatro) opciones correctas. seleccione la cadena más larga -anillo más largo- que contenga el mayor número posible de enlaces dobles y asigne el sufijo –eno. numere la cadena a partir del extremo más cercano a los enlaces dobles. numere la cadena y nombre a los grupos de simple enlace. en compuestos que presentan isomería geométrica añada el prefijo adecuado cis o trans. nombre a los grupos sustituyentes indicando sus posiciones mediante el número de la cadena principal.

(4.2) ¿Cuántos átomos de c hay en una molécula de 2- etilciclohexa-1, 3-dieno?. 9 (nueve). 8 (ocho). 7 (siete). 6 (seis).

(4.2) En compuestos que presentan isomería geométrica, añada el prefijo adecuado: til o trans. tri o trans. cis o trans. cis o eno.

(4.2) Los alquenos son hidrocarburos con: cuádruple enlace carbono-carbono. simple enlace carbono-carbono. triple enlace carbono-carbono. doble enlace carbono-carbono.

(4.3) ¿Cómo se conoce la siguiente regla: “un compuesto bicíclico puenteado no puede tener un enlace doble en la posición cabeza de puente, a menos que uno de los anillos contenga un mínimo de ocho átomos de carbono”?. regla de Bredt. regla de octeto. regla de Lewis. regla de Iupac.

(4.3) ¿Cómo se llama el alqueno que es utilizado para fabricar polietileno?. etano. etileno. butano. propano.

(4.3) De los siguientes, ¿Cuál posee mayor punto de ebullición?. penteno. propeno. octeno. etileno.

(4.3) ¿Qué efectos generan los grupos alquilo unidos a los carbonos con enlaces dobles?. estabilizan al alcano. estabilizan al alquino. estabilizan al butano. estabilizan al alqueno.

(4.3) se dice que los alquenos son insaturados porque: Pueden adicionar hidrogeno en presencia de un catalizador. Pueden quitar hidrogeno en presencia de un catalizador. Pueden adicionar oxigeno en presencia de un catalizador. Pueden adicionar carbono en presencia de un catalizador.

(4.3) se encuentra desarrollando la síntesis de un polímero. ¿Cuál de las siguientes familias de compuestos orgánicos consideraría que es un (…) importante?. óxidos. alquenos. hidruros. oxácidos.

(4.3) se encuentra en una videoconferencia analizando un alqueno insaturado. ¿Cómo estimaría de manera rápida el número de elementos de insaturación si no contara con el tiempo para definir la formula molecular correcta?. Calculando el minimo de los hidrógenos que le faltan del número máximo de hidrogeno de la formula saturada. Calculando la mitad de los hidrógenos que le faltan del número mínimo de hidrogeno de la formula saturada. Calculando la mitad de los hidrógenos que le faltan del número máximo de hidrogeno de la formula saturada. Calculando el máximo de los hidrógenos que le faltan del número máximo de hidrogeno de la formula saturada.

(5.1) ¿Cómo es la estructura electrónica del acetileno?. Cada átomo de carbono se encuentra enlazado entre si y no hay electrones de valencia. Cada átomo de carbono se encuentra enlazado con electrones de valencia. Cada átomo de carbono se encuentra enlazado entre si y a su vez tiene electrones de valencia enlazados. Cada átomo de carbono se encuentra enlazado entre si y a su vez no hay electrones de valencia no enlazados.

(5.1) ¿Cómo estimaría la fórmula molecular de un alquino, si no cuenta con (...)?. cnh2n-3. cnh2n-2. cnh3n-3. cnh4n-4.

(5.1) El ángulo característico del enlace c-c del acetileno es: . 360°. 180°. 120°. 210°.

(5.1) Los alquinos son hidrocarburos que contienen: cuádruple enlaces. doble enlaces. triples enlaces. simple enlaces.

(5.2) La fórmula molecular de un alquino es: cnh2n-2. cnh3n-3. cnh4n-4. cnh5n-5.

(5.2) Para nombrar a un alquino es necesario: Identificar la cadena continua más larga de átomos de carbono que incluya el enlace doble. Identificar la cadena continua más larga de átomos de carbono que incluya el enlace triple. Identificar la cadena continua más larga de átomos de carbono que incluya el enlace simple. Identificar la cadena continua más larga de átomos de carbono que incluya el enlace cuádruple.

(5.2) un compuesto orgánico que contiene al menos un enlace triple entre carbonos es un: butano. alquino. etano. propano.

(5.2) uno de los alquinos más simples y conocidos por su uso en la soldadura de metales es el: metileno. butano. acetileno. alcalino.

(5.2) Elija cuál de los siguientes solventes puede disolver a un alquino: etileno. alqueno. matizona. acetona.

(5.3) se encuentra destilando una mezcla de 2-pentino y 1-heptino ¿Cuál estima que obtendrá primero en la destilación?. 1-heptino. 2-pentino.

(5.3) si tuviera que utilizar un compuesto orgánico para proteger una planta contra depredadores o enfermedades. ¿Cuál usaría?. un butano. un alquino. un acetileno. un propeno.

¿Cuál es la variable que permite medir la polaridad de un enlace?. momento dipolar. momento polar. momento tripolar.

¿Cuál de los siguientes compuestos pueden formar enlaces por puente de hidrocarburos?. propano. butanol. metanol. etanol.

¿Cuál de los siguientes compuestos pueden formar enlaces por puente de hidrogeno?. etanol. acetileno. polipropileno. propileno.

¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares de atracción que existen entre las moléculas de ccl4 (tetracloruro de carbono)?. fuerzas de compresión de London. fuerzas de dispersión de London. fuerzas de torsión de London. fuerzas de atracción de London.

seleccione la opción correcta. el nitrógeno (14n) tiene solo dos isotopos, sus números de masa son 14 y 15. ¿Cuántos protones y neutrones hay en cada uno de los isotopos? seleccione la opción correcta: 14n: 5p y 9n 15n: 6p y 9n. 14n: 9p y 5n 15n: 8p y 7n. 14n: 7p y 7n 15n: 7p y 8n. 14n: 6p y 8n 15n: 9p y 6n.

¿los alcanos son la especie?. más sencilla y mas reactiva de los compuestos inorgánicos. más sencilla y menos reactiva de los compuestos inorgánicos. más sencilla y mas reactiva de los compuestos orgánicos. más sencilla y menos reactiva de los compuestos orgánicos.

los enlaces entre átomos de carbono del compuesto c2h4 son: 1 sigma, 1 pi. 2 sigma, 2 pi. 3 sigma, 3 pi. 0 sigma, 0 pi.

¿Qué estructura tridimensional forman los enlaces del ch4?. decaedro. tetraedro. hexaedro. pentaedro.

¿Qué sucederá cuando mezclo los siguientes compuestos, solido no polar + disolvente no polar?. se solidifican. no se disuelven. se disuelven. se hacen una pasta.

seleccione las 3 (tres) opciones correctas. ¿Cuáles de los siguientes alcanos son isométricos del c5h17?. isopentano. pentano. etílico. neopentano.

un orbital atómico hibrido sp2 se forma cuando: se unen un orbital p con dos orbitales d. se unen un orbital f con dos orbitales s. se unen un orbital d con dos orbitales f. se unen un orbital s con dos orbitales p.

¿a qué compuesto corresponde la siguiente figura?. ciclohexano. ciclo decano. ciclopentano. ciclo octano.

¿a qué compuesto corresponde la siguiente figura?. ciclodecaciclohexano. ciclopentilciclohexano. ciclohexanociclohexano. ciclopentanociclohexano.

indique cuantos átomos de c con hibridación sp hay en la siguiente molécula: 4 (cutro). 3 (tres). 2 (dos). 5 (cinco).

la siguiente figura corresponde a: estructura de ARN. estructura de ADN. estructura de Berdt. estructura de Lewis.

Le acercan las siguientes estructuras para que identifique cual se debe considerar como cadena principal…. determina la 2. determina la 3. determina la 4. determina la 1.

si le presentan la siguiente molécula para su análisis: ¿Cómo la nombraría?. 4-bromo- 2-metil- 3-heptino. 6-bromo- 2-metil- 3-heptino. 6-bromo- 4-metil- 3-heptino. 6-bromo- 2-metil- 5-heptino.

se encuentra en un laboratorio y le presentan la siguiente molécula. ¿Cuál de las siguientes es la forma correcta de nombrarlo?. 3-ter-butildecano. 4-ter-butildecano. 5-ter-butildecano. 6-ter-butildecano.

Se encuentra en un laboratorio y le presentan la siguiente molécula ¿Cuál considera usted que es el nombre correcto?. Iso-propilcicloheptano. Iso-butilcicloheptano. Sec-butilcicloheptano. Ter-butilcicloheptano.

un laboratorio y le presentan la siguiente molécula ¿Cuál de las siguientes es la forma correcta de nombrar el halo alcano?. 3-cloro- 2-metilpentano. 2-cloro- 2-metilpentano. 5-cloro- 3-metilpentano. 4-cloro- 3-metilpentano.

se encuentra en un laboratorio y le presentan la siguiente molécula ¿Cuál de los siguientes alcanos identificaría que es el nombre correcto?. 2-metilhexano. 3-metilhexano. 4-metilhexano. 5-metilhexano.

¿se encuentra en un laboratorio y le presentan la siguiente molécula, cual de las siguientes es la forma correcta de nombrarlo?. 2-isopropil -2,2,3,6 tetrametiloctano. 3-isopropil -2,2,3,6 tetrametiloctano. 4-isopropil -2,2,3,6 tetrametiloctano. 5-isopropil -2,2,3,6 tetrametiloctano.

se encuentra en el laboratorio y debe predecir cuál de los siguientes compuestos tendrá un punto de ebullición menor: el compuesto 1. el compuesto 2. el compuesto 3.

se encuentra en un laboratorio y le presentan la siguiente molécula ¿Cuál de las siguientes es la forma correcta de nombrar el halo alcano?. cloro – 2 – metilpentano. cloro – 3 – metilpentano. 2 cloro – 2 – metilpentano. 3 cloro – 2 – metilpentano.

Si le presentan la siguiente molécula para su análisis. ¿Cómo la nombraría?. 2 butil- 2-ol. 3 butil- 2-ol. 4 butil- 2-ol. 5 butil- 2-ol.