quimica todas las unidades

Señala la afirmación incorrecta con respecto a las biomoléculas: Los nucleótidos contienen dos hidratos de carbono diferentes que son pentosas: D-ribosa y D-2-desoxirribosa. La estructura primaria de una proteína es el orden o secuencia de aminoácidos a lo largo de la proteína. Los lípidos simples comprenden fosfolípidos y glucolípidos. La glucosa es el monosacárido más común y abundante, y el principal nutriente del cuerpo humano.

La energía libre de Gibbs de un proceso, a T y P constantes, es ΔG < 0. Por tanto. El proceso no puede existir. El proceso está en equilibrio. El proceso es no espontáneo. El proceso es espontáneo.

Señala la opción correcta respecto a las fuerzas de Van der Waals: ncluyen las fuerzas ion-dipolo. Cuando solo interaccionan entre sí moléculas polares las fuerzas que permiten su atracción reciben el nombre de fuerzas de dispersión de London. Incluyen las fuerzas del tipo dipolo-dipolo inducido o fuerzas de atracción de Debye. incluyen las del tipo dipolo inducido-dipolo inducido o fuerzas de Keesom.

Según el principio de Le Châtelier: Si se agregan reactivos a una reacción que se encuentra en equilibrio, esta se desplazará hacia los reactivos. Si se agregan reactivos a una reacción que se encuentra en equilibrio, no se puede predecir lo que sucederá. Si se agregan reactivos a una reacción que se encuentra en equilibrio, esta permanecerá en equilibrio. Si se agregan reactivos a una reacción que se encuentra en equilibrio, esta se desplazará hacia los productos.

Señala la afirmación incorrecta sobre los enlaces químicos: Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más internas. Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.

Las mezclas se pueden clasificar en: Homogéneas y heterogéneas. Tóxicas e inocuas. Volátiles y no volátiles. Simples y complejas.

Selecciona la opción correcta: La solubilidad de un líquido en disolución puede aumentar o disminuir al aumentar la temperatura. La solubilidad de un líquido en disolución permanece constante al aumentar la temperatura. La solubilidad de un líquido en disolución aumenta al aumentar la temperatura. La solubilidad de un líquido en disolución disminuye al aumentar la temperatura.

Sobre los coloides, señala la opción falsa: Es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia. Es un estado intermedio entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Las partículas coloidales son mucho más pequeñas que las moléculas de los solutos comunes. Los hay hidrofílicos e hidrofóbicos.

Señala la afirmación incorrecta: La constante de velocidad es una constante de la proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y la concentración del reactivo. Las velocidades de las reacciones químicas varían de unas a otras enormemente. La vida media de una reacción no se relaciona con la concentración y el tiempo. La constante de velocidad se ve afectada por un cambio en la temperatura de una determinada reacción.

El transporte ascendente de agua en las plantas se ve favorecido gracias a: La disminución del punto de congelación. La elevación del punto de ebullición. La presión osmótica. la disminución de la presión de vapor.

Las reacciones de descomposición son: Aquellas en las que un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomos) de otro elemento. Aquellas en las que un reactivo se rompe en dos o más componentes. Aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Aquellas en las que se consume oxígeno y se desprende CO2 y H2O.

Señala la afirmación correcta con respecto al elemento carbono: Sus átomos forman cadenas de gran estabilidad frente a las reacciones químicas. Tiene cinco electrones de valencia que puede compartir. Sus átomos tienen la capacidad para generar entre sí enlaces covalentes débiles, lo que da más flexibilidad a las cadenas ramificadas. Sus cuatro valencias son diferentes.

Termina la frase: Las partículas que se mueven alrededor del núcleo se denominan…. quarks. electrones. protones. neutrones.

Señala la afirmación correcta: Los términos velocidad instantánea y velocidad no se pueden asemejar. Normalmente, la velocidad de las reacciones aumenta al disminuir la temperatura. La constante de velocidad se ve afectada por la concentración. La vida media de una reacción es el tiempo requerido para que la concentración en una reacción disminuya a la mitad de su valor inicial.

En la catálisis heterogénea el catalizador está en una fase de la materia ________ de la de los reactivos y productos. Por lo general, el catalizador es ________ y los reactivos son ________. distinta / un sólido / gases o líquidos. idéntica / un sólido / líquidos. distinta / un gas / sólidos o líquidos. idéntica / un líquido / sólidos o gases.

Señala la afirmación correcta sobre el enlace covalente: Uno de los átomos que se combinan pierde electrones y el otro gana electrones. Si cada átomo contribuye con un solo electrón de enlace, se denomina enlace covalente coordinado. Son los más comunes en el organismo. En un enlace sencillo dos átomos se unen por medio de dos pares de electrones.

Señala la afirmación correcta con respecto a los alquinos: Presentan la fórmula general CnH2n-2, donde n = 2, 3, . . . Los nombres de los alquinos indican la posición del doble enlace carbono-carbono. Tienen por lo menos un doble enlace carbono-carbono. El alquino más sencillo es C2H4, etileno.

El benceno es un ________ incoloro e inflamable. Probablemente, su propiedad química más notable es su relativa ________ reactividad. Posee un alto grado de ________. La reacción más habitual de los halógenos con el benceno es una reacción de ________. líquido / baja / insaturación / sustitución. líquido / alta / insaturación / adición. sólido / baja / saturación / sustitución. sólido / alta / saturación / adición.

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: Los valores de calor y trabajo no dependen de la trayectoria que sigue el proceso. Los valores de calor y trabajo dependen de la trayectoria que sigue el proceso. Los valores de calor y trabajo no son relevantes en el estudio de la termodinámica. Los valores de calor y trabajo son independientes de lo que esté sucediendo en la materia estudiada.

Señala la afirmación incorrecta: La dependencia de la constante de velocidad de una reacción respecto de la temperatura se expresa mediante la ecuación de Arrhenius. El paso determinante de una reacción es la etapa más lenta de la secuencia de etapas que conducen a la formación del producto. Una ecuación química global balanceada indica toda la información acerca de cómo se lleva a cabo la reacción. Los intermediarios aparecen en las etapas elementales, pero no en la ecuación global balanceada.

Señala la afirmación incorrecta: La vida media de una reacción no se relaciona con la concentración y el tiempo. Las velocidades de las reacciones químicas varían de unas a otras enormemente. La constante de velocidad es una constante de la proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y la concentración del reactivo. La constante de velocidad se ve afectada por un cambio en la temperatura de una determinada reacción.

Señala la afirmación incorrecta con respecto a las soluciones o disoluciones: Una disolución no saturada tiene más soluto que el que puede contener una disolución saturada. Las disoluciones concentradas son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Las reacciones de precipitación son un grupo de reacciones que se efectúan en disolución acuosa. Una disolución saturada tiene la máxima cantidad de un soluto o solutos que se disuelve en un disolvente en concreto, a una temperatura específica.

Completa la siguiente frase sobre los ácidos: Se ionizan en agua para generar iones ________, reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para formar________ y reaccionan con algunos metales para producir ________. H + / dióxido de carbono gaseoso / hidrógeno gaseoso. H + / hidrógeno gaseoso / dióxido de carbono gaseoso. OH− / hidrógeno gaseoso / dióxido de carbono gaseoso. OH− / dióxido de carbono gaseoso / hidrógeno gaseoso.

Señala la opción incorrecta sobre las propiedades físicas y químicas de la materia: Los valores de una misma propiedad extensiva no pueden sumarse. El valor medido de una propiedad extensiva depende de la cantidad de materia que sea considerada. La temperatura es una propiedad intensiva. d. El punto de ebullición es una propiedad física.

Señala la afirmación correcta con respecto a la catálisis: La catálisis enzimática es heterogénea, porque el sustrato y la enzima están presentes en disolución acuosa. En la catálisis homogénea, las reacciones pueden llevarse a cabo en condiciones atmosféricas, lo que reduce los costos de producción. Las enzimas contienen solo un sitio activo donde se llevan a cabo las interacciones con los sustratos. Todas las enzimas conocidas son proteínas.

Los electrones son partículas ________ cargadas. En los átomos, los electrones se encuentran en capas ________ de diversos radios. Estas capas representan los __________. Cuanto más grande sea el caparazón mayor será la __________ del electrón. positivamente / esféricas / niveles de relajación / estabilidad. negativamente / elípticas / niveles de energía / estabilidad. c. negativamente / esféricas / niveles de energía / energía. positivamente / elípticas / niveles de relajación / energía.

Señala la afirmación incorrecta con respecto a los coloides: Entre los coloides más importantes se encuentran aquellos en los que el medio dispersor es el agua. En los coloides hidrofóbicos o repelidos por el agua sus partículas forman conglomerados, como gotas de aceite en agua. Son una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia. La fase dispersa siempre es un líquido, y el medio dispersor puede ser un gas, un líquido o un sólido.

Normalmente, la concentración se mide por el concepto denominado molaridad, que se define como los moles de _________ que hay disueltos en ______ de disolución. soluto / 1 L. disolvente / 1 L. soluto / 1 mol. disolvente / 1 mol.

Comparativa de las características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Indica la opción correcta: Las partículas tienen total libertad de movimiento en los ________. Las partículas están relativamente cercanas unas de otras en los ________. Son incompresibles: los ________. gases y líquidos / líquidos y sólidos / líquidos y gases. líquidos y sólidos / sólidos / gases. líquidos / gases / sólidos. gases / líquidos / líquidos y sólidos.

Señala la afirmación incorrecta con respecto a las reacciones de oxidación-reducción (redox): Cuando una oxidación y una reducción deben tener lugar simultáneamente siempre, se dice que tiene lugar una reacción de oxidación-reducción o reacción redox. El potencial redox, o potencial de oxidación-reducción, permite medir la actividad de los electrones. Las reacciones de descomposición implican la ruptura de un compuesto en dos o más componentes. Las reacciones redox son consideradas como reacciones de transferencia de protones.

La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6 . Señala la opción correcta de su fórmula empírica: C3H6O3. CH2O. C2H4O3. CH4O.

Señala la afirmación correcta: En las reacciones exotérmicas, la energía total de los productos es mayor que la energía total de los reactivos. El trabajo es una fuerza que incluye: trabajo mecánico, trabajo eléctrico y trabajo de superficie. c. El calor y el trabajo son componentes de la energía externa de un sistema. Un sistema cerrado impide la transferencia de masa o energía.

Señala la afirmación incorrecta sobre el volumen: Un mililitro es igual a un centímetro cúbico: 1 mL = 1 cm3. Un litro es el volumen que ocupa un centímetro cubico (1 cm3 ). Un volumen de un litro es igual a 1000 mililitros (mL) o 1000 cm3 . La unidad derivada del SI para volumen es el metro cúbico (m3 ).

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la ________ capa electrónica del átomo. Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas ________. Los elementos del sistema periódico tienden a completar sus últimos niveles de energía con ________ electrones. primera / similares / seis. última / similares / ocho. última / similares / seis. primera / distintas / ocho.

Señala la afirmación incorrecta con respecto al pH: Una disolución que contenga la misma concentración de protones que de neutrones es neutra, y su pH es igual a 7. Se define como el logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidrógeno o iones hidronio (H+ ), con el signo cambiado. La escala de pH va desde 0 hasta 14. Si la concentración de protones en una disolución es elevada, el pH es menor que 7 y la disolución es básica.

Señala la afirmación correcta con respecto a la química orgánica: Los hidrocarburos aromáticos carecen de grupo benceno o anillo bencénico. Un grupo funcional es un grupo de átomos que no es responsable del comportamiento químico de la molécula que lo contiene. Los enantiómeros son imágenes especulares no superponibles. Dentro de los isómeros constitucionales hay enantiómeros y diastereoisómeros.

Señala la afirmación correcta con respecto al elemento carbono: Sus átomos forman cadenas de gran estabilidad frente a las reacciones químicas. Sus cuatro valencias son diferentes. Tiene cinco electrones de valencia que puede compartir. Sus átomos tienen la capacidad para generar entre sí enlaces covalentes débiles, lo que da más flexibilidad a las cadenas ramificadas.

Señala la afirmación incorrecta sobre el equilibrio químico: El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura. Equilibrio implica velocidades iguales para la reacción directa e inversa. La constante de equilibrio K se define en términos de actividades, en vez de concentraciones. Equilibrio significa iguales concentraciones de reactivos y productos.

La energía de activación (Ea) de una reacción es la ________________ requerida que deben tener________ cuando ________ para iniciar una reacción química. energía cinética mínima / las moléculas / chocan. energía cinética máxima / las moléculas / se repelen. energía cinética mínima / los intermediarios / se repelen. energía cinética máxima / los intermediarios / chocan.

Señala la afirmación correcta sobre la termodinámica en los seres vivos: En condiciones favorables, el ATP se hidroliza originando ADP y ácido fosfórico (Pi)necesitándose 31 kJ/mol de energía libre para la reacción. La mayor parte del catabolismo consiste en reacciones que necesitan energía en forma de ATP. Muchas reacciones bioquímicas tienen valor positivo de ΔG° (variación de energía Gibbs estándar), aunque son esenciales para la vida. Las reacciones acopladas no se dan en los sistemas biológicos.