Refuerzo Física Quimica

UN OXIDANTE ES: Aquel elemento que gana electrones al formarse. Aquella sustancia que nunca puede perder electrones. La sustancia que gana electrones en un determinado proceso. El elemento que pierde electrones en un determinado proceso.

UN REDUCTOR ES: El elemento que pierde electrones en un proceso químico. Aquella sustancia que siempre pierde electrones. Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso. Toda sustancia que gana electrones en una reacción química.

SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE: Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra. Solamente será oxidante en esa reacción, pero no en otras. En otras reacciones o es oxidante o no se modifica, pero nunca podrá actuar como reductora. En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás.

SE ENTIENDE: POR OXIDACIÓN UN FENÓMENO QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA). Consiste en la emisión de electrones por parte de una sustancia. Consiste en que el oxidante se reduzca. Implica un proceso en el que el número de oxidación se hace más positivo o menos negativo. Consiste en que el reductor pierda electrones.

EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE. Reduce al reductor, mientras él mismo se oxida. Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce. Cede electrones al reductor. Hace más positivo o menos negativo su número de oxidación.

LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA. Gana protones. Cede protones. Cede electrones. Gana electrones.

LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE. El reductor se oxida. Una sustancia cede electrones y/o gana protones. Como ya indica su propio nombre, una sustancia se ha de combinar con el oxígeno. Una sustancia cede electrones a otra que tiene menos.

LA REDUCCIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL UNA SUSTANCIA (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA). Disminuye o hace mas negativo su número de oxidación. Gana electrones. Necesariamente ha de perder oxígeno, ya que es proceso inverso a la oxidación. Quita electrones a otra.

EN UNA REDUCCIÓN UNA SUSTANCIA. Cede electrones mientras simultáneamente gana protones. Quita oxígeno a otra sustancia. Reductora se reduce. Oxidante se convierte en reducida.

UN OXIDANTE ES AQUELLA SUSTANCIA QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA). Ganará electrones. Obliga a otras compuestos a reducirse. Obliga a otros a ceder electrones. Se reducirá reactivos.

SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE: Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra. Solamente será reductora en esa reacción, pero no en otras. En otras reacciones o es reductora o no se modifica, pero nunca podrá actuar como oxidante. En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, Dependiendo de los demás reactivos.

SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA. El oxidante reduce al reductor, mientras él mismo gana electrones. El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado mientras él mismo se oxida. Siempre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida. El reductor reduce al oxidado, mientras él mismo se oxida.

SEÑALE DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA. El oxidante cede electrones al reductor. En la oxidación, el reductor reduciría al oxidante, si estuviera presente en la misma semirreacción. En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante gana electrones del reductor, que a su vez se reducece. Un oxidante se oxida al reducir al reductor.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA. En la oxidación, el oxidante gana electrones. En la reducción, el oxidante gana electrones. En una reacción de oxidación-reducción, los electrones pasan del reductor al oxidante. En una reacción de oxidación-reducción, los electrones que cede el reductor los gana el oxidante.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA. Siempre que una especie química se oxida, otra se ha de reducir en un proceso espontáneo. Para oxidar al reductor, hay que quitarle electrones. Para oxidar al reductor, hay que reducir simultáneamente al oxidante. En una pila, los electrones van del oxidante al reductor.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA: Al acabar un proceso de oxidación-reducción, el oxidante queda reducido. Al acabar un proceso de oxidación-reducción el reductor queda oxidado. Siempre que el oxidante pierde electrones, el reductor los gana. La sustancia que al final de un proceso de oxidación-reducción queda reducido, es la que actuado como oxidante.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA. Un elemento se oxida cuando gana electrones. La especie química reductora es aquella que sufre la oxidación. La especie química reductora reduce a la oxidante. Las sustancias reductoras obligan a captar electrones a otras sustancias de potencial de reducción menor.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA. Solo pueden actuar como agentes oxidantes las especies químicas con carga positiva, ya que así atraen a los electrones que son negativos. En una pila, el oxidante es el polo positivo según el sentido físico de los signos. En una pila, el oxidante es el polo negativo según el sentido físico de los signos. El polo de una pila señalado como negativo en el sentido físico de los signos puede actuar como oxidante.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA: La especie química que actúa como oxidante es la que ganará electrones. La especie química que actúa como reductora es la que disminuye su número de oxidación. La especie química que, como reductor, oxida a otra especie química es la que actúa como oxidante, que a su vez reduce a la reductora. Una reducción implica una pérdida de electrones por parte de la especie química que se reduce.

SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA: LA ESPECIE QUÍMICA... Que actúa como oxidante se reducirá. Que ha quedado oxidada era la reductora. Reductora reduce a la oxidante, mientras ella misma se oxida. Que actúa como reductor será la reducida.