Química , prepa

1.La longitud en el sistema MKS se mide en: a) Pulgada. b) Metro. c) Pie. d) Milla.

2. El peso ______ que ejerce sobre los cuerpos: a) El viento. b) La fricción. c) La fuerza de atracción gravitacional. d) La energía térmica.

3.El modelo de Thompson propone que el átomo: a) Es una nube de electrones. b) Es una esfera de electricidad positiva. c) Tiene un núcleo denso y pequeño. d) Está compuesto solo por neutrones.

4. Los isótopos son átomos que contienen: a) Igual número de electrones y diferente carga. b) Diferente número de protones y misma masa atómica. c) Igual número de protones y diferente masa atómica. d) Igual número de neutrones y diferente número atómico.

5.Las ley periódica tiene el siguiente enunciado: “entre los elementos químicos, sus propiedades características son una función periódica: a) Sus masas atómica. b) Sus números atómicos. c) Sus volúmenes atómicos. d) Sus radios iónicos.

6:Una partícula ALFA es un núcleo de: a) H. b) HE. c) O. d) N.

7.Una partícula BETA se representa de la siguiente manera: a) (+). b) (-). c) (0). d) (γ).

8:El siguiente postulado: “las partículas de un gas son duras y perfectamente elásticas”, se refiere a: a) Ley de Boyle. b) Teoría cinemática molecular. c) Ley de Charles. d) Ley de Avogadro.

9:Un sistema distomito las formas de energía son: a) Traslación y difusión. b) Rotación y vibración. c) Fusión y solidificación. d) Ionización y sublimación.

10.El cambio de líquido _____________ vapor se debe que las moléculas del sistema: a) Pierden energía. b) Ganan energía. c) Se neutralizan. d) Se ionizan.

11.Al reaccionar CS con F: a) CS pierde una E y F lo gana. b) CS gana una E y F lo pierde. c) Ambos ganan electrones. d) Ninguno intercambia electrones.

12.La tendencia de un elemento para atraer los electrones del enlace, es la definición de: a) Electronegatividad. b) Ionización. c) Conductividad. d) Solubilidad.

13. Un enlace que se lleva a cabo entre átomos del mismo elemento de tipo: a) Iónico. b) Metálico. c) Covalente pura. d) Puente de hidrógeno.

14. El efecto Thyndall es característico de: a) Disoluciones. b) Coloides. c) Mezclas homogéneas. d) Elementos puros.

15. Debido a su elevada constante dieléctrica, el agua es un: a) Mal conductor eléctrico. b) Buen disolvente. c) Gas ideal. d) Coloide estable.

16. Según Lewis un ácido es aquella sustancia que: a) Dona protones. b) Dona un par de electrones. c) Acepta un par de electrones. d) Libera calor.

17. En una reacción química cuando predominan los reactivos, se dice que están en: a) Punto de ebullición. b) Equilibrio. c) Saturación. d) Descomposición.

18. La Fenolftaleína vira a su color rosado al adicionar: a) Un ácido. b) Una base. c) Un gas noble. d) Un alcohol.

19. ¿En qué consiste la Catálisis?. a) Descomponer una sustancia. b) Acelerar una reacción química agregando una sustancia que no cambia permanentemente. c) Cambiar la temperatura de la reacción. d) Diluir los reactivos.

20. El modelo atómico de Bohr propone: a) Órbitas circulares para electrones. b) La forma de las orbitales es esférica. c) Que el núcleo tiene carga negativa. d) La inexistencia de protones.

El número de masa es: a) La suma de electrones. b) La masa atómica. c) El volumen atómico. d) El número atómico.

22. El nombre del orbital es: a) Sigma. b) Pi. c) Delta. d) Reempe.

23. De Broglie fue el que: a) El principio de exclusión. b) Propone la teoría Dual de la materia. c) La ley periódica. d) El efecto fotoeléctrico.

24. “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”. Este principio lo propuso: a) Heisenberg. b) Hund. c) Pauli. d) Dalton.

25. La vida media es el tiempo que se requiere para la desintegración de la mitad de una cantidad inicial de: a) Sustancia iónica. b) Material radiactivo. c) Electrones libres. d) Soluto disuelto.

26. Dalton propuso el siguiente postulado: “Todos los átomos son iguales en lo que respecta a _____________ y otras propiedades. a) Color. b) Peso. c) Estado físico. d) Carga nuclear.

El siguiente enunciado se refiere a: “Los volúmenes ocupados por un gas a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Es la ley de: a) Charles. b) Gay-Lussac. c) Boyle. d) Avogadro.

28. Las siguientes propiedades, son sólidas a temperatura ambiente y buenas conductoras de electricidad. Es una característica: a) Gases nobles. b) Sustancias iónicas. c) Líquidos moleculares. d) Polímeros orgánicos.

29. La entropía del universo con respecto al tiempo: a) Decreciente. b) Constante. c) Nula. d) Negativa.

30. Una solución CA amortiguadora ayuda a mantener constante. a) Punto de fusión. b) Volumen. c) pH. d) Peso molecular.