QUIMICA UTPL 1

Por definición, la materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. La materia se clasifica en dos grande grupos. Orgánicas e inorgánicas. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Compatibles y no compatibles.

El cambio de estado de la materia conocido como proceso de fusión se refiere al cambio que ocurre de: Sólido a líquido. Líquido a sólido. Líquido a gaseoso. Gaseoso a líquido.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de potasio?. K2SO4. K2SO3. NANO3. K3PO4.

El núcleo del átomo contiene partículas con carga positiva llamadas: Protones. Neutrones. Aniones. Electrones.

En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades físicas, tales como. Son malos conductores de la electricidad y el calor, y tienen diversos aspectos físicos. Tienen pesos atómicos muy grandes. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Se pueden estirar para formar alambres.

Las sustancias que al disolverse en el agua originan partículas con carga eléctricas, se denominan: Electrolitos. Moleculares. Hidroxilo. Soluto.

El cloruro de sodio (NaCl) es muy altamente soluble en agua, mientras que es insoluble en hexano ¿cuál sería la causa de ésta diferencia de solubilidad?. La velocidad de disolución. La temperatura. Polaridad del solvente. Demasiada cantidad de soluto.

Las siguientes afirmaciones: Liberan iones hidrógeno (H+) en el agua, y liberan iones hidróxido (OH-) en el agua, pertenecen a: Ácidos y sales respectivamente. Ácidos y bases respectivamente. Las dos afirmaciones se refieren a bases. Las dos afirmaciones se refieren a ácidos.

¿Cuál opción contiene un compuesto binario formado por un no metal y oxígeno?. Oxido metálico. Sal binaria. Hidruro. Oxido no metálico.

¿Cuál de los siguientes compuestos es molecular? es decir, aquel que está formado por enlace de tipo covalente: CO2. FeS. PbF2. ClNa.

La formación de la sal común de mesa (NaCl) es una reacción química de. Combustión. Sustitución. Combinación. Descomposición.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de descomposición?. A + B = C. C + B = C + D. A + B = D. AB = A + B.

Para una ecuación química cualquiera, las sustancias que se encuentran al lado izquierdo de la ecuación se llaman: Reactivos. Producto. Coeficiente. Catalizador.

¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de SO2? Datos adicionales, masa atómica del azufre 32g/mol, oxígeno 16g/mol. 21g. 32g. 16g. 64g.

Molécula, es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes, el peso molecular de una molécula se define como: La suma de las moléculas de una sustancia. El peso atómico de los protones y neutrones. La suma de los pesos atómicos de cada elemento que forma la molécula. La suma de los subíndices de cada átomo.

Lucía tiene una mezcla de limaduras de hierro y arena. Quiere separarlas. ¿Cómo puede hacerlo?. Si agita la mezcla, las limaduras de hierro subirán a la superficie. Si añade agua a la mezcla, la arena se disolverá en el agua. Si pasa la mezcla por un tamiz, la arena se quedará en el tamiz. Si pasa un imán por encima de la superficie, el imán atraerá las limaduras de hierro.

¿En qué estado de la materia están las partículas estrechamente compactadas, a veces formando redes cristalinas?. Gaseoso. Viscoso. Sólido. Líquido.

El número de átomos de cada elemento en una molécula de sulfato de amonio (NH4)2SO4, en el orden que aparecen en esta molécula, es: 1:2:1:4. 2:8:1:4. 2:3:2:1. 1:4:3:2.

En una autopista de máxima velocidad un auto pasó por encima de una lata y la aplastó completamente. ¿Qué afirmación es verdadera respecto de los átomos de la estructura de la lata?. Los átomos se rompieron. Los átomos se aplanaron. Los átomos quedaron igual. Los átomos se convirtieron en otros átomos.

En los elementos llamados lantánidos y actínidos, los últimos electrones ingresan a ocupar orbitales: d. s. f. p.

La disminución en el punto de congelación y el aumento en el punto de ebullición de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto disuelto en la solución. En el laboratorio de la UTPL se prepararon 4 soluciones de igual volumen, pero de diferente concentración; una vez preparadas las soluciones, se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla. De acuerdo con la información de la tabla, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación a la menor temperatura es la solución A, porque ella. Presenta un mayor pH. Es la más diluida de las cuatro soluciones. Tiene la menor cantidad de solvente. Es una solución saturada.

La siguiente gráfica relaciona: en el eje Y el número de moles de soluto disuelto; y en el eje X, distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en soluciones cuyo volumen es 0,2 y 0,4 litros, las moles de soluto disuelto en estas soluciones son respectivamente: 0,5 y 1. 0,5 y 2. y 2. 1,5 y 1.

Introducimos unas gotas de fenoltaleina en una disolución de pH desconocido. La disolución adquiere un color rosa, podemos afirmar que el pH es: Neutro. Ácido. Básico y menor que 8. Básico y mayor que 9.

¿Cuál es la fórmula química para el ácido sulfúrico?. H2SO4. H2SO3. HSO2. H2SO.

Los hidróxidos o también llamados bases se caracterizan por tener en su estructura el grupo: Hidróxilo. Oxiácido. Óxido no metálico. Óxido metálico.

En un laboratorio de Química, un estudiante puso dos gotas de un indicador en vinagre y el color se puso rojo. Luego, el estudiante añadió gotas de una solución de amoniaco hasta que el color rojo desapareció. ¿Qué proceso ocurrió?. Oxidación. Fusión. Evaporación. Neutralización.

En una ecuación química balanceada, se deben igualar los: Átomos. Coeficientes. Moléculas. Moles.

¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de H2O?, sí la masa atómica del hidrógeno es 1g/mol y la del oxígeno es 16 g/mol. 9 gramos. 8 gramos. 5 gramos. 3 gramos.

La definición: la suma de los pesos atómicos de cada elemento que forma una molécula, se refiere a: Peso atómico. Peso específico. Peso molecular. Peso de un mol.

Para la siguiente ecuación química balanceada: 4Al + 3O2 → 2Al2O3, ¿Cuántas mole de Al son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3 ?. 7,87 mol de Al. 4,00 mol de Al. 9,98 mol de Al. 10,54 mol de Al.