SOLUCIONES, MOLARIDAD, MOLALIDAD, ÁCIDOS Y BASES, pH

En un laboratorio hospitalario se prepara una solución disolviendo 5.85 g de NaCl en agua destilada hasta completar un volumen final de 500 mL. El médico necesita conocer la concentración para comparar con soluciones fisiológicas. 0.05 M. 0.10 M. 0.20 M. 1.0 M.

Una solución se prepara disolviendo 9 g de glucosa en agua hasta completar 300 mL de solución. El laboratorio necesita expresar la concentración como porcentaje masa/volumen. ¿Cuál es el porcentaje?. 1%. 2%. 3%. 4%.

Un estudiante disuelve 18 g de glucosa (PM 180 g/mol) en 500 g de agua para estudiar propiedades coligativas. ¿Cuál es la molalidad?. 0.1 m. 0.2 m. 0.5 m. 1.0 m.

En un hospital se necesita preparar una solución con 0.5 moles de NaCl en un volumen final de 1 L. ¿Cuál es la molaridad?. 0.25 M. 0.50 M. 1.0 M. 2.0 M.

Una solución contiene una pequeña cantidad de soluto respecto al solvente y todavía puede disolver mucho más soluto. ¿Cómo se clasifica esta solución?. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

En un experimento se añade soluto a una solución hasta que ya no se disuelve más y comienza a precipitar. ¿Cómo se denomina esta solución?. Diluida. Saturada. Sobresaturada. Isotónica.

Un compuesto al disolverse en agua libera iones OH⁻ y aumenta el pH del medio. Según Arrhenius, esta sustancia es: Ácido. Base. Sal. Oxidante.

¿Cuál de las siguientes sustancias se comporta como ácido según Arrhenius?. NaOH. KOH. HCl. Ca(OH)₂.

Una solución tiene un pH de 2 y otra un pH de 5. ¿Cuál afirmación es correcta?. La primera es 3 veces más ácida. La primera es 10 veces más ácida. La primera es 1000 veces más ácida. Ambas tienen igual acidez.

Una solución con pH = 8 se clasifica como: Ácida fuerte. Neutra. Básica. Saturada.

Si el pH de una solución cambia de 3 a 5, la concentración de H⁺: Aumenta 100 veces. Disminuye 100 veces. Disminuye 10 veces. No cambia.

¿Cuál de las siguientes soluciones tiene menor concentración de H⁺?. pH 2. pH 4. pH 7. pH 11.

El pH sanguíneo normal en un adulto sano se encuentra aproximadamente en: 6.8-7.0. 7.0-7.2. 7.35-7.45. 7.8-8.0.

Un paciente presenta un pH sanguíneo de 7.30 debido a acumulación de CO₂ por hipoventilación. ¿Cuál es el diagnóstico más probable?. Alcalosis metabólica. Acidosis metabólica. Acidosis respiratoria. Alcalosis respiratoria.

Un paciente hiperventila durante un ataque de ansiedad, eliminando demasiado CO₂. ¿Cuál es el trastorno más probable?. Acidosis metabólica. Acidosis respiratoria. Alcalosis respiratoria. Alcalosis metabólica.

Un paciente con vómitos prolongados pierde ácido gástrico y aumenta el bicarbonato sanguíneo. El trastorno más probable es: Acidosis metabólica. Alcalosis metabólica. Acidosis respiratoria. Alcalosis respiratoria.

Una persona con insuficiencia renal no puede eliminar ácidos metabólicos, lo que provoca disminución del pH sanguíneo. El diagnóstico más probable es: Alcalosis respiratoria. Acidosis metabólica. Alcalosis metabólica. Acidosis respiratoria.

Se disuelven 11.7 g de NaCl (PM 58.5 g/mol) hasta completar 1 L de solución. ¿Cuál es la molaridad?. 0.1 M. 0.2 M. 0.5 M. 1.0 M.

Una solución contiene 4 g de soluto en 200 mL de solución. ¿Cuál es el porcentaje m/v?. 1%. 2%. 3%. 4%.

Una solución presenta pH = 6. ¿Cómo se clasifica correctamente?. Ácida débil. Ácida fuerte. Neutra. Básica.