TABA PERIODICA ERICK LUCIO

Un elemento X, presenta 33 protones en su núcleo, de él se puede afirmar que es. Un gas noble. Un halógeno. Un nitrogenoide. Tierra rara.

Referido a los elementos de las familias A, señale lo incorrecto: Terminan su distribución electrónica en los orbitales s o p. Tienen completo su último nivel de energía. B y D. Se denominan también como elementos secundarios. Siempre tienen menos de 8 electrones en su último nivel.

¿Qué alternativa es incorrecta?. Elemento de transición Z=39. Alcalino Z=81. Halógeno del 4to. Período Z=35. Elemento del grupo IB Z=47. Calcógeno Z=34.

Con respecto a la clasificación periódica de los elementos, indique cual de las siguientes expresiones es falsa: Döbereiner establece un ordenamiento de los elementos, basándose fundamentalmente en las masas atómicas crecientes. Los elementos que se hallan ordenados entre los grupos IIIA y VIIA de la tabla periódica tienen naturaleza ácida. Newlands establece un ordenamiento de los elementos en grupos de 8 elementoscada uno, sin involucrar en ello a los elementos de transición. El sexto periodo de la tabla periódica larga contiene un total de 32 elementos. En la tabla periódica moderna larga, los elementos están ordenados según sus números atómicos crecientes.

Indicar la posición verdadera con respecto a la clasificación periódica de los elementos químicos: A. Las triadas fueron propuestos por Newlands. Las octavas fueron propuestas por Döbereiner. Los elementos en orden de sus masas atómicas en una curva helicoidal fue propuesto por Meyer. Las deficiencias que presentaba la clasificación de Mendeleev, fueron solucionadas por Moseley. Los gases raros fueron descubiertos por Chancourtois.

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla periódica, podemos afirmar que: . Disminuyen a medida que aumenta el número atómico. Aumentan a medida que aumentan el número atómico. No se observa ninguna secuencia apreciable. Todos tienen el mismo radio atómico. No se han podido determinar aún estos.

Con respecto a los radios atómicos de los elementos de un período en la Tabla Periódica podemos afirmar que. Disminuye a medida que aumenta el número atómico. Aumenta a medida que aumentan el número atómico. No se observa ninguna secuencia apreciable. Todos tienen el mismo radio atómico. No se han podido determinar todavía estos.

¿Cuáles son los tamaños relativos entre los pares de especies químicas siguientes? Cl1-, Cl y K, K1+. Cl1- = Cl y K > K1+. Cl1-> Cl y K = K1+. Cl1-< Cl y K < K1+. Cl1- > Cl y K < K1+. Cl1-> Cl y K >K1+.

¿En qué orden varía el tamaño de los elementos alcalinos?. K > Cs > Rb >Na> Li. Na> Rb > K > Ca > Li. Li >Na> K > Rb > Cs. Cs > Rb > K >Na>Li. K > Cs > Rb > Li >Na.

De izquierda a derecha en el período dos de la tabla periódica, el volumen atómico de los elementos: Decrece. Aumenta en una razón constante. Permanece inalterado. Primero aumenta y después decrece. Cambia indefinidamente.

¿Cuál de los siguientes elementos metálicos es el más electropositivo: Mg. Cs. Mn. Au. Ag.

Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la tabla periódica moderna?. El radio aumenta de izquierda a derecha en los elementos representativos. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo. La energía de ionización disminuye de derecha a izquierda. El volumen atómico disminuye de arriba hacia abajo. La energía de ionización disminuye de abajo hacia arriba.

Señale la proposición verdadera: El Na y el Mg pertenecen a los grupos IB y IIB, respectivamente. La energía de ionización del Mg es mayor que la del Na. El Na y el Mg1+ poseen el mismo tamaño. El Mg presenta una menor electronegatividad que la del Na.

¿De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad?. F. At. Br. I. Cl.

Al comparar los metales alcalinos con los alcalinos térreos, exhiben: Mayor dureza. Mayor punto de fusión. Pequeño radio atómico. Menor energía de ionización. Mayor punto de ebullición.

Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones: Afinidad electrónica. Potencial de ionización. Electroafinidad. Electronegatividad. Covalencia.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones relativas al carácter metálico de un elemento es cierta?. El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica. El metal tiene generalmente baja electronegatividad. El metal tiene siempre una elevada masa atómica. El metal tiene la propiedad de aislar el paso de la corriente eléctrica. Todos los elementos del grupo IIIA son metales.

En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades bien específicas tales como. Tienen pesos atómicos muy grandes. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Conducen mal la electricidad y el calor, y tienen diferentes estados físicos. Al hacer combinaciones binarias pierden electrones con facilidad. Son dúctiles, maleables y reflejan bien la luz.

Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son: Talio, indio y galio. Xenón, flúor y neón. Telurio, yodo y oxígeno. Calcio, escandio y titanio.

Escoja la serie que contiene a un metal alcalino terreo, a un metaloide y a un no metal en ese orden. Magnesio, arsénico y azufre. Magnesio, azufre y arsénico. Arsénico, azufre y magnesio. Azufre, magnesio y arsénico. Arsénico, magnesio y azufre.