SIMULACRO DE FISICOQUIMICA

¿Cuándo se considera que una reacción ha alcanzado el equilibrio químico?. Cuando se han consumido todos los reactivos. Cuando la energía libre de Gibbs es positiva. Cuando el incremento de entropía es 0. Cuando las concentraciones de reactivos y productos de la misma permanecen constantes.

Una reacción química tiene una Kc=0,4 a 600K. La misma reacción a 298K tiene una Kc=6,3 ¿Qué podemos deducir de esta reacción? 2Al(s) + 6HCl(l) ↔ 2AlCl₃(s) + 3H₂(g). Que es endotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento. Que es exotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. Que es exotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento. Que es endotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento.

Dado el equilibrio: H₂O(g) + C(s) ↔ CO(g) + H₂(g) Considerándose que la reacción es endotérmica (ΔH > 0) Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de monóxido de carbono: Disminuir la temperatura. Introducir H₂ en la mezcla en equilibrio. Elevar la temperatura. Retirar vapor de agua de la mezcla en equilibrio.

Indique la opción incorrecta. Las isotermas de Langmuir se cumplen generalmente en casos de quimisorción. La adsorción es endotérmica y por eso al aumentar la temperatura disminuye. La superficie específica de un sólido determina su velocidad de disolución. En las interacciones entre adsorbente y adsorbato, la quimisorción supone uniones muy específicas.

Para la reacción global: 2NO(g)+2H₂(g)→N₂(g)+2H₂O(g) Se propone el siguiente mecanismo: NO+NO↔N₂O₂ (rápida, equilibrio) N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O (lenta) N₂O+H₂→N₂+H₂O (rápida) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. La especie intermedia es N₂O y aparece en la ley de velocidad. La molecularidad global de la reacción es 4 porque intervienen cuatro moléculas en la reacción global. La velocidad depende directamente de la etapa rápida de formación de N₂O₂. La etapa determinante de la velocidad es la segunda y la ley de velocidad depende de k[NO]²[H₂].

¿Qué es el FENÓMENO DE KRAFFT?. Disminución brusca de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar micelas). Disminución brusca de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar coloides de asociación. Aumento brusco de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar micelas. Aumento brusco de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar coloides.

En ciertos experimentos, cuando la concentración del catalizador se mantiene prácticamente constante a lo largo de la reacción, esta concentración se puede incluir en la constante de velocidad aparente. ¿Por qué se puede hacer esta agrupación?. Porque la inclusión del catalizador en la constante de velocidad permite reducir la energía de activación a cero. El catalizador no aparece en la ley de velocidad porque su concentración es constante y su efecto queda incluido en la constante cinética. Porque el catalizador se consume en pequeñas cantidades que son difíciles de medir. Porque los catalizadores siempre tienen efectos inversamente proporcionales a la concentración.

¿Por qué las constantes de equilibrio son adimensionales?. Es consecuencia de un consenso de la IUPAC. Es consecuencia del número estequiométrico de las especies de la reacción. Es consecuencia de usar un sistema de referencia con unidades arbitrarias. Es consecuencia de usar un patrón de referencia con las mismas unidades. Por eso las unidades importan.

El sulfato de bario tiene una Kps=1,94E-10 y el hidróxido de zinc Kps=1,8E-14. Indica la afirmación correcta o si todas son falsas: El sulfato de bario es más soluble porque tiene una Kps mayor. El hidróxido de zinc es más soluble porque tiene una Kps menor. En este caso, dependerá del número de iones que se tendrán que considerar en el cálculo de la solubilidad. Todas son falsas.

¿Cuál es el efecto principal de la adsorción de tensioactivos en una interfase líquido-aire o líquido-líquido?. No afecta la tensión superficial pero modifica la viscosidad. Incrementa la temperatura de la solución. Reduce la tensión superficial al disminuir las fuerzas intermoleculares. Aumenta la tensión superficial al crear una barrera rígida.