reactividad de los alquinos

Se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. En el siguiente ejemplo observamos que en el estado basal o fundametal del carbono, hay dos electrones en el orbital s y dos electrones en los orbitales p, en el estado excitado un electrón del orbital s paso al orbital p, y en el estado hibridado dos orbitales forman el orbital hibrido sp, mientras que dos electrones se ubican en el orbital p, esta afirmación corresponde a la hibridación: sp3. sp2. sp. no existe hibridación.

En la hibridación sp, los orbitales híbridos de un átomo de carbono pueden solaparse frontalmente con un orbital s de un átomo de H , formando un enlace sp-s. falso. verdadero.

En la imagen se puede obserbar que dos orbitales híbridos sp ,los que poseen un electrón cada uno , se ubica formando un enlace de 160°. Falso. verdadero.

El átomo de carbono con hibridación sp dispone de dos orbitales híbridos con un electrón cada uno y de dos orbital 2p semillenos perpendiculares a ellos. falso. verdadero.

Los orbitales híbridos de un átomo de carbono pueden solaparse frontalmente con un orbital s de un átomo de H y con otro orbital híbrido de otro átomo de C. y formar un enlace pi. falso. verdero.

Los orbitales 2p que no participaron en la hibridación sufrirán el solapamiento lateral dando lugar a dos enlaces tipo pi. falso. verdadero.

En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, pero menos fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. falso. verdadero.

Los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C. Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple que se llama acetileno. falso. verdadero.

En las figuras observamos la representación de diferentes compuestos donde los electrones de valencia se representan como puntos situados entre los átomos enlazados- a que tipo de representación nos referimos. Estructura de valencia. Estructura de Lewis. Estructura simples.

La longitud del enlace C-C en el acetileno es de 1.20 Å y cada uno de los enlaces C-H tiene una distancia de 1.06 Å. falso. verdadero.

La longitud del enlace C-C en el acetileno . Los enlaces, tanto del C-C como del C-H,son más cortos que los enlaces correspondientes en el etano y en el etileno. falso. verdadero.

El triple enlace es relativamente corto debido al solapamiento de los tres pares de electrones y al elevado carácter s de los orbitales híbridos sp (50% de carácter s), lo que aproxima más a los átomos de carbono para formar el enlace σ del acetileno. falso. verdadero.

Para la nomenclatura sistemática de los alquinos hay que seguir la siguiente regla: 1º. Se elige como cadena principal la cadena más larga que contenga el mayor número de enlaces triples. El nombre fundamental del alquino se obtiene cambiando la terminación -ano, correspondiente al alcano con el mísmo número de átomos de carbono, por la terminación eno. falso. verdadero.

La cadena se numera desde el extremo más lejano al triple enlace y la posición del triple enlace se indica mediante el localizador más alto posible. falso. verdadero.

Si el compuesto contiene enlaces dobles y triples la cadena principal será la que contenga el mayor número de enlaces dobles y triples y el compuesto se nombra como -ineno -enino. falso. verdadero.

La cadena principal se numera de manera que los localizadores de los enlaces dobles y triples sean los más bajos posibles, aunque sea más bajo el localizador del triple enlace, en caso de opción el doble enlace tiene preferencia sobre el triple enlace. falso. verdadero.

Si hay dos o más cadenas con igual número de insaturaciones la cadena principal es la que contiene el mayor número de átomos de carbono. falso. verdadero.

Si hay dos o más cadenas con igual número de insaturaciones e igual número de átomos de carbono la cadena principal es la que contiene el mayor número de enlaces dobles. falso. verdadero.