SIMULACRO ANÁLISIS QUÍMICO 2026

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de las reacciones químicas?. Altitud. Presión. Temperatura. Concentración de reactivos.

¿Cuáles son los principales tipos de valoraciones en análisis volumétrico?. Por retroceso y por oxidorreducción. Gravimétricas y por neutralización. Complejométricas y paralelas. Directas y por retroceso.

¿Cuántas cifras significativas tiene la medida 0,050230?. 5. 7. 4. 6.

Al finalizar el método de Fajans, la eosina presenta un color: Rosa. Amarillo. Azul. Verde.

Anular el efecto de un interferente mediante la adición de un reactivo se denomina: Preparación de la muestra. Enmascaramiento. Tratamiento de la muestra. Dilución de la muestra.

Con respecto al análisis cualitativo: Nos aporta información sobre una cantidad. Nos aporta información sobre la presencia/ausencia de una sustancia. Nos aporta información sobre la presencia y cantidad de una sustancia. No aporta información.

Cuando aumenta la temperatura, el valor del índice de refracción del alcohol: Aumenta. Disminuye. Se mantiene constante. No varía.

Cuando hablamos de la exactitud y precisión en material volumétrico nos referimos a: La precisión la aporta el fabricante y la exactitud el analista. La exactitud y la precisión las aporta el fabricante. No se puede conseguir precisión ni exactitud con el material volumétrico. La exactitud la aporta el fabricante.

El agua con una dureza de 35 °fH se conoce como: Dura. Muy blanda. Muy dura. Débil.

El componente mayoritario de la disolución recibe el nombre de: Soluto. Solvente. Disolvente. Disoluto.

El compuesto EDTA presenta: Dos grupos carboxilos. Cuatro grupos carboxilos. Cuatro grupos amino. Dos grupos amino.

El compuesto EDTA: Presenta un número de coordinación igual a 5. Presenta un número de coordinación igual a 1. Presenta un número de coordinación igual a 6. Presenta un número de coordinación igual a 4.

El ensayo al carbón tiene lugar: Por vía seca. En placa de toques. Mediante la formación de perlas. En soluciones tampón.

El índice de esterificación se mide en: %. mg KOH/g éster. mg KOH/mg éster. mg KOH/L éster.

El punto final: Se encuentra lejos del punto de equivalencia. Se encuentra próximo al punto de equivalencia. Es lo mismo que el punto de equivalencia. Corresponde al volumen de titulante inicial.

Elemento que se oxida al reducir otro elemento: Agente oxidante. Agente reductor. Agente mixto. Catalizador.

Es un tipo de gravimetría: De volatilización únicamente. De neutralización. De materia mixta. De volatización, precipitación y de materia particulada.

Es un tipo de volumetría: De neutralización únicamente. De reducción únicamente. De oxidación únicamente. De neutralización, de precipitación y redox.

Hace referencia al compuesto que reacciona de forma cuantitativa con el analito en una titulación: Analito. Disolvente fuerte. Soluto. Patrón y sustancia valorante.

Hace referencia al factor gravimétrico: También se denomina factor físico. Es el cociente entre la masa molar del analito de interés y la masa molar de la sustancia pesada. No es adimensional. Es el cociente entre la masa molar de la sustancia pesada y la masa molar del analito de interés.

Indica las reglas a tener en cuenta a la hora de usar una balanza: Nunca colocar objetos con un peso mayor del límite sobre la balanza. Pesar las sustancias directamente sobre el plato de la balanza. No utilizar recipientes limpios, secos y lo más pequeños posibles. No colocar el material que se quiere pesar en el centro del plato de la balanza.

La aptitud de determinar de manera exacta valores muy reducidos de la magnitud medida: Exactitud. Precisión. Sensibilidad. Capacidad de carga.

La constante de reparto tiene unidades de: Mol/L. g/L. No tiene unidades. g/kg.

La fenolftaleína: Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones básicas presenta un color fucsia. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones ácidas presenta un color fucsia. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones básicas presenta un color azul. Sustancia que actúa como indicador que en disoluciones ácidas presenta un color azul.

La fórmula de los iones hidronio es: H3O+. H2O. OH-. Na+.

La gravimetría o volumetría es un método: Instrumental. Clásico. Destructivo. Invasivo.

La idea de que "La masa ni se crea ni se destruye durante los cambios químicos, sino que participa en un intercambio constante": Ley de Mendel. Ley de Boyle. Ley de Lavoisier. Ley de Newton.

La precisión de una balanza analítica es de: 0,1 y 0,001 g. 0,001 y 0,0005 g. 0,0001 y 0,00001 g. 0,1 y 0,5 g.

La solubilidad molar viene expresada en: Gramos. Mol/L. Metros. g/L.

Las etapas del método Kjeldahl son: Etapa de digestión, formación del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, absorción del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, formación del amoníaco, absorción del amoníaco y valoración. Etapa de digestión, absorción del amoníaco y valoración y reducción.

No es un tipo de espectroscopía: Infrarroja. Ultravioleta y visible. De masas. Gravimétrica.

Para la extracción de materia grasa de una muestra se va a usar un instrumento llamado: Extractor Soxhlet. Extractor de Ábbe. Extractor de mano. Potenciómetro.

Para medir volúmenes de manera precisa utilizaremos: Vaso de precipitados. Tubo de ensayo. Matraz aforado. Vidrio de reloj.

Se considera que una sustancia es insoluble cuando su solubilidad es: Inferior a 0,01 mol/L. Superior a 0,01 mol/L. Igual a 1 mol/L. Mayor que 10 mol/L.

Se define como el proceso en el que un elemento aumenta su estado de oxidación, equivalente a la pérdida de electrones: Semirreacción de oxidación. Semirreacción de reducción. Volumetría. Neutralización.

Se refiere a la estructura geométrica en la que los distintos átomos o elementos se encuentran entorno a un átomo central al que se encuentran unidos: Configuración. Conformación. Azeótropo. Esquema atómico.

Se refiere a los mg de KOH necesario para saponificar 1 gramo de grasa: Índice de yodo. Índice de saponificación. Esterificación. Diazoación.

Se usa para ajustar reacciones redox: Método del ión-electrón. No se ajustan las reacciones redox. Realizar una curva de valoración. Método del equilibrio ácido-base.

Selecciona la reacción ajustada: H2O + SO3 -> H2SO4. H2O + SO3 -> HSO. H2O + SO3 -> OSH. H2O + SO3 -> H3S206.

Señala la opción correcta con respecto a los patrones primarios básicos: El más utilizado es el hidróxido de niquel. Se determina su concentración con respecto a un patrón primario ácido. Se utiliza como patrón primario ácido el ácido sulfúrico. Apenas se utilizan actualmente.