Repaso Examen Indicativo LMyT

Es un enfoque sistemático que requiere la química para poder llevar a cabo el estudio de determinados fenómenos que ocurren en el entorno. Lo anterior con el objetivo de proporcionar una explicación que les dé sustento, a través de una ley o de una teoría. Ciencia. Técnología. Conocimiento. Método científico.

Forma o tipo de materia que se caracteriza principalmente por presentar una composición que es fija o constante. Algunos ejemplos específicos de esta forma de materia son el oro, el carbono, el oxígeno, el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio y el carbonato de calcio, entre otros. Sustancias puras. Mezclas. Moléculas. Plasma.

Forma o tipo de materia que se forma a partir de la unión física entre dos o más sustancias diferentes. De forma general, se encuentra formada por una fase dispersa y por una fase dispersante. Además, la composición de esta forma de materia suele ser variable. Moléculas. Compuestos. Elementos. Mezclas.

Ciencia que se centra o enfoca en el estudio de las características de la materia, así como en los correspondientes cambios que esta puede sufrir en el entorno de forma espontánea o bajo determinadas condiciones. Física. Biología. Química. Matemáticas.

Son aquellas propiedades o características que poseen las sustancias químicas y las cuales cumplen la importante función de diferenciarlas o distinguirlas de otras sustancias presentes en el entorno. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Propiedades específicas.

Propiedades o características que se encuentran relacionadas con la capacidad que tiene la materia para poder generar nuevas sustancias. Algunos ejemplos de estas propiedades son la reactividad química, la combustión y la estabilidad química, entre otras. Propíedades químicas. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades específicas.

Es la forma más simple o básica de materia que existe en el entorno. Además, esta forma de materia no puede descomponerse o separarse tanto por métodos físicos como por métodos químicos. Gases. Moléculas. Compuestos. Elementos.

Forma o tipo de materia que se produce a partir de la unión o interacción química entre dos o más elementos diferentes en una determinada proporción. Por otra parte, esta forma de materia únicamente puede ser descompuesta mediante procesos químicos. Compuestos. Elementos. Moléculas. Plasma.

Se define como la capacidad que tiene un determinado cuerpo u objeto para poder llevar a cabo un trabajo. Potencia. Vector. Fuerza. Energía.

Permite la separación de una mezcla homogénea conformada por varios líquidos con puntos de ebullición diferentes, pero cercanos entre sí. La mezcla se calienta a diferentes temperaturas, permitiendo la evaporación de cada líquido. Después cada gas se enfría en el interior de un tubo refrigerante y, finalmente, cada uno de los líquidos se colectan individualmente en un recipiente. Decantación. Cristalización. Filtración. Destilación fraccionada.

Se utiliza para llevar a cabo la separación de un sólido insoluble de un líquido. Para ello la mezcla se hace pasar por un material poroso, el cual se encarga de atrapar al sólido y permitir el paso del líquido. Evaporación. Filtración. Decantación. Condensación.

Contribuye a la separación de un sólido insoluble, el cual no presenta el proceso de sedimentación. Este método consiste en hacer girar el recipiente que contiene la mezcla a alta velocidad, lo cual favorece que el sólido se deposite en el fondo del recipiente. Decantación. Filtración. Evaporación. Centrifugación.

Método utilizado para lograr la separación de un sólido insoluble que ha sedimentado. También se puede utilizar para separar a dos líquidos inmiscibles (insolubles) entre sí por acción de la gravedad y con el apoyo de un embudo de separación. Filtración. Sublimación. Cristalización. Decantación.

Se refiere a que dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. Impenetrabilidad. Inercia. Porosidad. Masa.

Se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo u objeto. Peso. Volumen. Masa. Inercia.

Concepto que se refiere al espacio que ocupa un cuerpo en el espacio. Volumen. Peso. Masa. Porosidad.

Es la resistencia que presenta un cuerpo para cambiar su estado de reposo o de movimiento con respecto a un punto de referencia. Porosidad. Volumen. Peso. Incercia.

Seleccione correctamente la opción que contiene algunos ejemplos relacionados con los principales cambios de tipo químico. Sólido, líquido, gas. Peso, masa, volumen, inercia. Punto de fusión, densidad, punto de ebullición, colorimetría. Oxidación, reducción, respiración, combustión electrolisis, digestión.

Permite la separación de una mezcla homogénea conformada por líquidos con puntos de ebullición muy diferentes entre sí. La mezcla se calienta a diferentes temperaturas, permitiendo la evaporación del líquido con menor punto de ebullición. Seguido a esto, ocurre el enfriamiento del gas obtenido en el interior de un tubo refrigerante y, finalmente, el líquido se colecta en un recipiente. Destilación simple. Cristalización. Sublimación. Filtración.

Se utiliza para llevar a cabo la separación de un sólido que forma parte de una solución. Para ello es necesaria la evaporación del líquido hasta obtener cristales del sólido. Cristalización. Evaporación. Decantación. Sublimación.

Nombre que recibe el cambio de estado físico o de agregación de la materia que se presenta debido a un aumento en la temperatura de una sustancia que se encuentra en estado sólido, haciendo que pase directamente al estado gaseoso. Sublimación. Solidficación. Evaporación. Condensación.

Son aquellas propiedades o características de la materia que se pueden observar, pero también pueden ser medidas. Además, no producen un cambio o modificación en la composición de la materia. Algunos de los ejemplos más representativos son el estado físico, olor, color, sabor, densidad, punto de fusión, fragilidad, viscosidad y punto de ebullición, por citar algunas. Propiedades químicas. Propiedades específicas. Propiedades generales. Propiedades físicas.

Seleccione correctamente la opcion que contiene el nombre de las principales ciencias que guardan relación con la química. Física, biología, matemáticas, medicina, ingeniería. Artes, sociales, español, literatura. Informática, inglés, petroquímica, ingeniería. Biología, bioquímica, metalurgía, ética, química analítica.

Estado físico o de agregación de la materia que únicamente se obtiene a través del calentamiento de un gas a temperaturas muy elevadas y que se caracteriza por su capacidad para conducir la electricidad. Además, la mayor parte del universo se encuentra conformado por dicho estado de agregación. Líquido. Sólido. Gas. Plasma.

Estado físico o de agregación de la materia que se caracteriza por presentar a nivel macroscópico una forma y un volumen definidos. Por otra parte, a nivel microscópico, las partículas que los conforman se encuentran ordenadas en un patrón fijo y además están muy juntas o próximas entre sí. Gas. Sólido. Plasma. Líquido.

Son todos aquellas propiedades que son comunes a todos los tipos de materia. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Propiedades específicas.

Seleccione correctamente la opción que contiene cambios de estado físico de tipo endotérmico. Condensación, solidificación, deposición. Filtración, evaporación, solidifcación. Fusión, sublimación, filtración. Sublimación, evaporación, fusión.

Seleccione correctamente la opción que contiene algunos ejemplos relacionados con las principales propiedades generales. Masa, peso, volumen, inercia, porosidad. Densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad. Combustión, electrólisis, respiración, sublimación. Solidificación, precipitación, hidrogenación, halogenación.

Estado físico o de agregación de la materia que tiene como principales características generales el no presentar una forma definida, es decir, adopta la forma del recipiente que lo contiene, pero si posee un volumen fijo o conocido. Además, sus partículas poseen cierto grado de libertad de movimiento. Líquido. Gas. Sólido. Plasma.

Estado físico o de agregación de la materia que tiene como principales características generales el no presentar una forma definida y tampoco un volumen definido. Además, sus partículas están muy separadas o distanciadas. Gaseoso. Líquido. Sólido. Plasma.

Seleccione correctamente la opción que contiene ejemplos correspondientes a mezclas de tipo heterogéneo. Solución, perfume, jugo de frutas. Aire, agua, átomos, iones. Moléculas, protones, neutrones, electrones. Agua en aceite, suspención, ensalada de frutas.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre del modelo atómico al que corresponde. Teoría atómica de Dalton. Modelo de JJ Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre del modelo atómico al que corresponde. Teoría atómica de Dalton. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo de Thomson.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre del modelo atómico al que corresponde. Modelo de Thomson. Modelo de Bohr. Modelo de Rutherford. Teoría atómica de Dalton.

Analice cuidadosamente la siguiente imagen e indique el nombre del modelo atómico al que corresponde. Modelo de Bohr. Teoría atómica de Dalton. Modelo de Rutherford. Modelo de Thomson.

Nombre que recibe el fenómeno de emisión espontánea de partículas y radiaciones de alta energía a partir de átomos inestables. Lo anterior con la finalidad de volverse más estables. Radiactividad. Fusión. Fisión. Explosición.

Enunciado que establece que es no es posible conocer de manera simultánea tanto la velocidad como la posición de un electrón. Principio de Le Chatalier. Principio de la incognita. Principio de los electrones. Principio de incertidumbre de Heisenberg.

Seleccione correctamente la opción que contiene a los cuatro números cuánticos propuestos por Erwin Schrödinger. n,l,m,s. alfa, beta y gamma. 1,2,3,4. s,p,d,f.

Concepto que se define como el acomodo u ordenamiento de los electrones con la energía basal (en estado no excitado) dentro de un átomo. Lo anterior en los niveles de energía y orbitales correspondientes. Energía de ionización. Electronegatividad. Configuracion electrónica. Afinidad electrónica.

Enunciado que describe que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos n, l m y ms. Principio de la integración. Principio de la dualidad. Principio de exclusión de Pauli. Principio de la materia.