1. ¿Cuál de los siguientes enunciados hace referencia al concepto de temperatura?
Es la cantidad de calor que posee un cuerpo. Es la diferencia de los estados térmicos de un cuerpo. Es la medida de la energía calorífica que posee un cuerpo. Es la capacidad que posee un cuerpo para absorber energía térmica.
2. Según el método del prefijo, el nombre
correcto para el compuesto P4O10 es
decaóxido tetrafosfatado. tetrafósforo decaoxidado. decaóxido de tetrafósforo. tetrafósforo de decaóxido.
a b c d.
4. ¿A cuántos °C equivalen 400 °k?
127 188 368 673.
72 107 109 144.
6. El nitrógeno se encuentra localizado en el grupo:
II A. III A. IV A. VA.
A B C D.
8. ¿Cuál de los siguientes enunciados hace referencia a una característica del átomo de Bohr?
Los orbitales electrónicos rodean completamente el núcleo del átomo. Los electrones exteriores son atraídos hacia el núcleo del átomo. El átomo tiene un núcleo central cargado positivamente. El núcleo del átomo desvía partículas positivas.
9. ¿Cuál es el número máximo de electrones del subnivel de de energía?
5 6 10 18.
A B C D.
d f p s.
12. El sitio ocupado por los elementos de transición está indicado con el número
I II III IV.
En ellas, ¿qué característica presentan los productos?
Ambos tienen enlace iónico. Ambos tienen enlace covalente. El HF presenta enlace covalente y el KF, iónico. El HF presenta enlace iónico y el KF, covalente.
A B C D.
14. Para que exista una atracción dipolo - dipolo inducido entre una molécula polar y una no polar, deben interactuar
el núcleo de la primera molécula con los electrones de la segunda. el núcleo de la segunda molécula con los electrones de la primera. los núcleos y los electrones de ambas moléculas. los núcleos de ambas moléculas.
15. ¿Cuál de los siguientes elementos en condiciones ambientales normales es un gas?
Bromo Cloro. Cadmio. Mercurio.
4.87 19.50 78.00 156.00.
A B C D.
0.681 atm 0.8I9atm 1.466 atm 2.181 atm.
A B C D.
22. ¿Qué liquido tendrá una presión de vapor
más baja cuando se encuentre a 25°C?
Metanol. Mercurio. Agua destilada. Disulfuro de carbono.
23. El calor de cristalización se define como la
cantidad de calor que
se libera cuando se solidifica una cierta
cantidad de un gas a una temperatura específica. absorbe una cierta cantidad de gas cuando se
solidifica a una temperatura específica. se libera cuando se solidifica una cierta
cantidad de líquido a una temperatura específica. absorbe una cierta cantidad de líquido cuando
se solidifica a una temperatura específica.
24. La solubilidad de un soluto se define como la cantidad de una sustancia que
precipita en el solvente a una temperatura
específica. precipita en el solvente a una presión de vapor
específica puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una temperatura específica. D) puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una presión de vapor específica.
25. Si se diluyen 40 ml de HNO3 4M hasta obtener una solución 2M, ¿cuál será el volumen final de dicha solución?
20ml 34ml 46ml 80ml.
26. Una solución contiene 30 g de sacarosa disueltos en 79 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje de sacarosa en la solución?
37.9 32.7 27.5 23.7.
A B C D.
28. ¿En qué volumen de agua deben disolverse
6.5 ml de HCl concentrado 5.5 M para obtener
una solución 2 M?
178.75 ml 23.63 ml 11.37 ml 2.36 ml.
29. ¿Qué se observa en los puntos de congelación
y ebullición de una solución acuosa de NaCl
cuando se le agrega más soluto?
En el primero una depresión y en el segundo
una elevación. En el primero una elevación y en el segundo
una depresión. En ambos una depresión. En ambos una elevación.
30. ¿Qué productos se obtienen al reaccionar el
HBr con H2 O?
Una base y un ácido más débiles. Una base y un ácido más fuertes. Un ácido más fuerte y una base más débil. Un ácido más débil y una base más fuerte.
A B C D.
A B C D.
39. ¿En cuál de las siguientes opciones se hace referencia a la estructura secundaria de una proteína?
A) Es la sucesión de aminoácidos en un
plano. B) Es la configuración de la cadena de aminoácidos. C) Es la hélice tridimensional formada por aminoácidos. D) Es la doble hélice formada por cadenas de aminoácidos.
1. De acuerdo con el método del prefijo, ¿cuál es el nombre correcto del CI2O7
A) Dicloruro heptaoxigenado. B) Heptaóxido de dicloruro. C) Dicloro heptaoxigenado. D) Heptaóxido de dicloro.
20 g 114 g 126 g 720 g.
3. La temperatura se conceptúa como la
A) diferencia de los estados térmicos en una
sustancia. B) medida de la energía calorífica que posee un
cuerpo. C) cantidad de energía absorbida por una
sustancia. D) cantidad de calor que puede soportar un
cuerpo.
4. ¿A cuántos °K equivalen 60°C? 28° 92° 213° 333°.
78 96 392 1404.
6. ¿Cuál de los siguientes elementos es un gas?
Ar Al Ag At.
a b c d.
8. ¿Qué científico estableció en su modelo
atómico que el electrón se puede encontrar
sólo a distancias específicas del núcleo en
órbitas determinadas?
Bohr. Dalton Thompson Schrodinger.
9. ¿Cuál es el número máximo de electrones
del subnivel f de energía?
14 10 7 4.
a b c d.
11. ¿Cuál de los siguientes elementos pertenece al
grupo IVA?
Galio Plomo Bismuto Antimonio.
12. El enlace covalente se distingue del iónico
en que, en el primero
hay transferencia de protones y en el
segundo se comparten parejas de protones. se comparten parejas de protones y en
el segundo existe transferencia de protones. se comparten parejas de electrones y
en el segundo existe transferencia de
electrones. hay transferencia de electrones y en el
segundo se comparten parejas de electrones.
A B C D.
14. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?
CI2 CO2 CH4 PBr3.
15. De los siguientes elementos, ¿cuál es gaseoso
en su estado natural?
Neón Boro Azufre Fósforo.
A B C D.
De acuerdo con los datos anteriores, ¿a qué
temperatura se encuentra dicho gas?
l6.40°k 24.39°k 97.56°k 152.43°k.
0.362 atm 0.725 atm 1.275 atm 1.450 atm.
0.509 0.723 1.382 2.789.
0.187 0.593 1.685 5.338.
21.25 75.55 84.70 188.05.
22. Lea lo siguiente:
Los centros de carga positiva de las moléculas
polares atraen los electrones móviles de las
moléculas no polares.
Lo anterior se conoce como
interacción dipolo-dipolo. interacción dipolo-dipolo inducido. atracción de dipolo inducido instantáneamente. atracción de dipolo de átomos altamente
electronegativos.
23. Un sólido del tipo molecular no polar es el
SiC CH4 NaCI CaF2.
4.2 73.8 119.8 2226.4.
0.03 0.33 3.00 33.33.
27. ¿Cómo se comportan los iones cuando se
hidratan?
Forman redes cristalinas muy estables que
envuelven a las moléculas de agua. Forman nuevos compuestos muy estables al
reaccionar químicamente con el agua. Forman agregados poco estables que consisten
en una molécula de agua rodeada de iones. Forman agregados poco apretados que
consisten en un ion rodeado por una capa de
moléculas de agua.
28. ¿Cómo se ven afectados los puntos de
congelación y ebullición de un solvente a!
agregársele un soluto?
Ambos disminuyen. Ambos permanecen invariables. El punto de congelación disminuye y el punto
de ebullición se eleva. El punto de congelación se eleva y el punto de
ebullición disminuye.
A B C D.
A B C D.
34. ¿Cuál es la fórmula molecular del propano?
C3H12 C3 H8 C3 H6 C3 H3.
A B C D.
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