SIMULADOR EVALUACION DOCENTE QUIMICA DE BACHILLERARO

El número atómico indica: Número de neutrones. Número de protones. Masa atómica. Electrones de valencia.

Un átomo con Z=17 pertenece al grupo: Alcalinos. Alcalinotérreos. Halógenos. Gases nobles.

Un ion Ca²⁺ tiene: 20 e⁻. 18 e⁻. 22 e⁻. 2 e⁻.

Los isótopos se diferencian en: Protones. Electrones. Neutrones. Carga.

La electronegatividad aumenta hacia: Abajo y derecha. Arriba y derecha. Abajo y izquierda. Centro.

Configuración electrónica del N (Z=7): 1s²2s²2p³. 1s²2s²2p⁵. 1s²2p⁶. 1s²2s¹2p⁴.

Los metales tienden a: Ganar e⁻. Perder e⁻. Compartir siempre. No reaccionar.

El radio atómico aumenta: De derecha a izquierda. De arriba abajo. Ambas. Ninguna.

El enlace iónico se forma por: Compartición. Transferencia de e⁻. Puente H. Fuerzas débiles.

Diferencia de electronegatividad alta produce enlace: Covalente no polar. Covalente polar. Iónico. Metálico.

Geometría del NH₃: Lineal. Trigonal piramidal. Tetraédrica. Angular.

Fuerza intermolecular más fuerte: London. Dipolo-dipolo. Puente de hidrógeno. Dispersión.

Regla del octeto establece que los átomos tienden a: 6 e⁻. 8 e⁻ en capa externa. 2 e⁻. 10 e⁻.

El CO₂ es molécula: Polar. No polar. Iónica. Metálica.

Enlace doble implica: 1 par e⁻. 2 pares e⁻ compartidos. Transferencia. Puente.

Enlace metálico se caracteriza por: Mar de electrones. Pares fijos. Puente H. Octeto incompleto.

¿Cuántos moles hay en 22 g de CO₂? (M=44 g/mol). 0,5. 1. 2. 0,25.

2H₂ + O₂ → 2H₂O. Si reaccionan 6 mol H₂, ¿cuántos mol H₂O se forman?. 3. 6. 12. 2.

Masa molar de NaCl: 58,5 g/mol. 23 g/mol. 35,5 g/mol. 60 g/mol.

46 g de Na (23 g/mol) equivalen a: 1 mol. 2 mol. 3 mol. 0,5 mol.

Reactivo limitante es: El que sobra. El que se consume primero. El más pesado. El más caro.

Si rendimiento teórico es 100 g y real 80 g, rendimiento % =. 20%. 80%. 125%. 50%.

Molaridad se expresa en: mol/L. g/L. %. mol/kg.

2 mol en 4 L →. 0,5 M. 2 M. 4 M. 1 M.

pH = 2 indica solución: Básica. Neutra. Ácida fuerte. Salina.

Si M₁V₁ = M₂V₂ y 1M·2L = 0,5M·V₂ → V₂ =. 1L. 2L. 4L. 0,5L.

Ley de Boyle: P inversa a V. P directa a V. T directa a V. n variable.

PV=nRT corresponde a: Charles. Boyle. Gas ideal. Dalton.

0°C en Kelvin: 273K. 0K. 100K. 300K.

Reacción endotérmica: Libera calor. Absorbe calor. No cambia. Explota.

Catalizador: Aumenta Ea. Disminuye Ea. Se consume. Detiene reacción.

Fórmula general alquenos: CnH2n. CnH2n+2. CnH2n-2. CnHn.

-COOH es grupo: Alcohol. Ácido carboxílico. Éter. Cetona.

Etano fórmula: C₂H₆. CH₄. C₂H₄. C₂H₂.

Enlace triple: Alcano. Alqueno. Alquino. Alcohol.

En laboratorio se debe priorizar: Seguridad. Rapidez. Nota. Silencio.

Indagación científica inicia con: Copia. Pregunta problema. Dictado. Evaluación.

Destreza con criterio desempeño incluye: Verbo observable. Solo tema. Solo indicador. Solo actividad.

LOEI promueve educación: Inclusiva. Selectiva. Competitiva. Excluyente.

Estudiante sin gafas manipula ácido. Acción: Ignorar. Suspender práctica y reforzar normas. Continuar. Calificar bajo.

En una práctica de neutralización, un estudiante obtiene un pH final de 3 después de mezclar un ácido fuerte con una base fuerte en proporciones equivalentes. ¿Qué situación explica mejor el resultado?. Se produjo una reacción exotérmica. Hubo error en la medición de volúmenes. El indicador estaba vencido. La reacción no ocurrió.

Durante un experimento de cinética química, los estudiantes observan que al aumentar la temperatura, la reacción ocurre más rápido. La mejor explicación científica es que: Aumenta la energía de activación. Disminuye la concentración. Aumenta la energía cinética de las partículas. Se detiene la reacción.

Un grupo calcula incorrectamente el reactivo limitante porque no convirtió gramos a moles. El error conceptual corresponde a: Fallo en balanceo. Error en unidad de medida. Confusión en ley de gases. Problema de pH.

En una titulación ácido-base, el punto de equivalencia se alcanza cuando: El indicador cambia de color. Se neutralizan completamente ácido y base. El pH es 7 siempre. Se termina la solución.

En una reacción exotérmica, el ∆H es: Positivo. Negativo. Cero. Indefinido.

En una práctica con gases, al duplicar la presión manteniendo temperatura constante, el volumen: Se duplica. Permanece igual. Se reduce a la mitad. Aumenta indefinidamente.