Química pt.2

Propiedades a las que pertenece el volumen, la masa y el peso. Generales. Específicas. Vectoriales. Particulares.

Parte más pequeña en que se puede dividir una sustancia conservando íntegramente sus propiedades. Átomo. Molécula. Elemento. Compuesto.

Es la unión física de dos o más sustancias, sin alterar su composición química de la materia. Compuesto. Molécula. Mezcla. Átomo.

Estado de agregación donde la materia no tiene forma ni volumen definido; tiende a llenar todo el espacio que lo rodea, se puede comprimir y dilatar fácilmente.

Tipo de solución que se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande.

Mezcla constituida por una sola fase, sus partículas o componentes no se pueden distinguir a simple vista.

Ejemplo de una mezcla homogénea.

Método de separación de mezclas que es utiliza para separar alcohol del agua.

Método que se utilizaría para la separación de una mezcla de arena con agua.

Es la reacción del oxígeno con diferentes elementos.

Ejemplo de un polímero.

Formula condensada del etileno. C2H4. C6H14. C4H10. C5H12. C3H8.

Isómero que presenta cuatro carbonos en su estructura.

Científico que propuso la “ley de las octavas”.

Científico que propuso que los elementos de la tabla periódica se acomodaran en base a su número atómico.

Es una unidad empleada por la química para medir la cantidad de materia de los átomos y moléculas.

Desarrolló la primera teoría moderna del átomo.

Es el resultado de sumar el peso de los neutrones y protones del átomo.

Científico que, en 1871, clasifico los 63 elementos descubiertos hasta ese tiempo en orden creciente en sus pesos atómicos.

Fórmula semidesarrollada del butano. CH4. CH3 - CH3. CH3 - CH2 - CH3. CH3 - CH2- CH2- CH3.

Fórmula semidesarrollada del butano. CH3- CH = CH2. CH2= CH- CH3. CH3- CH2- CH3. CH3- O - CH3. CH3- CO - CH3.

Número máximo de electrones permitidos en el tercer nivel de energía.

Es la cantidad de partículas contenidas en un mol.

Es la cantidad de partículas contenidas en un mol.

Forma en la que se localiza un período en la tabla periódica de los elementos.

Forma en la que se localiza un período en la tabla periódica de los elementos.

Tiene 1, 2,3 electrones en su último nivel y cuando se combinan ceden sus electrones.

Compuesto que al reaccionar con los metales liberan hidrógeno.

Tipo de solución que hace que el papel tornasol rojo cambie a color azul.

Sustancia que produce efervescencia cuando se pone en contacto con ciertos metales como el zinc.

Sustancia que utilizan para conocer la acidez o basicidad de las soluciones.

Compuestos que contienen al grupo hidroxilo (-OH) unido a un carbono en la estructura de un hidrocarburo alifático.

Es una de las formas más comunes para indicar la concentración de un soluto en una disolución.

Parte más pequeña de la materia que puede existir como compuesto.

Tipos de sustancias que en solución acuosa liberan iones hidrógeno (H+1).

Características del agua que permite que tenga un punto de ebullición alto y que en estado sólido (hielo) flote en el líquido. Molécula diatónica. Sabor dulce. Inodora. Presencia de puentes de hidrogeno. Anfótera.

Disolución acuosa formada por concentraciones iguales de protones (H+) y de hidroxilos (OH-).

on cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química.

Tipo de compuestos iónicos que se forman de la reacción de un ácido y una base.

Son los productos de la reacción del oxígeno con lo no metales.

Fenómeno químico que requiere de la presencia de un combustible y un comburente.

Se forma al reaccionar un oxido metálico con agua.

Tipo de hidrocarburos con triple ligadura entre algunos átomos de carbono.

Compuestos formados al reaccionar el oxígeno con los metales.

Proceso que sirve para evitar la oxidación, recubriendo el hierro con una capa de zinc.

Proceso en el que se hace pasar una corriente eléctrica por una solución electrolítica y se produce una reacción química.

Es la fórmula general de los alcanos. Cn2H2n-2. CnH2n. CnH2n+2. CnHn. CnH3n-1.

Es la fórmula general de los alcanos. Debilitamiento de las tuberías. Quemar papel. Metabolismo orgánico. Calentar alimentos. Fermentación.