quimica tabla periódica

Tabla Periodica. Tabla periódica HISTORIA (. --La clasificación de la tabla pèriodica de los elementos q actualmente conocemos se desarrollo a consecuencia de 3 necesidades básicas de la química en el siglo XIX q fueron:. -. Lothar Meyer y Mendeleiv (1869)--"Tabla periódica de los elementos". Dobereiner y Newlands.

Moseley. Tabla periodica. Moseley (1913). "Ley Periódica de moseley".

Tabla Periodica. Tabla Periodica. Clasificacion Periodica (Los elementos se colocan por orden de su numero atómico (Moseley 1913).

Tabla Periodica Larga. Tabla Periodica Larga.

Familia. Familia. Grupo A. Grupos B. Electron de valencia.

Elementos Representativos. Elementos Representativos. Electrones de valencia. Periodo.

--Es importante considerar q los elementos representativos, Grupos A (s,p) de la tabla periódica .......( metales,no metales y metaloides ), También son denominados "famiilias" Por tener Propiedades fisicas y químicas muy similares, las cuales son : Grupo IA--son los- (Metales Alcalinos). Grupo II A--son los (Metales Alcalino-Terreos). Grupo III A-- son los ( Metales Terreos o Familia del Boro o Boranos). Grupo IV A- son los ( Familia del Carbono o Carbonoides ). Grupo V A - son los (Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides). Grupo VI A - son los (Familia del oxigeno o Calcogenos ). Grupo VII A - son los ( Familia de los Halogenos (Formadores de sales). Grupo VIII A - son los ( Gases nobles, Raros o Inertes)-- Tambien llamado grupo ( 0). -. -.

Elementos de transicion. Elementos de transicion. Elementos Metálicos de Transicion.

Elementos de transicion. Elementos de transicion. Por ser Elementos no Representativos, presentan todas las características metalicas y algunas propias como:.

Elementos de transicion. Elementos de transicion. Elementos de transición interna ( Lactanidos y Actinidos). Metales Transuranidos (Artificiales y radiactivos ).

Metales, No Metales , Metaloides y Gases nobles. Metales. Propiedades fisicas. Tienen brillo /reflejan la luz. Son maleables /dúctiles / tenaces. conducen la electricidad y el calor. Todos son solidos menos el (Hg,Cs,Fr,Ga- q son liquidos). Se combinan entre si formando Aleaciones. Altos puntos de Fusion y de Ebullicion. Dencidad alta /alto peso especifico. -.

No Metal Solo 22 elementos son no metales. Propiedades Fisicas. No tienen Brillo / no reflejan la luz. Son sólidos quebradizos por lo q No son maleables, ni dúctiles, ni tenaces. No presentan resistencia mecanica. Son malos conductores de electricidad y calor. Son sólidos y gaseosos a temperatura ambiente, Excepto el bromo q es Liquido. Puntos de fusión y Ebullición Bajos. Bajo peso especifico. -. -.

Alotropia. Alotropia. La Alotropia se debe a algunas de estas razones siguientes.

Este fenómeno se presenta solo en los No Metales. Elemento / Simbolo. Carbono (C). Azufre (S). Fosforo (P). Oxigeno (O). Selenio (Se). Silicio (Si). -. -. -.

Metaloide son: (B-Si-Ge-As-Sb-Te-Po ). Propiedades Fisicas. Solidos. Tienen brillo metalico. Son semiconductores de la electricidad. Son malos conductores de calor.

Gases Nobles. Propiedades Quimicas.

Periodo. Periodo __. La tabla Periódica de los Elementos clasifica a estos primeramente, en orden de acuerdo con sus números atómicos Formando "Periodos" (filas horizontales ) q son 7:. 1 Periodo (K). 2 Periodo (L). 3 Periodo (N). 4 Periodo (M). 5 Periodo (O). 6 Periodo (P). 7 Periodo (Q). Debido a la existencia de los periodos q contienen mas de 8 elementos la tabla actual suele denominarse como "Tabla de Periodos largos"-.

Propiedades Periodicas. Propiedades pariodicas.

Propiedades Periodicas. Numero Atomico (Z) = numero de protones = numero de electrones(e-). Masa Atomica o Numero de Masa (A) (Masa de un atomo en reposo) =Peso Atomico (p+n). Sistema internacional. -. -. nota: en el nucleo se encuentra la totalidad de la masa Atomica (A) del atomo o numero de masa = Peso atomico, q es= (p+n)--. Numero de Neutrones.

Peso Atomico. Peso Atomico. 1960.

Configuracion Electronica. Configuracion Electronica.

Isotopo. Isotopo. Los isotopos del hidrógeno son denominados: Protio (1H1), con numero de masa 1, Deuterio (1H2), con numero de masa 2, Tritio ( 1H3), con numero de masa 3. Todos con el mismo numero Atomico 1. Los neutrones para cada isotopo respectivamente son :0-1-2.________. ejemplo: isotopos del oxigeno son:_________________________________________________________________________________.__________________. Particulas. e-. p+. n +-. -.

Beneficios y Riesgos derivados del uso de los isotopos. Hay dos procesos muy importantes q pueden sufrir los atomos. Fusion. Fision. isotopos.

Radio Atomico. Radio Atomico.

Potencia de ionización ( Energía de ionización). Potencia de ionización ( Energía de ionización). Para un atomo X el proceso seria :.

Afinidad electronica. Afinidad electronica (Atracción de un átomo sobre un electrón aislado).

Electronegatividad. Electronegatividad. --La electropositividad para los "metales" disminuye en la familia de arriba hacia abajo y en el periodo de derecha a izquierda (tiene poder reductor). --La electronegatividad en los" no metales" aumenta en las familias de abajo hacia arriba y en el periodo de izquierda a derecha. (tiene poder oxidante).

Al examinar los valores de electronegatividad en la tabla se denota que: Electronegatividad. Radio atómico (electronegatividad ).

Volumen Atomico. (Meyer) Volumen Atomico (El espacio q ocupa el atomo de un elemento). Radio Atomico.

Carácter Metálico. Carácter Metálico.

Valencia. valencia.

Numero de Oxidacion. Numero de Oxidacion. Sistema periodico se dice :.

Regularidades en las propiedades periodicas. Regularidades en las propiedades periodicas. Propiedades q varían periodicamente.