Quimica de Sustancias Puras y Mezclas - 2 Parcial

TITULACIÓN. Sin ejercicios.

Método analítico que determina la cantidad de reactivo de concentración conocida que se necesita para reaccionar por completo el analito. Titulación. Valoración Volumétrica. Destilación al Vació. Decantación.

Es la sln que se agrega en la bureta en una titulación. Agente Valorante. Valorato / Analito. Indicador.

Es la sln que se agrega en el matraz erlenmeyer en una titulación. Agente Valorante. Valorato / Analito. Indicador.

¿Cuál es el objetivo de una titulación?. Punto de Equivalencia. Sln Patrón. Punto Final de la Titulación.

Una Titulación se trata de una reacción de... Neutralización. Oxidación. Doble Sustitución.

Se trata de una tipo de valoración donde se mide el volumen del titulante o reactivo patrón. Volumetría. Osmeostasis. Replicación.

La titulación se trata de un procedimiento analítico cualitativo. Verdadero. Falso.

Une de acuerdo a como corresponda. Titulación. Sln Patrón. Punto de Equivalencia. Punto Final de Titulación. Error de Titulación.

Ordena de acuerdo el procedimiento que se debe realizar para determinar la concentración de HCl: Realizar_Factor_Estequiometrico Escribir_la_Reacción_balanceada Convertir_la_M_de_NaOH_a_moles.

Es la relación que existe entre el soluto y la disolución y en ocasiones el disolvente (MASA/VOLUMEN). Concentración. Solubilidad. Osmeostasis.

Se utiliza para expresar concentraciones muy diluidas, por ejemplo en el aire. PPM. m. M. %.

Es la representación gráfica de una señal (derivada de una propiedad física) que se mide en función de la concentración de un analito. Curva de Calibración. Curva de Osmeostasis. Curva complementaria.

Factores que Afectan la Solubilidad. Sin ejercicios.

Se trata de una medida de cuanto sto acepte una concentración de un disolvente. Solubilidad. Miscibilidad. Fuerza de Disposición de LOndon. Viraje.

Une como corresponde los tipos de Interacciones Intermoleculares. Dipolo - Dipolo (4). Dipolo - Ión (3). No Polar - Dipolo (3).

Cuando mas intensa son las atracciones entre moleculas de sto y ste, mayor es la ____ del sto en ese ste. solubilidad. concentración. hipersensibilidad.

Se trata de los pares de liquidos que se mezclan en todas las proporciones. Miscibles. Solubles. Dispersión de London.

Se trata de la fuerza mas debil de todas. Se establece en compuestos con enlace covalente no polar dando dipolos inducidos. Miscibilibles. Solubles. Dispersión de London.

[Extra] Se trata de una reacción momentanea, hasta que se cubra la nube molecular de esta. Dipolo Inducido. Miscibilidad. Intermolecular.

Se trata de una medida de concentración basada en los moles del sto. Es igual al numero de moles del sto sobre los kg del disolvente. Fracción Molar. m (molalidad). Osmolaridad.

[Extra] une como corresponde. Cambio de Temperatura. Cambio de Presión.

Es la unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. (Moles del sto / moles totales). Fracción Molar. m (molalidad). Osmolaridad.

Exposiciones: Propiedades Coligativas. .

La presión de vapor desciende cuando... se le añade un soluto no volátil. se le quita un soluto no volátil. se le añade un soluto volátil. se le quita un soluto volátil.

Fenómeno cuando un liquido aumenta al añadir otro compuesto, de forma que la solución tiene un aumento de ebullición. Elevación del Punto de Ebullición. Disminución de presión de vapor. Presión Osmótica.

Se trata de una fuerza que implica líquidos que se aplica a una base. Elevación del Punto de Ebullición. Disminución de presión de vapor. Presión Osmótica.

Se trata de las propiedades que tienen las mezclas (Variaciones). Ocurren cuando ambas están mezcladas. Propiedades Coligativas. Propiedades Fisicoquimicas. Propiedades Intermoleculares.

Es la presión ejercida por el vapor cuando está en equilibrio con el líquido. Presión de vapor. Elevación de Punto de Ebullición. Presión Osmótica.

Une de acuerdo a la clasificación de la presión de vapor: Volatil. No Volatil.

Presión de Vapor: Entre mas soluto menos ____, entre mas moleculas azules (Solventes) es mas ___ la presión de Vapor. concentración, baja. presión, alta. succión, baja.

Predice la presión de la mezcla de la presión del vapor del disolvente. Ley de Roult. Ley de Mitchell. Ley de Jericho.

Es la combinación única de Temperatura y Presión en la que la fase solida, liquida y gaseosa pueda estar en un punto de ebullición. Elevación de punto de Ebullición. K. b. Punto triple.

El punto de Ebullición de la disolución es mayor que la del disolvente puro. Verdadero. Falso.

[Extra] ¿Cuál es normalmente la presión de vapor del agua en Temperatura normal?. 1 atm. 1 pascal. 1 kg/ml.

Se trata de un proceso espontaneo donde las moleculas del solvente pasan por una membrana semipermeable de una solución de baja concentración a una solución de alta concentración del mismo. Osmosis. Punto de Ebullición. Permeabilidad.

¿Cuál es el principio de la presión osmótica?. Transporte pasivo. Transporte activo. Transporte con guía.

[Repaso] ¿Que nos remarca el transporte pasivo?. Transporte sin necesidad de energía. Transporte con el uso de energía. Transporte con ayuda de las guías de las Proteínas.

¿Cuál propiedad coligativa cumple con la ley de los gases ideales: PV=nRT?. Presión Osmótica. Punto de Ebullición. Presión de Vapor.

Concentración que nos remarca [(mol de sto / Volumen de disolución) * #Particulas Cargadas]. Fracción Molar. m (molalidad). Osmolaridad.

Es el Transporte pasivo de moléculas de agua que son transportadas a través de una membrana. Osmosis. Punto de Ebullición. Permeabilidad.

[Recordatorio] Une como corresponda: Transporte Pasivo. Transporte Activo. Difusión Facilitada.

Un dipolo interactúa fácilmente con otro ___ o con un ___, pero no interactúa bien con un compuesto ____. dipolo, ión, no polar. dipolo, no polar, ión. ión, no polar, dipolo.

Une como corresponde: Pares de líquidos que se mezclan en todas las proporciones. Pares de líquidos que no se disuelven entre si.

Selecciona las opciones verdaderas: La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua aumenta conforme se incrementa la temperatura de la disolución. La solubilidad de los gases en agua disminuye cuando la temperatura aumenta. La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua disminuye conforme se incrementa la temperatura de la disolución. La solubilidad de los gases en agua aumenta cuando la temperatura aumenta.

La presión de vapor del disolvente es más baja que la presión de vapor del disolvente puro. Verdadero. Falso.

P (disolución) = X disolvente P disolvente La anterior formula se trata de... Ley de Raoult. Ley de Mitchell. Ley de Jericho.

Es una cantidad positiva que se obtiene restando el punto de congelación de la disolución del punto de congelación del disolvente puro. Disminución del punto de congelación. Aumento de punto de ebullición. Presión Osmotica.

PV = nRT es la formula de... Presión osmotica. Ley de los gases ideales. Aumento de Punto de Ebullición.

Fin, por ahora. .