T3 Química - Estados de Agregación de la Materia

AI✦

¿En qué condiciones normales, el agua es líquida mientras que el amoniaco es un gas?. Un sólido. Un gas. Un líquido muy viscoso. Un plasma.

¿Cuáles son las dos sustancias que, según la introducción, se volatilizan muy rápidamente?. El agua y el mercurio. El etanol y el agua. El etanol y la acetona. La acetona y el mercurio.

¿Cuál de las siguientes opciones NO figura entre los objetivos de la unidad?. Relacionar P, V y T mediante las leyes de los gases. Diferenciar entre sólido amorfo y sólido cristalino. Estudiar cómo las fuerzas intermoleculares afectan a líquidos y sólidos. Calcular la entalpía de reacción de una combustión.

¿Cómo se define la presión?. Una fuerza ejercida perpendicularmente sobre una unidad de superficie. Una fuerza ejercida en paralelo sobre una unidad de volumen. La energía cinética media de las partículas de un gas. El número de choques de las partículas por unidad de tiempo.

¿Cuál es la unidad de presión en el Sistema Internacional?. La atmósfera. El milímetro de mercurio. El torr. El pascal.

¿A qué equivale un pascal?. 1 N · m². 1 N / m². 1 N / m³. 1 J / m².

¿Cuál es la equivalencia correcta de 1 atm en pascales?. 1 atm = 10 132,5 Pa. 1 atm = 1013,25 Pa. 1 atm = 101 325 Pa. 1 atm = 760 Pa.

¿Cuántos mmHg equivalen a 1 atm, según la columna del barómetro del tema?. 760 mmHg. 720 mmHg. 1013 mmHg. 101 mmHg.

¿A qué equivale un torr?. 1 atm. 1 Pa. 760 mmHg. 1 mmHg.

¿Qué valor tiene la presión atmosférica a nivel del mar?. 0,5 atm. 1 atm. 760 atm. 101 atm.

¿Cuál es la composición aproximada del aire, según el tema?. 78% oxígeno y 21% nitrógeno. 50% nitrógeno y 50% oxígeno. 78% nitrógeno y 21 % oxígeno. 21% nitrógeno y 78 % argón.

¿Qué le sucede a la presión atmosférica al subir a una montaña?. Aumenta, porque la columna de aire es mayor. Se mantiene, porque la composición no cambia. Aumenta, porque la temperatura desciende. Disminuye, porque hay menos gas sobre nosotros.

¿Cuál fue el primer instrumento empleado para medir la presión atmosférica?. El barómetro de mercurio. El manómetro de agua. El termómetro de gas. El capilar de vidrio.

¿Para qué se emplean los manómetros?. La presión atmosférica a nivel del mar. La presión de otros gases, como los de un reactor. La temperatura de un gas encerrado. El volumen de un gas a presión constante.

¿Por qué los primeros manómetros se rellenaban de mercurio?. Es el único líquido que no se evapora. Es un buen conductor de la electricidad. Al ser muy denso, reduce el tamaño del instrumento. Reacciona con los gases que se miden.

Según el glosario, ¿qué es un capilar?. Un recipiente de vidrio para medir volúmenes. Una columna de mercurio de 760 mm. Un instrumento para medir la presión de un gas. Un tubo hueco de diámetro muy reducido.

Según las premisas del tema, ¿cómo se mueven las partículas de un gas?. Se mueven al azar y a gran velocidad. Vibran alrededor de posiciones fijas. Se mueven lentamente y de forma ordenada. Permanecen unidas por fuerzas intensas.

¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas?. Muy intensas, por estar muy próximas. Prácticamente nulas, por estar muy separadas. Iguales a las de un líquido. Mayores cuanto más volumen ocupa.

Según las premisas, ¿a qué es proporcional la energía cinética de las partículas de un gas?. Su volumen. Su masa molar. Su temperatura. Su presión parcial.

¿A qué se debe la presión de un gas sobre las paredes del recipiente?. La atracción entre las partículas y las paredes. El peso de la columna de gas. La vibración de las paredes del recipiente. Los choques de las partículas contra las paredes.

Según las premisas, cuanto mayor sea la energía cinética de un gas, ¿cómo será la presión que ejerce?. Mayor será la presión que ejerce. Menor será la presión que ejerce. Mayores serán sus fuerzas de atracción. Menor será el volumen que ocupa.

La ley de Boyle establece que, a temperatura y cantidad de gas constantes, ¿cuál es la relación entre presión y volumen?. La presión es directamente proporcional al volumen. La presión es inversamente proporcional al volumen. El volumen es proporcional a la temperatura. La presión es proporcional a la temperatura.

¿Cuál es la expresión matemática de la ley de Boyle?. V₁/T₁ = V₂/T₂. P/T = P/T. P₁ V₁ = P₂V₂. V₁/n₁ = V₂/n₂.

Según el tema, ¿por qué magnitud se mide la cantidad de gas?. Su masa en gramos. Su volumen en litros. Su densidad. El número de moles.

La ley de Charles y Gay-Lussac establece que, a presión y cantidad de gas constantes, ¿cuál es la relación entre volumen y temperatura?. El volumen es proporcional a la temperatura. El volumen es inversamente proporcional a la temperatura. La presión es inversamente proporcional al volumen. El volumen es proporcional al número de moles.

Según la ley de Charles, al enfriar un gas a presión constante, ¿qué sucede con su volumen?. Se expande y aumenta su volumen. Se contrae y reduce su volumen. Su volumen no cambia. Aumenta su presión.

Para una cantidad dada de gas a volumen constante, ¿cómo es la presión en relación con la temperatura?. Inversamente proporcional a la temperatura. Independiente de la temperatura. Directamente proporcional a la temperatura. Proporcional al cuadrado de la temperatura.

Teóricamente, ¿a qué temperatura se alcanza el cero absoluto?. El agua alcanza su punto triple. Todos los gases se licúan a 1 atm. La presión de un gas se duplica. Un gas ocuparía un volumen nulo al perder su energía cinética.

¿Quién situó el cero absoluto en -273,15 °C?. -273,15 °C. -237,15 °C. 0 °C. -100 °C.

Sobre el cero absoluto, ¿qué afirma el tema?. Se alcanza con facilidad en laboratorio. Es un concepto teórico imposible de alcanzar. Solo se alcanza con gases nobles. Coincide con el punto triple del agua.

¿Cuál es la conversión correcta de temperatura entre escalas?. 1 K = 273 °C. T(°C) = T(K) + 273. T(K) = T(°C) + 273. T(K) = T(°C) × 273.

La ley de Avogadro establece que, a presión y temperatura constantes, ¿qué relación existe con el número de partículas?. La presión es proporcional al número de partículas. El volumen es inversamente proporcional a n. La temperatura es proporcional al número de moles. El volumen es proporcional al número de partículas.

Según Avogadro, volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen: El mismo número de partículas. La misma masa de gas. Distinto número de partículas según su masa. El mismo número de átomos por molécula.

¿Cuál es la ecuación general de los gases ideales?. P = nRTV. PV = nRT. PT = nRV. P/V = nRT.

¿Cuál es el valor de la constante R usado en el tema?. 8,314 atm·L·mol⁻¹.K⁻¹. 0,082 J·mol⁻¹.K⁻¹. 0,082 atm·L·mol⁻¹.K⁻¹. 1,987 atm·L·mol⁻¹.K⁻¹.

¿Cuándo se considera que un gas es ideal?. Sus partículas se atraen fuertemente entre sí. Su temperatura es igual al cero absoluto. Su presión es exactamente de 1 atm. La atracción entre partículas es nula y su volumen propio despreciable.

Para aplicar PV = nRT con R = 0,082, ¿qué unidades deben usarse?. P en atm, V en L, T en K y n en moles. P en Pa, V en m³, T en °C y n en gramos. P en mmHg, V en L, T en °C y n en moles. P en atm, V en mL, T en K y n en gramos.

En el ejemplo del tema, ¿cuánto son 60 °C expresados en kelvin?. 213 K. 333 K. 303 K. 60 K.

¿Cuál es la presión de 2 moles de gas en un recipiente de 5 L a 60 °C?. 1,09 atm. 109,22 atm. 10,92 atm. 27,31 atm.

Si en el ejemplo anterior se reduce el volumen a 0,5 L (misma T y n), ¿a cuánto pasa la presión?. 1,09 atm. 21,84 atm. 10,92 atm. 109,22 atm.

Si en el ejemplo inicial se aumenta la temperatura a 100 °C (5 L, 2 mol), ¿cuál es la presión?. 12,23 atm. 3,28 atm. 10,92 atm. 16,40 atm.

Si en el ejemplo inicial se añaden 3 moles más de gas (5 L, 60 °C), ¿cuál es la presión?. 30,59 atm. 27,31 atm. 16,38 atm. 10,92 atm.

La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es: El producto de las presiones parciales. La media de las presiones parciales. La suma de las presiones parciales de cada gas. La presión del gas más abundante.

¿Cómo se calcula la presión parcial de un gas 'i' en una mezcla?. P* = P / X. P* = X + P. P* = n · P. P* = Xᵢ P.

En una mezcla de dos gases, ¿cuál es la fracción molar del gas 1?. n₁ / (n₁ + n₂). n₁/n₂. (n₁ + n₂) / n₁. n₁n₂.

¿Cuál es la suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla?. 100. 1. Igual a la presión total. Igual al número de componentes.

A 1 atm, con un 21 % de oxígeno en el aire, ¿cuál es la presión parcial del O₂?. 0,78 atm. 21 atm. 0,21 atm. 0,79 atm.

A 1 atm, con un 78 % de nitrógeno en el aire, ¿cuál es la presión parcial del N₂?. 0,21 atm. 78 atm. 0,22 atm. 0,78 atm.

Según el tema, ¿qué expresa la fracción molar?. La concentración de una sustancia en una mezcla. La masa molar de un gas. La energía cinética media de un gas. La presión total de una mezcla.

En condiciones normales, ¿por qué los líquidos son más densos que los gases y no se comprimen con facilidad?. Sus moléculas no se atraen entre sí. Sus moléculas están muy próximas y casi sin espacio vacío. Sus moléculas ocupan posiciones fijas. Sus moléculas tienen más masa.

Los líquidos tienen volumen definido pero adoptan la forma del recipiente porque: Carecen de fuerzas entre sus moléculas. Sus moléculas solo pueden vibrar. Sus moléculas interaccionan pero pueden moverse con libertad. Se comprimen al llenar el recipiente.

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?. Los enlaces entre los átomos de una molécula. Las fuerzas entre el núcleo y los electrones. Las fuerzas entre protones y neutrones. Las fuerzas de atracción entre moléculas.

¿Qué son las fuerzas intramoleculares?. Los enlaces entre los elementos que forman la molécula. Las atracciones entre moléculas vecinas. Las fuerzas de dispersión entre moléculas apolares. Las interacciones entre iones y dipolos.

Comparadas con las intramoleculares, las fuerzas intermoleculares son: Son siempre más fuertes. Son siempre más débiles. Tienen la misma intensidad. Solo existen en los gases.

Cuanto mayores son los puntos de fusión o ebullición de una sustancia, ¿qué se puede inferir sobre sus fuerzas?. Menores son sus fuerzas intermoleculares. Menor es su masa molecular. Mayores son sus fuerzas intermoleculares. Mayor es su presión de vapor.

Cuando una sustancia cambia de estado, ¿qué ocurre con las fuerzas?. Se rompen los enlaces entre sus átomos. Cambia su composición química. No intervienen las fuerzas intermoleculares. Se forman o rompen fuerzas intermoleculares.

Según la clasificación del tema, ¿cuál es una atracción electrostática y NO una fuerza de Van der Waals?. Ion-dipolo. Dipolo-dipolo. Dipolo-dipolo inducido. Dispersión.

¿Qué incluyen las fuerzas de Van der Waals?. Ion-ion, ion-dipolo e ion-dipolo inducido. Dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y dispersión. Enlace iónico, covalente y metálico. Ion-dipolo, dispersión y enlace metálico.

En las interacciones ion-ion: Todos los iones se atraen independientemente de su carga. Los iones del mismo signo se atraen. Los iones de signo opuesto se atraen y los del mismo signo se repelen. Los iones solo interaccionan con moléculas polares.

La intensidad de la interacción ion-dipolo depende de: La polarizabilidad de una molécula apolar. La masa molecular de la molécula. El número de enlaces de hidrógeno. El tamaño y carga del ion y el momento dipolar.

La interacción ion-dipolo inducido se produce entre: Un ion y una molécula apolar. Dos moléculas polares. Un ion y una molécula polar. Dos moléculas apolares.

¿Qué es un dipolo inducido?. Una separación permanente de carga en una molécula polar. Una separación parcial y temporal de carga en una molécula apolar. Un ion formado al perder un electrón. Un enlace entre hidrógeno y un átomo electronegativo.

La polarizabilidad de una molécula aumenta cuando: Disminuye su número de electrones. Aumenta su momento dipolar permanente. Aumenta su número de electrones y la nube se hace más difusa. Disminuye su masa molecular.

¿Cómo son las fuerzas dipolo-dipolo (de orientación)?. Se dan entre moléculas apolares. Se dan entre iones y moléculas apolares. Disminuyen al aumentar el momento dipolar. Se dan entre moléculas polares y crecen con el momento dipolar.

La fuerza de las interacciones de inducción (dipolo-dipolo inducido) depende de: El momento dipolar de la polar y la polarizabilidad de la apolar. Solo de la carga del ion implicado. Solo del número de enlaces de hidrógeno. Solo de la masa molecular de la polar.

¿Cómo son las fuerzas de dispersión (dipolo inducido-dipolo inducido)?. Se dan entre moléculas polares con enlaces de hidrógeno. Se dan entre moléculas apolares y aumentan con la masa molecular. Se dan entre iones de signo opuesto. Disminuyen al aumentar la masa molecular.

En la serie CH₄, CF₄, CCl₄, CBr₄, CI₄, ¿qué sucede con el punto de fusión?. Disminuye al aumentar la masa molecular. Se mantiene prácticamente constante. Aumenta al aumentar la masa molecular. Es máximo en el CH₄.

De la serie de compuestos apolares CH₄, CF₄, CCl₄, CBr₄, CI₄, ¿cuál tiene el mayor punto de fusión?. CH₄. CCl₄. CF₄. CI₄.

¿Cuándo se dan los enlaces de hidrógeno?. N, O o F. C, N u O. Cl, Br o I. Cualquier no metal.

Según el tema, ¿qué tipo de enlace es el enlace de hidrógeno?. Un tipo de enlace covalente entre moléculas. Un tipo especial de interacción dipolo-dipolo. Un tipo de interacción ion-dipolo. Un tipo de fuerza de dispersión.

Sobre la denominación 'puente de hidrógeno' vs 'enlace de hidrógeno', ¿qué indica el tema?. 'Puente de hidrógeno' es el único término correcto. Ambos términos designan fuerzas distintas. Es más correcto 'enlace de hidrógeno' que 'puente de hidrógeno'. Ninguno de los dos términos es aceptado.

En el agua líquida, ¿entre qué se establece el enlace de hidrógeno?. Dos oxígenos de moléculas vecinas. Dos hidrógenos de moléculas vecinas. El oxígeno y el hidrógeno de la misma molécula. El oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.

Los enlaces de hidrógeno son responsables de que el agua tenga: Elevados puntos de fusión y ebullición. Bajos puntos de fusión y ebullición. Una presión de vapor muy alta. Un comportamiento de gas ideal.

Al aumentar la polaridad de la molécula, ¿qué les sucede a los enlaces de hidrógeno?. Se debilitan y el cambio de estado es más fácil. Se hacen más fuertes y requieren más energía para separarse. No cambian su intensidad. Se transforman en fuerzas de dispersión.

En estado sólido, ¿cómo se mueven las moléculas?. Se mueven libremente por todo el volumen. Se desplazan unas sobre otras. No pueden moverse libremente, solo vibrar. Carecen de fuerzas de atracción.

¿Por qué se caracteriza un sólido cristalino?. No tener un orden definido de sus moléculas. Tener moléculas que fluyen libremente. Tener siempre enlace metálico. Tener sus moléculas ordenadas en el espacio.

¿Qué es un sólido amorfo?. Las moléculas no presentan un orden definido. Las moléculas se ordenan en celdas unitarias. Los nodos están ocupados por iones. Las moléculas pueden moverse libremente.

¿Qué son las formas polimórficas o alotrópicas?. Distintas sustancias con la misma fórmula empírica. Diferentes formas cristalinas de una misma sustancia. Sólidos amorfos de sustancias distintas. Estados de agregación de una sustancia.

¿Cuáles son las formas alotrópicas del carbono que muestra el tema?. Diamante, cuarzo y grafito. Grafito, halita y fulereno. Diamante, grafito y fulereno. Diamante, azufre y fulereno.

¿Cuál de estos NO es un requisito para que un sólido solidifique en forma cristalina?. Formación lenta y en reposo. Espacio suficiente para que las moléculas se ordenen. Existencia de una unidad estructural que se repite. Enfriamiento muy rápido del líquido.

¿Qué es la celda unitaria?. La unidad estructural básica que se repite en el cristal. El número de átomos que rodean a otro en la red. El punto ocupado por un átomo en la red. La forma macroscópica de un sólido amorfo.

¿Qué es el número de coordinación?. El número de celdas unitarias de un cristal. El número de átomos o moléculas que rodean a uno determinado. El número de nodos de una celda cúbica. El número de formas alotrópicas de un elemento.

Según el glosario, ¿qué es un nodo?. La unidad estructural que se repite en un cristal. El límite entre dos fases de una sustancia. Cada punto ocupado por un átomo, ion o molécula en una red. El centro geométrico de la celda unitaria.

¿Cuál de estas celdas NO aparece en la figura de tipos de celdas cristalinas?. Cúbica centrada en las caras. Tetragonal centrada en el cuerpo. Ortorrómbica centrada en las bases. Hexagonal centrada en las caras.

¿En qué se clasifican los cuatro tipos de cristales?. El tipo de partícula que ocupa los nodos de la red. La forma de la celda unitaria. El número de coordinación de la red. La temperatura de solidificación.

En un cristal iónico, ¿por quiénes están ocupados los nodos?. Átomos unidos por enlaces covalentes. Cationes y aniones. Moléculas unidas por fuerzas intermoleculares. Átomos metálicos.

Según el tema, ¿cuáles son las propiedades de los cristales iónicos?. Blandos, bajo punto de fusión y buenos conductores. Dureza variable, fusión variable y buenos conductores. Duros y frágiles, fusión elevada y malos conductores. Blandos, frágiles y buenos conductores del calor.

¿Cuál es un ejemplo de cristal iónico del tema?. El cuarzo. El azufre. El oro. La halita.

En un cristal covalente, ¿por quiénes están ocupados los nodos?. Átomos unidos por enlaces covalentes. Cationes y aniones. Moléculas unidas por fuerzas intermoleculares. Cationes rodeados de electrones deslocalizados.

¿Cuál es un ejemplo de cristal covalente del tema?. La halita (NaCl). El cuarzo (SiO₂). El azufre. El oro.

¿Por qué se caracterizan los cristales moleculares?. Duros, con fusión elevada y buenos conductores. Duros, frágiles y conductores fundidos. Blandos, con bajos puntos de fusión y malos conductores. De dureza variable y buenos conductores.

Algunos cristales moleculares se descomponen antes de fundir, a esto se le llama: Punto de sublimación. Punto triple. Punto crítico. Punto de descomposición.

¿Cuál es un ejemplo de cristal molecular del tema?. El azufre. El cuarzo. La halita. El oro.

¿Por qué se caracterizan los cristales metálicos?. Ser duros y frágiles con fusión elevada. Tener dureza y fusión variables y ser buenos conductores. Ser blandos y malos conductores. Tener nodos ocupados por moléculas.

¿Cuál es un ejemplo de cristal metálico del tema?. El cuarzo. La halita. El oro. El grafito.

Según el tema, ¿cómo son los cambios de estado?. Reacciones químicas irreversibles. Procesos que no requieren energía. Transformaciones que alteran la composición. Equilibrios dinámicos.

En un equilibrio dinámico, ¿qué sucede con las velocidades de cambio?. Las velocidades del cambio de fase en ambos sentidos se igualan. El cambio de fase se detiene por completo. Solo ocurre el cambio en un sentido. La temperatura aumenta de forma continua.

En la curva de calentamiento, entre los puntos A y B, ¿qué coexisten?. Líquido y vapor en equilibrio. Sólido y líquido en equilibrio. Solo hay vapor que se calienta. Solo hay sólido que se calienta.

En la curva de calentamiento, entre los puntos C y D, ¿qué ocurre?. Sólido y líquido en equilibrio. Solo hay líquido que se calienta. Líquido y vapor en equilibrio. Se produce la sublimación del sólido.

Mientras dos fases están en equilibrio dinámico, la temperatura de la sustancia: Aumenta de forma proporcional al calor. Disminuye progresivamente. Oscila entre los dos puntos de cambio. Permanece constante.

¿Cómo se denomina la energía que necesitan las moléculas de un líquido para pasar a fase gaseosa?. Entalpía de vaporización (ΔH). Entalpía de fusión (ΔH). Entalpía de sublimación (ΔH). Presión de vapor.

La entalpía de vaporización se relaciona directamente con: La presión atmosférica. Las fuerzas intermoleculares del líquido. El volumen del recipiente. La masa del líquido.

¿Qué es la presión de vapor?. La presión que ejerce la atmósfera sobre un líquido. La presión necesaria para licuar un gas. La presión que ejercen las moléculas que se evaporan. La presión en el punto triple.

A una temperatura dada, cuanto mayor es la presión de vapor de una sustancia, ¿qué sucede?. Más lentamente se evapora. Mayores son sus fuerzas intermoleculares. Mayor es su punto de ebullición. Más rápidamente se evapora y a menor temperatura.

La acetona y el etanol se evaporan rápidamente porque: Su presión de vapor es mucho mayor que la del agua. Su presión de vapor es mucho menor que la del agua. Forman más enlaces de hidrógeno que el agua. Tienen mayor entalpía de vaporización.

En la gráfica del tema, las sustancias que alcanzan 1 atm de presión de vapor a 34,6 °C, 100 °C y 357 °C son, respectivamente: Agua, éter dietílico y mercurio. Éter dietílico, agua y mercurio. Mercurio, agua y éter dietílico. Éter dietílico, mercurio y agua.

La presión de vapor de equilibrio se alcanza cuando: Todo el líquido se ha evaporado. La temperatura llega al punto crítico. Se igualan las velocidades de evaporación y condensación. La presión de vapor iguala a 0 atm.

La energía necesaria para que un sólido pase a líquido se denomina: Entalpía de vaporización. Entalpía de sublimación. Presión de vapor. Entalpía de fusión.

¿Cómo se define la entalpía de sublimación (ΔH)?. La suma de las entalpías de fusión y vaporización. La diferencia entre vaporización y fusión. El producto de las entalpías de fusión y vaporización. La mitad de la entalpía de vaporización.

La relación ΔH₃ = ΔH₁ + ΔHᵥ se justifica mediante: La ley de Dalton. La ley de Hess. La ley de Boyle. La ley de Avogadro.

Según el tema, ¿cuál es la presión de vapor del naftaleno a 53 °C?. 1 atm. 760 mmHg. 1 mmHg. 0,006 atm.

El naftaleno se usa como repelente de polillas porque: Es muy tóxico por contacto. Funde a temperatura ambiente. Tiene un punto de ebullición muy bajo. Establece el equilibrio sólido-vapor y su olor es penetrante.

¿Qué representa un diagrama de fases?. El estado de una sustancia en función de la presión y la temperatura. La variación del volumen de un gas con la temperatura. La energía absorbida por una sustancia frente al tiempo. La presión de vapor frente al volumen.

¿Dónde se sitúa aproximadamente el punto triple del agua?. 1 atm y 0 °C. 0,006 atm y 0,01 °C. 221 atm y 374 °C. 0,006 atm y 100 °C.

En el punto triple: Solo existe la fase vapor. Coexisten líquido y vapor. Coexisten en equilibrio sólido, líquido y vapor. La sustancia no puede condensar.

La temperatura crítica es aquella por encima de la cual: El sólido sublima a cualquier presión. El líquido hierve a 1 atm. Se alcanza el punto triple. La sustancia no condensa por mucho que aumente la presión.

¿Cuál es la temperatura crítica del agua?. 374 °C. 100 °C. 0,01 °C. 221 °C.

Según el material, ¿cuál es la presión crítica del agua?. 0,006 atm. 221 atm. 374 atm. 1 atm.

Según el glosario, ¿qué es una fase?. Cada punto ocupado por un átomo en una red cristalina. El conjunto de condiciones de presión y temperatura del punto triple. Cada una de las formas de agregación de una sustancia: sólido, líquido o gas. El intervalo de temperatura en el que ocurre un cambio de estado.