Repaso Etapas 1 y 2 LMyT para 2do Parcial

Concepto que se define como la capacidad que tiene un determinado cuerpo u objeto para poder llevar a cabo un trabajo. Energía. Potencia. Fuerza. Voltaje.

Forma o tipo de materia que se caracteriza principalmente por presentar una composición que es fija o constante. Algunos ejemplos específicos de esta forma de materia son el oro, el carbono, el oxígeno, el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio y el carbonato de calcio, entre otros. Compuestos. Elementos. Mezclas. Sustancias puras.

Estado físico o de agregación de la materia que únicamente se obtiene a través del calentamiento de un gas a temperaturas muy elevadas y que se caracteriza por su capacidad para conducir la electricidad. Además, la mayor parte del universo se encuentra conformado por dicho estado de agregación. Sólido. Plasma. Plasma. Líquido.

Forma o tipo de materia que se forma a partir de la unión física entre dos o más sustancias diferentes. De forma general, se encuentra formada por una fase dispersa y por una fase dispersante. Además, la composición de esta forma de materia suele ser variable. Sustancia pura. Elemento. Mezcla. Compuesto.

Ciencia que se centra o enfoca en el estudio de las características de la materia, así como en los correspondientes cambios que esta puede sufrir en el entorno de forma espontánea o bajo determinadas condiciones. Química. Química analítica. Química biomédica. Química aplicada.

Es la forma más simple o básica de materia que existe en el entorno. Además, esta forma de materia no puede descomponerse o separarse tanto por métodos físicos como por métodos químicos. Mezclas. Compuestos. Átomos. Elementos.

Forma o tipo de materia que se produce a partir de la unión o interacción química entre dos o más elementos diferentes en una determinada proporción. Por otra parte, esta forma de materia únicamente puede ser descompuesta mediante procesos químicos. Átomos. Moléculas. Compuestos. Mezclas.

Seleccione correctamente la opción que contiene un ejemplo de energías no renovables. Petróleo. Solar. Potencial. Química.

Seleccione correctamente la opción que contiene a los tres principales estados físicos o de agregación de la materia presentes en el entorno. Plasma, sólido, gas. Liquído, sólido, plasma. Gas, plasma, líquido. Sólido, líquido y gas.

Es un enfoque sistemático que requiere la química para poder llevar a cabo el estudio de determinados fenómenos que ocurren en el entorno. Lo anterior con el objetivo de proporcionar una explicación que les dé sustento, a través de una ley o de una teoría. Ciencia. Investigación. Método científico. Técnica.

Seleccione correctamente la opción que contiene los principales componentes o partes que conforman a los átomos. Neutrinos, fotones, quarks. Quantos, neutrón, positrón. Electrón, quark, protón. Neutrón, protón, electrón.

Nombre que recibe el fenómeno de emisión espontánea de partículas y radiaciones de alta energía a partir de átomos inestables. Lo anterior con la finalidad de volverse más estables. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Radiactividad. Reactividad.

Enunciado que establece que es no es posible conocer de manera simultánea tanto la velocidad como la posición de un electrón. Regla del octeto. Ley de la conservacion de la materia. Ley de Boyle. Principio de incertidumbre.

Seleccione correctamente la opción que contiene a los cuatro números cuánticos propuestos por Erwin Schrödinger. alfa. beta, gamma, omega. n,l,m,s. 1,2,3,4. fisico, químico, biologico, matemático.

Enunciado que describe que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos n, l m y ms. Ley Frank-Starling. Principio de Le Chatalier. Ley de Proust. Principio de exclusion.

Concepto que se define como el acomodo u ordenamiento de los electrones con la energía basal (en estado no excitado) dentro de un átomo. Lo anterior en los niveles de energía y orbitales correspondientes. Diagrama de Hund. Configuración electrónica. Principio de exclusión. Estructura de Lewis.

Concepto que se define como la unidad básica de una sustancia la cual no puede descomponerse químicamente. Además, tampoco es posible poderlo visualizarlo a simple vista. Átomo. Molécula. Ion. Célula.

Concepto que hace referencia únicamente a la cantidad total de protones presentes en el núcleo del átomo. Además, dentro de la química se representa con la letra Z. Número atómico. Número másico. Número de Avogadro. Número de Reynolds.

Concepto que hace referencia a la cantidad total de protones y de neutrones que están presentes en el núcleo del átomo. Además, dentro de la química se representa con la letra A. Número de Reynolds. Número de Avogadro. Número másico. Número atómico.

Seleccione correctamente la opción que contiene a los dos elementos químicos que conforman el aire. Nitrógeno y oxígeno. Oro y plata. dióxido de carbono y vapor de agua. Óxido de azufre y óxido de nitrógeno.

Seleccione correctamente la opción que contiene los principales subniveles de energía. s,p,d,f. A,B,C,D. alfa, beta, gamma, omega. 1,2,3,4.

Son aquellas propiedades o características que poseen las sustancias químicas y las cuales cumplen la importante función de diferenciarlas o distinguirlas de otras sustancias presentes en el entorno. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades específicas. Propeidades químicas.

Son aquellas propiedades o características de la materia que se pueden observar, pero también pueden ser medidas. Además, no producen un cambio o modificación en la composición de la materia. Algunos de los ejemplos más representativos son el estado físico, olor, color, sabor, densidad, punto de fusión, fragilidad, viscosidad y punto de ebullición, por citar algunas. Propiedades químicas. Propiedades generales. Propiedades específicas. Propiedades físicas.

Propiedades o características que se encuentran relacionadas con la capacidad que tiene la materia para poder generar nuevas sustancias. Algunos ejemplos de estas propiedades son la reactividad química, la combustión y la estabilidad química, entre otras. Propiedades químicas. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades específicas.

Modelo atómico que describe al átomo como una esfera con carga positiva que posee incrustadas partículas esfericas de carga negativa en su superficie. Modelo de Thompson. Modelo de Dalton. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr.

Modelo atómico que describe al átomo como una esfera alrededor de la cual giran los electrones. Además, en el interior del núcleo del átomo se localizan un grupo partículas con carga positiva llamadas electrones. Modelo de Dalton. Modelo de Bohr. Modelo de Rutherford. Modelo de Thompson.

Modelo atómico que describe al átomo como una esfera alrededor de la cual giran los electrones. Lo anterior siguiendo una trayectoria de forma circular. Modelo de Bohr. Modelo de Rutherford. Modelo de Thompson. Modelo de Dalton.

Propiedad de la materia que se encarga de describir la cantidad de materia que posee un cuerpo u objeto. Inercia. Volumen. Peso. Masa.

Propiedad que se define como la resistencia que presenta un cuerpo para cambiar su estado de reposo o de movimiento con respecto a un punto de referencia. Peso. Incercia. Masa. Volumen.

Propiedad de la materia que indica el espacio que ocupa un cuerpo en el espacio. Volumen. Masa. Peso. Densidad.

Seleccione correctamente la opción que contiene algunos ejemplos relacionados con los principales cambios de tipo químico. Oxidación, digestión, fermentación, respiración. Evaporación, solidificación, sublimación, deposición. Combustión, fusión, condensación, reducción. Despolarización, destilación, cromatografía, solidificación.

Nombre de la partícula subatómica que posee la menor cantidad de masa en comparación con el resto de otras partículas que conforman a los átomos. Electrón. Protón. Neutrón. Fotón.