QUÍMICA UNIDAD 2

¿Qué tipo de enlace tiene el agua?. electro valente. covalente polar. covalente coordinado. covalente no polar.

En la ciudad de México: Caso 1: Se mide la temperatura de ebullición de 100 ml de agua destilada dando como resultado 92°C Caso 2: Al medir en el laboratorio la temperatura de ebullición de 1 litro de agua destilada, el resultado que se obtendrá será. el triple que en el primer caso. diez veces mayor que en el primer caso. igual que en el primer caso. el doble que en el primer caso.

¿Qué tipo de enlace representa la siguiente imagen?. metálico. covalente. covalente polar. iónico.

La capacidad térmica específica del agua es de 1cal/g. Para calentar 60 g de agua de 40°C a 60°C se requieren. 1200 cal. 600 cal. 1200 J. 300 cal.

La capacidad térmica específica del agua es de 1 cal/g. Para calentar 120 g de agua de 0° a 60°C se requieren. 7200 cal. 3600 cal. 14400 cal. 7200 J.

De los siguientes iones de elementos químicos disueltos en el agua que son arrastrados por ríos y lagos, ¿Cuáles son considerados como tóxico?. Na+1. C+4. As+2. Cd+2. Cr+5.

Relaciona correctamente los contaminantes. Físico. Químico. Biológico.

¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15 g de Al2(SO4)3 en 0.350 L de disolución? PM=342 g/mol. 0.12 mol/L. 12 mol/L. 1.2 mol/L. 120 mol/L.

¿Cuál será la molaridad de una disolución que contiene 9.50 de NaClO en 850 ml? PM=74 g/mol. 0.15 M. 1.5 M. 0.20 M. 0.18 M.

¿Cuántos gramos de necesitan de NaOH de una disolución 0.1 M contenida en un volumen de 300 ml?. 1.2 g. 12 g. 1.4 g. 1.6 g.

¿Cuántos moles se necesitan de NaOH para preparar 500 ml de disolución con concentración 0.2 M?. 0.1 mol. 0.2 mol. 0.3 mol. 10 mol.

¿Cuál es la molaridad de 58.5g de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?. 0.5 mol/L. 0.4 mol/L. 0.1 mol/L. 1 mol/L.

Relaciona las características de los ácidos. tiene un pH menor a 7. conducen la corriente. tienen sabor amargo. no conducen la correinte. su pH es mayor a 7. tienen sabor agrio.

Identificar la base química que se utiliza en los procesos de producción de papel, jabones y detergentes, entre otros usos. NH4NO3. Na2SO4. H2SO4. NaOH.

Relacionar las teorías. Ácido de Arrhenius. Ácido de Bronsted-Lowry. Ácido de Lewis. Base de Arrhenius. Base de Bronsted-Lowry. Base de Lewis.

Un compuesto tiene un pH de 4. ¿Cuáles son las concentraciones de (OH-) y (H+), respectivamente?. 4 M y 10 M. 10*-10 M y 10*-4 M. 10 M y 4M. 10*-4 M y 10*-10 M.

La sustancia que cede electrones es. ácido de Bronsted-Lowry. base de Bronsted-Lowry. ácido de Lewis. base de Lewis.

Relaciona los conceptos. Electrolitos fuertes. Electrolitos débiles. Amortiguador (Buffer).