TEMA 1 QFA

¿Cuál de las siguientes NO es una interacción intermolecular?. Interacción ion-ion. Enlace covalente. Enlace de hidrógeno. Fuerzas de dispersión de London.

¿Qué ecuación relaciona la permitividad relativa con la polarizabilidad y el momento dipolar?. Ecuación de Clausius-Mossotti. Ecuación de Lorenz-Lorenz. Ecuación de Debye. Ley de Snell.

¿Cuál de los siguientes enunciados sobre la interacción hidrofóbica es FALSO?. Las moléculas apolares se disuelven poco en disolventes polares. La interacción hidrofóbica se debe a la tendencia del disolvente a eliminar sustancias hidrofóbicas. La autoagregación de moléculas hidrofóbicas disminuye la entropía. El efecto hidrofóbico es un proceso espontáneo.

¿Qué tipo de coloides se forman por autoagregación de surfactantes?. Aerosoles. Emulsiones. Micelas. Soles.

¿Qué técnica se utiliza para determinar el tamaño y el potencial zeta de las nanopartículas de oro (AuNPs)?. Microscopía electrónica de transmisión (TEM). Microscopía electrónica de barrido (SEM). Espectroscopia UV-vis. Dispersión dinámica de luz (DLS).

¿Cuál de los siguientes polímeros es un ejemplo de macromolécula sintética?. ADN. Proteína. Polisacárido. Polietileno.

¿Qué es la estructura secundaria de una proteína?. La secuencia de aminoácidos. La disposición espacial de la cadena polipeptídica, como la hélice alfa o la lámina beta. La forma tridimensional global de la proteína. La forma en la cual se agregan varias cadenas polipeptídicas.

¿Qué técnica se utiliza para determinar la masa molecular de una macromolécula?. Espectrometría de masas. Dispersión dinámica de luz (DLS). Ultracentrifugación. Viscosidad.

¿Cuál de las siguientes interacciones intermoleculares es la más fuerte?. Fuerzas de dispersión de London. Interacciones dipolo-dipolo. Enlace de hidrógeno. Interacciones ion-dipolo inducido.

¿Qué tipo de interacción se da entre un ion y una molécula polar? a) b) c) d). Interacción ion-ion. Interacción ion-dipolo. Interacción dipolo-dipolo. Interacción dipolo-dipolo inducido.

¿Qué es la concentración micelar crítica (CMC)?. La concentración a la que las micelas empiezan a formarse. La concentración mínima de surfactante necesaria para la formación de micelas. La concentración a la que las micelas se rompen. La concentración máxima de surfactante en una disolución.

¿Qué tipo de estructura secundaria se observa en la molécula de ADN?. Hélice alfa. Lámina beta. Doble hélice. Enrollamiento aleatorio.

¿Cuál de las siguientes técnicas NO se utiliza para caracterizar macromoléculas?. Espectrometría de masas. Dispersión dinámica de luz. Microscopía óptica. Viscosidad.

¿Qué es la desnaturalización de una proteína?. La formación de la estructura primaria. La pérdida de la estructura secundaria, terciaria o cuaternaria. La formación de enlaces peptídicos. La síntesis de proteínas.

¿Cuál es la principal diferencia entre las macromoléculas naturales y las sintéticas?. Las macromoléculas naturales son más grandes que las sintéticas. Las macromoléculas naturales son más complejas que las sintéticas. Las macromoléculas naturales son monodispersas, mientras que las sintéticas son polidispersas. Las macromoléculas naturales son solubles en agua, mientras que las sintéticas no lo son.

¿Qué tipo de coloide es la niebla?. Aerosol. Emulsión. Sol. Espuma.

¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares son responsables de la tensión superficial de los líquidos?. Fuerzas de dispersión de London. Interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno. Interacciones ion-dipolo. Interacciones ion-ion.

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta a la concentración micelar crítica (CMC)?. La longitud de la cadena hidrocarbonada del surfactante. La adición de sales. La presión. La adición de disolventes.

¿Qué ecuación se utiliza para calcular la energía potencial de interacción entre dos iones?. Ecuación de Debye-Hückel. Ecuación de Coulomb. Ecuación de Clausius-Mossotti. Ecuación de Lorenz-Lorenz.

¿Qué tipo de interacción intermolecular se produce entre dos moléculas apolares?. Interacciones dipolo-dipolo. Enlace de hidrógeno. Fuerzas de dispersión de London. Interacciones ion-dipolo.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los coloides es FALSA?. Los coloides son dispersiones de partículas pequeñas en un medio dispersante. El tamaño de las partículas coloidales es típicamente entre 1 y 500 nm. Los coloides pueden ser detectados por el efecto Tyndall. Los coloides son termodinámicamente inestables.

¿Qué tipo de estructura se forma cuando las moléculas de surfactante se autoagregan en disolución acuosa con sus cabezas polares apuntando hacia el interior y sus colas hidrofóbicas hacia el exterior?. Micela directa. Micela inversa. Monocapa. Bicapa.

¿Qué técnica de microscopía se utiliza para observar la forma y el tamaño de las nanopartículas de oro?. Microscopía electrónica de transmisión (TEM). Microscopía electrónica de barrido (SEM). Microscopía de fuerza atómica (AFM). Microscopía óptica.

¿Qué nombre reciben las estructuras que se forman por la autoagregación de moléculas hidrofóbicas en agua?. Micelas. Clústeres. Vesículas. Liposomas.

¿Qué tipo de enlace une los aminoácidos en una proteína?. Enlace iónico. Enlace peptídico. Enlace de hidrógeno. Enlace disulfuro.

¿Qué tipo de interacción intermolecular es responsable de la solubilidad de las sales en agua?. Interacciones ion-ion. Interacciones ion-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo inducido.

¿Qué parámetro se utiliza para medir la fuerza iónica de una disolución?. Concentración molar. Fuerza iónica (I). Coeficiente de actividad. Constante dieléctrica.

¿Qué ecuación describe la relación entre la permitividad relativa, la polarizabilidad y el momento dipolar de una molécula?. Ecuación de Coulomb. Ecuación de Clausius-Mossotti. Ecuación de Debye. Ecuación de Lorenz-Lorenz.

¿Qué efecto se produce cuando un haz de luz pasa de un medio transparente a otro?. Difracción. Refracción. Reflexión. Dispersión.

¿Qué técnica se utiliza para determinar el tamaño y el potencial zeta de las nanopartículas?. Microscopía electrónica de transmisión (TEM). Microscopía electrónica de barrido (SEM). Dispersión dinámica de luz (DLS). Espectrometría de masas (MS).

¿Qué significa que un compuesto sea "hidrofóbico"?. Que tiene afinidad por el agua. Que repele el agua. Que es soluble en agua. Que es polar.

¿Qué tipo de estructura secundaria adoptan las proteínas globulares?. Hélice alfa. Lámina beta. Combinación de hélice alfa y lámina beta. Enrollamiento aleatorio.

¿Qué término se utiliza para describir la fragmentación de la estructura primaria de una macromolécula?. Desnaturalización. Degradación. Secuenciación. Hidratación.

¿Cuál de los siguientes NO es un ejemplo de macromolécula natural?. Proteína. Polisacárido. Polinucleótido. Polietileno.

¿Qué propiedad de los surfactantes es responsable de la formación de micelas?. Polaridad. Hidrofobicidad. Carácter anfianfílico. Viscosidad.

¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de surfactante?. Aniónico. Catiónico. No iónico. Anfótero.

¿Qué se entiende por CMC?. Concentración molecular crítica. Concentración macromolecular crítica. Concentración micelar crítica. Concentración mínima crítica.

¿Qué efecto tiene la adición de sales a una disolución de surfactante?. Aumenta la CMC. Disminuye la CMC. No tiene ningún efecto sobre la CMC. Desestabiliza las micelas.

¿Qué técnica se utiliza para determinar la forma y tamaño de las nanopartículas de oro?. Dispersión dinámica de luz (DLS). Microscopía electrónica de transmisión (TEM). Espectroscopia UV-Vis. Cromatografía de gases.

¿Qué tipo de interacción intermolecular es responsable del enlace de hidrógeno?. Interacciones dipolo-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo fuertes. Interacciones de dispersión de London. Interacciones ion-dipolo.

¿Cuál de los siguientes NO es un factor que influye en la CMC de un surfactante?. Longitud de la cadena hidrocarbonada. Presencia de sales. Presencia de disolventes orgánicos. pH de la disolución.

¿Qué tipo de coloide se forma por la dispersión de un líquido en un gas?. Emulsión. Sol. Aerosol. Espuma.

¿Qué técnica se utiliza para determinar la masa molecular de una macromolécula?. Espectrometría de masas. Cromatografía de exclusión por tamaño. Electroforesis. Microscopía de fuerza atómica.

¿Qué tipo de enlace une los aminoácidos en una proteína?. Enlace glucosídico. Enlace fosfodiéster. Enlace peptídico. Enlace de hidrógeno.

¿Qué se entiende por desnaturalización de una proteína?. La ruptura de los enlaces peptídicos. La formación de agregados proteicos. La pérdida de la estructura tridimensional. La hidrólisis de la proteína.

¿Cuál de los siguientes NO es un ejemplo de nanomaterial?. Nanopartículas de oro. Micelas. Liposomas. Glucosa.

¿Qué propiedad de las nanopartículas de oro es responsable de su color rojo intenso?. Fluorescencia. Resonancia plasmónica superficial. Difracción. Refracción.

¿Qué tipo de estructura se forma por la autoagregación de moléculas anfipáticas en un disolvente apolar?. Micela directa. Micela inversa. Liposoma. Bicapa lipídica.

¿Cuál de los siguientes NO es un método de preparación de nanopartículas?. Ablación láser. Reducción química. Cromatografía de gases. Crecimiento por siembra.

¿Qué tipo de interacción intermolecular es responsable de la interacción hidrofóbica?. Interacciones ion-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo. Interacciones de dispersión de London. Enlace de hidrógeno.

Las moléculas apolares tienen un momento dipolar permanente. V. F.

El enlace de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo inducido. V. F.

La polarizabilidad de una molécula aumenta con su tamaño. V. F.

Las micelas son coloides formados por la autoagregación de surfactantes. V. F.

La ecuación de Debye-Hückel describe el comportamiento de gases ideales. V. F.

El efecto hidrofóbico se debe a la disminución de la entropía del disolvente al rodear moléculas apolares. V. F.

Los polímeros sintéticos son generalmente monodispersos. V. F.

La estructura secundaria de una proteína está determinada por la secuencia de aminoácidos. V. F.

La espectrometría de masas (ESI-MAS) es una técnica utilizada para caracterizar macromoléculas. V. F.

La CMC de un surfactante aumenta con la longitud de la cadena hidrocarbonada. V. F.

La permitividad relativa del agua es menor que la del vacío. V. F.

La adición de sales a una disolución de surfactante disminuye la CMC. V. F.

Las interacciones de London son independientes de la temperatura. V. F.

La ecuación de Clausius-Mossotti se utiliza para calcular la polarizabilidad de moléculas polares a altas frecuencias. V. F.

El potencial zeta es el potencial eléctrico a una distancia igual a la longitud de Debye de la superficie de una partícula coloidal. V. F.

Las nanopartículas de oro (AuNPs) se pueden sintetizar mediante métodos "top-down" y "bottom up". V. F.

El efecto hidrofóbico es un factor importante en la formación de micelas. V. F.

La tensión superficial de un líquido tiende a aumentar la superficie de la gota. V. F.

Las fuerzas intermoleculares en los sólidos son más débiles que en los gases. V. F.

Los coloides son sistemas termodinámicamente inestables. V. F.

Un aumento en la temperatura aumenta la intensidad de las interacciones dipolo-dipolo. V. F.

El enlace de hidrógeno (enlace-H) puede ser intramolecular e intermolecular. V. F.

La longitud de Debye aumenta con la concentración de iones en una solución. V. F.

El potencial de Lennard-Jones describe la interacción total entre dos moléculas, incluyendo las fuerzas de atracción y repulsión. V. F.

Las ciclodextrinas son un tipo de polímero sintético. V. F.

La adición de solventes como metanol o dioxano a una solución de surfactante disminuye la CMC. V. F.

La dispersión de Rayleigh describe la dispersión de la luz por partículas mucho más pequeñas que la longitud de onda de la luz incidente. V. F.

La ecuación de Born se utiliza para calcular la energía de solvatación de iones en un disolvente polar. V. F.

Las moléculas hidrofílicas tienden a autoagregarse en agua. V. F.

La constante dieléctrica del vacío es igual a 1. V. F.

Las fuerzas intermoleculares son responsables de la condensación de gases en líquidos y sólidos. V. F.

El momento dipolar inducido de una molécula es independiente de la fuerza del campo eléctrico aplicado. V. F.

La capilaridad es un fenómeno que se debe a la tensión superficial de los líquidos. V. F.

La estructura terciaria de una proteína se refiere a la forma tridimensional global de la molécula. V. F.

Las microemulsiones son sistemas coloidales termodinámicamente inestables. V. F.

El índice de refracción de un medio es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz en ese medio. V. F.

Los dendrímeros son un tipo de polímero que se caracteriza por ser polidisperso. V. F.

La fuerza iónica de una solución es una medida de la concentración total de iones en la solución. V. F.

Las interacciones ion-dipolo son más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo. V. F.

La desnaturalización de una proteína implica la ruptura de los enlaces peptídicos que la componen. V. F.

Los surfactantes catiónicos son generalmente más tóxicos que los surfactantes aniónicos. V. F.

La ecuación de Debye relaciona la permitividad relativa con la polarizabilidad y el momento dipolar de una molécula. V. F.

El efecto hidrofóbico resulta en un aumento de la entropía del sistema. V. F.

Las micelas inversas se forman en disolventes polares, como el agua. V. F.

El número de agregación (N) de una micela es el número de moléculas de surfactante que la componen. V. F.

La técnica de dispersión dinámica de luz (DLS) se utiliza para determinar el tamaño y la forma de las nanopartículas. V. F.

La espectroscopia UV-Vis se puede utilizar para caracterizar nanopartículas de oro (AuNPs) debido a la presencia de una banda plasmónica. V. F.

Las macromoléculas biológicas, como las proteínas, son generalmente polidispersas. V. F.

El enlace de hidrógeno es un tipo de interacción intermolecular más fuerte que las fuerzas de van der Waals. V. F.

La adición de sales a una solución de electrolitos aumenta el coeficiente de actividad iónico medio (γ±). V. F.