Quimica Prepa Abierta

1. La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es A) la onza. B) el gramo. C) la libra. D) el kilogramo. d. a. c. b.

2. Una unidad básica del sistema métrico decimal es A) el centímetro. B) el segundo. C) la milla. D) la libra. a. c. b. d.

4. ¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C ? A) 96.6 B) 160.6 C) 384.7 D) 448.7. d. a. c. b.

5. La gráfica que representa la estructura atómica del es la indicada en la opción: c. a. b. d.

6. ¿Cuál es la configuración electrónica del AL 23 - 13. 1s1 2s2 2p6 3s2 3p1. 1s1 2s2 2p5 3s2 3p2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1.

7. Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base en ella, conteste la pregunta El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo A) 2 B) 3 C) 4 D) 5. a. b. c. d.

8. Se ejemplifica una partícula beta en la opción: c. a. d. b.

9. De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita?. a. d. c. b.

10. Observe la siguiente ecuación 9-4 Be + 4/2 He Para que con ella se ejemplifique una transmutación inducida, se debe colocar en el cuadro vacío lo indicado en la opción: A) neutrones de alta velocidad B) neutrones de alta velocidad C) protones de alta velocidad D) protones de alta velocidad. a. c. b. d.

11. ¿Cuántas moles hay en 240 g de cuyo peso fórmula es 96? A) 0.4 B) 2.5 C) 144.0 D) 336.0. b. a. c. d.

12. La Ley de los gases ideales se expresa con la fórmula A) PF/T =N R B) PT/V =N R C) RV = N TP D) RT =n VT. a. b. c. d.

13. ¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema? A) Gana energía. B) Pierde energía. C) Conserva su estado físico. D) Cambia sus propiedades químicas. a. b. c. d.

14. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es A) la suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. B) el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. C) el cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. D) la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. d. a. b. c.

15. ¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox? A) El Br pierde un protón y el K lo gana. B) El Br gana un protón y el K lo pierde. C) El Br pierde un electrón y el K lo gana. D) El Br gana un electrón y el K lo pierde. c. a. b. d.

16. Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al A) ganar dos protones. B) perder dos protones. C) ganar dos electrones. D) perder dos electrones. d. a. b. c.

17. De los siguientes compuestos, ¿cual está formado por iones monoatómicos? BaCl2 H2CO3 H3PO4 Ca(OH)2. b. a. c. d.

18. ¿Con cuál electrovalencia actúa el radical permanganato en el compuesto ? A) 1+ B) 1- C) 2+ D) 2-. b. a. b. c.

19. ¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal? A) Es filtrable. B) Es homogénea. C) Es traslúcida. D) Es sedimentable. C. A. B. D.

20. ¿Cuántos gramos de sal contienen 8 cc de una solución al 0.85% ? A) 0.001 B) 8) 0.004 C) 0.068 D) 0.941. c. a. b. d.

En 100 g de benceno (p.e 80.2°C y Kb = 2.53) se disuelven 23 de un soluto covalente no volátil. Si la solución resultante hierve a 82.2°C y a una atm de presión, ¿cuál es el peso fórmula del soluto? A) 22.07 B) 79.05 C) 188.65 D) 291.13. c. a. b. d.

22. Los depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que contienen iones A)Li+ B)Na+ C)Fe2+ D)Ba2+. C. A. B. D.

23. Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar A) un ácido con el agua. D) un ácido con una sal. B) una base débil con el agua. C) una base fuerte con una sa. a. b. c. d.

24. De acuerdo con la partícula que libera o recibe, ¿qué figura del siguiente dibujo representa un ácido según Bronsted—Lowry?. c. a. b. d.

25. Según Bronsted—Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de A) donar un protón. B) aceptar un protón. C) donar un electrón. D) aceptar un electrón. b. a. c. d.

26. ¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua? A) KCl B) AgCl C) NaCl D) NH4Cl. b. a. c. d.

27. Observe la siguiente ecuación. 2Na+2H2O --------- 2NaOH + H2 La reacción anterior se encontrará en equilibrio cuando A) predominen el Na y el . B) predominen el NaOH y el . C) se ionicen el Na y el . D) se ionicen el NaOH y el . c. a. b. d.

Observa. a. c. b. d.

29. Qué iones se obtienen en la reacción de ionización del agua? A) Hidrato e hidrógeno. B) Hidrógeno e hidruro. C) Hidróxido e hidrato. D) Hidróxido e hidronio. d. a. b. c.

Escoje. a. b. c. d.