tecnicas tema 3

1. ¿Qué es una dilución seriada?. Cuando se realizan sucesivas diluciones disminuyendo progresiva y regularmente la concentración de soluto en la disolución. Soluciones que no tienen ningún patrón en cuanto al factor de dilución. Se hacen sucesivas diluciones disminuyendo progresivamente pero no regularmente la concentración de soluto en la disolución. Proporción de la dilución no conocida.

¿Para que se utiliza una pipeta aforada?. Permiten transferir un líquido único indicado por la línea de aforo. Se utilizan cuando se requiere poca exactitud y precisión. Permiten transferir un líquido único indicado por la línea de aforo. Se utilizan cuando se requiere una gran exactitud y precisión.

Qué 2 grupos de balanzas existen?. Analítica y electrónica. Mecánica y analítica. Electrónica y mecánica.

¿Para qué se utiliza la balanza en el laboratorio?. Pesar sólidos y para preparar mezclas. Determinar densidades y pesos específicos. Realizar actividades de control de calidad (calibrar pipetas). Todas son correctas.

¿Por qué son útiles las diluciones?. Las diluciones más concentradas se conservan mejor. Cuando se va a pesar o medir una cantidad pequeña de soluto, es necesario partir de una disolución más concentrada. Ambas son correctas.

¿Qué es una dilución?. Consiste en aumentar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Consiste en rebajar la cantidad de soluto.

¿Cómo clasificarías la balanza analítica?. Dentro de las mecánicas. Dentro de las electrónicas. Dentro de las Semimicroanalíticas.

¿Qué es una dilución no seriada?. Cuando se hacen diluciones disminuyendo la concentración de soluto en la disolución. Proporción de la dilución no conocida. Cuando se hacen sucesivas diluciones disminuyendo progresivamente pero no regularmente la concentración de soluto en la disolución. Proporción de la dilución no conocida.

¿Es el agua un disolvente polar?. si. no. depende de su uso.

¿Es lo mismo pipeta volumétrica que pipeta aforada?. si. no.

Una disolución sobresaturada: No contiene soluto. Es estable. Nunca precipita. Contiene más soluto del que admite en equilibrio.

El porcentaje masa/volumen (% m/v) se expresa como: g de soluto por 100 mL de disolución. mL por 100 g. Moles por litro. g por litro.

La molalidad (m) se expresa como: Moles de soluto por kilogramo de disolvente. Porcentaje en volumen. Moles de soluto por litro de disolución. Gramos por litro.

El matraz aforado se utiliza porque: Facilita la agitación. Garantiza un volumen exacto. Reduce evaporación. Permite calentar.

El porcentaje en masa (% m/m) se calcula como: Moles de soluto / L. g de soluto / mL. g de soluto / g de disolución × 100. g de soluto / L de disolución.

La molaridad (M) se define como: Porcentaje en masa. Moles de soluto por litro de disolución. Moles de soluto por kilogramo. Gramos de soluto por litro.

El agua desionizada se diferencia de la destilada porque: Es estéril. No se usa en laboratorio. Carece de iones. Contiene más sales.

Una base fuerte: No es corrosiva. Es débil. Se disocia completamente. No libera OH⁻.

Una disolución concentrada se caracteriza por: Poco soluto. Gran cantidad de soluto. Ausencia de disolvente. Precipitación inmediata.

En una dilución, el número de moles de soluto: Disminuye. Permanece constante. Aumenta. Se pierde.

El componente que se disuelve en el disolvente se denomina: Reactivo. Solvente. Diluyente. Soluto.

Una disolución se define como: Una mezcla heterogénea. Una sustancia pura. Una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una mezcla coloidal.

Las disoluciones tampón sirven para: Esterilizar. Diluir reactivos. Mantener el pH constante. Aumentar el pH.

La correcta preparación de disoluciones garantiza: Menor consumo. Mejor limpieza. Resultados fiables y reproducibles. Ahorro de tiempo.

Los reactivos pueden ser: Únicamente acuosos. Sólidos, líquidos o gaseosos. Solo sólidos. Solo líquidos.

El aforo se realiza: Ajustando el menisco a la marca. Antes de disolver. Con disolvente caliente. Por encima de la marca.

La temperatura influye en: La solubilidad. El peso molecular. El color de la disolución. El volumen del soluto.

Una disolución preparada debe indicar: Fecha de preparación y caducidad. Quién la preparó. Solo el nombre. El color.

El pH mide: Concentración de sales. Temperatura. Conductividad. Acidez o basicidad.

Para preparar una disolución a partir de un sólido se necesita: Pipeta Pasteur. Balanza y matraz aforado. Centrífuga. Probeta y bureta.

La ecuación de dilución es: C₁·V₁ = C₂·V₂. M = g/L. % = g/100. m = n/V.

La concentración de una disolución expresa: El volumen del disolvente. El color de la disolución. La cantidad de soluto disuelto. El tipo de soluto.

Una disolución saturada es aquella que: Siempre precipita. Puede disolver más soluto. Está muy diluida. No puede disolver más soluto a esa temperatura.

Un ácido fuerte: Es neutro. Se disocia parcialmente. No se disocia. Se disocia completamente.

Los reactivos deben etiquetarse con: Solo el nombre. Color y volumen. Código interno únicamente. Nombre, concentración y fecha.

La unidad habitual de concentración en el laboratorio clínico es: g/L. mol/kg. mol/L. mg/dL o g/L.

En una disolución, el componente mayoritario se denomina: Tampón. Soluto. Disolvente. Reactivo.

Una disolución puede presentarse en estado: Solo sólido. Únicamente acuoso. Sólido, líquido o gaseoso. Solo líquido.

Un reactivo concentrado: No es peligroso. Debe diluirse antes de su uso. Está listo para usar. No caduca.

Para preparar una disolución por dilución se utiliza: Embudo. Bureta y probeta. Pipeta volumétrica y matraz aforado. Pipeta Pasteur.

Una disolución es diluida cuando: Está saturada. Contiene mucho soluto. Precipita. Contiene poco soluto.

Un tampón está formado por: Agua destilada. Dos sales. Un ácido fuerte y una base fuerte. Un ácido débil y su base conjugada.

El porcentaje en volumen (% v/v) se utiliza principalmente para: Líquidos en líquidos. Sólidos en líquidos. Gases en sólidos. Sólidos en gases.

El error más frecuente en la preparación de disoluciones es: Agitación correcta. Mala lectura del menisco. Uso de matraz aforado. Uso de agua destilada.

El menisco debe leerse: Desde arriba. Solo con lupa. Desde cualquier ángulo. Desde abajo, a nivel de los ojos.

El agua destilada se utiliza para: Evitar impurezas. Aumentar el pH. Esterilizar. aumentar conductividad.

Un reactivo es: Una sustancia utilizada en una reacción química. Una disolución siempre. Un disolvente. Un material volumétrico.

El agua se considera el disolvente universal porque: Es estéril. No reacciona nunca. Es barata. Disuelve muchas sustancias.

El pH 7 se considera: Ácido. Saturado. Básico. Neutro.

El soluto sólido debe: Disolverse completamente antes de aforar. Pesarse en el matraz. No agitarse. Añadirse después de aforar.