Soluciones químicas

Una solución química es: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Mezcla heterogénea de dos o más sustancias. Mezcla de sustancias sólidad. Mezcla de sustancias en diferentes estados.

Los componentes de una solución son: Soluto y solvente. Reactivo y producto. Soluto y catalizador. Soluto y agua.

Seleccione la solución que se formará a partir de la unión de soluto y solvente en diferentes estados. Gas + Gas. Gas + Líquido. Gas + Sólido. Líquido + Líquido. Sólido + Líquido. Sólido + Sólido.

La concentración de una solución química hace referencia a: Cantidad de solución que existe gracias al solvente. Cantidad de soluto que puede ser disuelto por el solvente. Cantidad de solvente que tiene la solución. Cantidad de solución total.

Una mol de una sustancia es: La cantidad de la misma que contiene 6,022 × 1023 átomos. El peso molecular de la sustancia de la que se trate. La suma de sus números de oxidación. La cantidad de equivalentes que presenta la sustancia.

Características de una concentración insaturada. El soluto está en menor cantidad. El solvente está en menor cantidad. El soluto está en estado sólido.

Características de una concentración saturada. El soluto está en mayor cantidad que el solvente. Existe equilibrio entre soluto y solvente. El soluto está en menor cantidad que el solvente.

Características de una concentración sobresaturada. Mayor cantidad de soluto que de solvente. Mayor cantidad de solvente que de soluto. Equilibrio entre soluto y solvente.

Entre las unidad físicas para expresar las concentraciones tenemos las siguientes: %m/m. Molaridad. %m/v. %v/v. Normalidad.

Entre las unidades Químicas para expresar las concentraciones tenemos: Molaridad. %m/m. Normalidad. Molalidad. ppm. ppb.

El %m/m nos indica: La masa del soluto por cada 100 unidades de masa de solución. La masa del solvente por cada 100 unidades de masa de solución. La masa de la solución expresada en porcentaje. El número de moles de soluto en la solución.

El %m/v nos indica: La masa del solvente por cada 100 unidades de volumen de solución. La masa del soluto por cada 100 unidades de volumen de solución. La cantidad de átomos presentes en la solución. El número de moles de solvente en la solución.

El %v/v nos indica: El volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen solución. El volumen total del solvente en la solución. El volumen de solvente por cada 100 unidades de volumen solución. El volumen de la solución.

Una con la fórmula correspondiente. Moles de soluto en litro de solución. Número de equivalentes gramosdel suluto en litro de solución. Moles de soluto en Kilogramos de solvente.

El agente oxidante es aquél que. Gana electrones. Pierde electrones. Queda cargado positivamente. Queda cargado negativamente.

El agente reductor es aquel que: Gana electrones. Pierde electrones. Queda cargado positivamente. Queda cargado negativamente.