QUÍMICA UNIDAD 4

¿Cuál es el incremento de la energía interna de un sistema si se le suministran 600 cal de calor y se le aplica un trabajo de 450 joules?. 2970 J. 2070 J. -2970 J. -2070 J.

Un sistema realiza un trabajo de 1500 cal para incrementar su energía interana en 2000 cal. ¿Cuánto calor en Joules se le suministraron?. 2100 J. -2100 J. 14700 J. -14700 J.

¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 8000 cal de calor para que realice un trabajo de 20000 Joules?. 13600 J. 53600 J. 12000 J. 28000 J.

Las reacciones endotérmicas son aquellas cuyo DeltaH es _______ energía del entorno. <0, absorben. >0, absorben. <0, liberan. >0, liberan.

Una reacción R con un DeltaH+ y una reacción S con un DeltaH- son, respectivamente: Endotérmica, exotérmica. De oxidación, de reducción. De reducción, de oxidación. Exotérmica, endotérmica.

Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna?. La energía interna y el volumen disminuyen. La energía interna aumenta, pero el volumen disminuye. La energía interna disminuye, pero el volumen aumenta. La energía interna y el volumen aumentan.

El sodio metálico reacciona violentamente en el contacto con el agua, esto es, un ejemplo de reacción: Exotérmica, porque libera una gran cantidad de energía. Endotérmica, porque libera una gran cantidad de energía. Exotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía. Endotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía.

En la reacción química reversible A + B <-----> C + D, si se incrementa al concentración de D, entonces. El equilibrio se desplaza a la derecha. La constante de equilibrio aumenta. La constante de equilibrio disminuye. El equilibrio se desplaza a la izquierda.

Se dice que por cada 10° de elevación en la temperatura se duplica la velocidad de reacción. Una reacción tarda 8 horas a 35°. ¿Cuánto tardará a 65°C?. 6 hrs. 3 hrs. 1 hrs. 0.5 hrs.

La siguiente reacción ocurre más rápido a... H2O2 + CO2 ----> H2O + CO2. 20 ATM. 10 ATM. 15 ATM. 50 ATM.

Calcula el valor de la entalpía de combustión para 1 mol del combustible propano. -2428 KJ. -2044 KJ. -1190 KJ. -2220 KJ.

A presión estándar el carbono grafito es más estable que el carbono diamente. Para la transición Cgrafito ---> Cdiamante se cumple que. DeltaG°<0. DeltaG°>0. DeltaG°≤0. DeltaG°=0.