Reacciones y ecuaciones quimicas, Balanceo

Reacciones Quimicas. Reacciones quimicas.

--. reacciones quimicas (Ecuacion quimica ). Estado inicial. Estado final. Ejemplo.

reactivos. Reactivos:. Productos:. ejemplos:.

--Simbolos Auxiliares o Convenciones, en ecuaciones quimicas. --Simbolos Auxiliares o Convenciones, en ecuaciones quimicas. G o g--. L o l--. S o s--. ac o aq. E --. ∆--. Hv--. ↑--. ↓--.

Simbolos Auxiliares o Convenciones, en ecuaciones quimicas. →. ⇄. A y B. C y D. ⚡. H-. -. -. -. -.

Tipos de reacciones Quimicas. Segun la "Energia calorifica" involucrada son :. Exotermicas / ejemplo. Endotermicas / ejemplo. Segun el "Sentido "del proceso. Irreversible / ejemplo. Reversible / ejemplo.

--. Segun la " Velocidad de la reaccion" son:. Lenta. Rapida. -"Redox" Ejemplo.

-. Según el mecanismo de reaccion:. Reaccion Ionica. Reaccion covalente.

Según el mecanismo de reaccion. Balanceo. Clasificacion. Reacciones de Descomposición o Analisis. Ejemplos: La descomposición Termica del Oxido de mercurio. -. -. Reacciones de Combinacion o Sintesis o Union:. ejemplo: La combustion del carbon en el aire.

-. Reacciones de desplazamiento o de Sustitución simple. Ejemplo: Al reaccionar el sodio en agua para formar el hidroxido de sodio. El sodio reemplaza la hidrógeno del agua._______________________________________________________________. Reacciones de Sustitución Doble o Metastasis. Eje:en la reaccion del cloruro de sodio y el nitrato de plata. El sodio reemplazara a la plata y esta entra en el lugar del sodio, formando cloruro de plata y nitrato de sodio. -. -. Reacciones de transferencia de electrones o Redox. La oxidación: consiste en un aumento de valencia por perdida de electrones. La reducción: lo contrario, disminuye la valencia por ganancia de electrones.

ejemplo. ejemplo. -.

--. Identificación de una reacción Redox. -. -. -. Concepto. -Oxida (Agente Reductor). Reduce (Agente Oxidante). -. -. -.

Tipos de reacciones Químicas Inorganicas. Reacciones Ionicas. Eje: Si hacemos Reaccionar una solucion de Acido clorhidrico, con una solucion de Nitrato Argentico, Se forman los Iones: H+ / Cl- / Ag+/ NO3 valencia (-), La ecuacion Ionica sera.

Reacciones de Neutralizacion. Reacciones de Neutralizacion. eje: Al reaccionar el Acido Clorhidrico con el hidróxido de sodio, obtenemos el cloruro de sodio y agua.

Reacciones Reversibles. Reacciones Reversibles. Eje: La descomposición electrolítica del agua y al altas temperaturas.

Reacciones exotermicas y endotermicas. Reacciones Exotermicas. eje. -. Reacciones Endotermicas. ejemplo:.

Balanceo de ecuaciones Quimicas. Balanceo de ecuaciones Quimicas. Metodo por tanteo:. Balanceo de ecuacion.

Balanceo por tanteo. Para facilitar el balanceo por tanteo se recomienda acomodar y balancear primero a los metales, enseguida a los no metales y al final el hidrógeno y el oxigeno. ejemplo: 1---- H2 + O2→ H2O. Se obtiene la cantidad de elementos tanto de reactivos como de productos. El oxigeno no esta balanceado, por lo tanto se busca un coeficiente q pueda igualar la reaccion. Se verifica si la reacción esta valanceada. Ahora el hidrógeno es el q necesita igualarse, nuevamente se coloca un coeficiente. Se verifica si la reacción esta valanceada. La ecuación esta balanceada.

ejemplo 2 --- H2O + K → KOH + H2. Se obtiene la cantidad de elementos tanto de reactivos como de productos. El hidrógeno no esta balanceado, por lo tanto se busca un coeficiente q pueda igualar la reaccion. se verifica si la reacción esta balanceada. ahora el Potasio es el q necesita igualarse. nuevamente se coloca un coeficiente. Se verifica si la ecuación esta balanceada. La ecuacion esta balanceada.

Metodo por tanteo. Metodo por tanteo. eje: Na+ O2 →Na2O. Primero, se cuentan el numero de atomos de cada lado, se nota q falta un Oxigeno en el producto y se coloca el coeficiente q iguale los lados. Ahora se denota q hay 4 solidos en el producto por lo q se balancea con 4 en el reactante. -. -.

Balanceo por Oxido reducción ( Redox). Balanceo por Oxido reducción ( Redox). Paso 1: Se coloca encima de cada elemento su numero de oxidacion. Para colocar el # de Oxidación se debe tener en cuanta lo siguiente:.

-. Paso 2 : Se dejan los numero de oxidacion de los elementos q se han oxidado y reducido, eliminando los demas. Paso3 : se escoge uno de los miembros para trabajar . Este debe de cumplir con las conciones siguientes :. En el caso presente, tomaremos al segundo miembro q tiene a los elementos oxidados y reducidos subrayandolos.

--. Paso 4: Se pone debajo de cada compuesto subrayado, el numero de electrones ganados o perdidos, multiplicados por el indice del elemento en cuestion:. Paso5: Se simplifica si es posible dividiendo entre una misma cantidad. paso 6: Se coloca cada numero q esta debajo de cada compuesto como coeficiente del contrario. Paso 7: se termina el balanceo por la ley de Lavoisier , tomando en particular cada elemento y arreglando para q tenga el mismo numero de átomos en cada miembro; se recomienda comenzar por los elemento q estén repetidos en la ecuación.