TEMA 13. PRIMERA PARTE CON IA

¿Qué determina la masa de un cuerpo según el documento?. La cantidad de materia que posee y su estructura. El número de átomos y su tipo. La masa de las partículas subatómicas. La energía que contiene el cuerpo.

¿Cuál es la unidad fundamental de la materia según el texto?. La molécula. El átomo. La partícula subatómica. El electrón.

¿Cómo se define un átomo según el documento?. La partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. La partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. La unión de protones y neutrones. Una esfera de carga positiva con electrones incrustados.

¿Cuántos átomos naturales existen en nuestro medio según el documento?. Aproximadamente una docena. 92. Infinitos. Ninguno, todos son artificiales.

¿Qué son los átomos artificiales?. Átomos que se encuentran en la naturaleza. Átomos producidos por procedimientos en los que interviene el hombre. Átomos con un número atómico muy bajo. Átomos que no tienen carga eléctrica.

¿Cuál es la partícula más pequeña de un elemento?. La molécula. El ion. El átomo. El neutrón.

¿Cuál es la partícula más pequeña de un compuesto?. El átomo. La molécula. El protón. El electrón.

¿Qué son las moléculas simples?. Sustancias formadas por átomos de diferentes elementos. Sustancias formadas por átomos de un mismo elemento. Sustancias formadas por iones. Sustancias formadas por partículas subatómicas.

¿Qué son las moléculas compuestas?. Sustancias formadas por átomos de un mismo elemento. Sustancias formadas por iones. Sustancias formadas por átomos de más de un elemento diferente. Sustancias formadas por partículas subatómicas.

¿Cómo se clasifican las moléculas compuestas según el número de tipos de átomos?. Simples, compuestas, complejas. Binarias, ternarias, cuaternarias, complejas. Monatómicas, diatómicas, triatómicas. Orgánicas, inorgánicas.

¿Qué es un elemento químico?. Una partícula compuesta por varios tipos de átomos. Una sustancia formada por átomos del mismo tipo. Una especie atómica caracterizada por unas propiedades coligativas que la diferencian de las demás. La partícula más pequeña de la materia.

¿Qué es un mol?. La masa de un átomo expresada en kilogramos. La cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 partículas. El peso atómico de un elemento expresado en gramos. El número de neutrones en un núcleo.

¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?. 1 kg. 6,022 x 10²³. 1,67 x 10⁻²⁷ kg. 9 x 10⁻³¹ kg.

Según la teoría atómica moderna, ¿qué es el átomo?. La unidad mínima de materia. Una partícula indivisible. Una esfera de carga positiva. Un núcleo con electrones orbitando.

¿Qué partículas subatómicas fueron las primeras en ser descubiertas?. Electrón y neutrón. Protón y neutrón. Electrón y protón. Quarks.

¿Cuál era la idea principal del modelo atómico de Dalton?. El átomo tenía un núcleo central. Los electrones orbitaban el núcleo. La materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. El átomo era una esfera positiva con electrones.

¿Cómo describió Thomson el átomo en su modelo?. Como un sistema planetario. Como una esfera material de electricidad positiva con electrones incrustados. Como un núcleo central con electrones girando. Como una nube de electrones.

Según el modelo de Rutherford, ¿de qué está formado el átomo?. Un núcleo positivo y una corteza de electrones girando en órbitas fijas. Una esfera uniforme de carga positiva. Solo protones y neutrones. Una nube de electrones sin núcleo.

¿Qué característica principal introduce el modelo de Bohr?. El principio de incertidumbre. Los orbitales atómicos. Las órbitas definidas según el grado de energía de los electrones. La fuerza nuclear fuerte.

¿Qué postula el principio de indeterminación de Heisenberg?. Los electrones solo existen en órbitas fijas. Es imposible determinar simultáneamente la posición y la energía del electrón en un átomo. El núcleo atómico es indivisible. La masa del átomo es igual a la suma de sus nucleones.

¿Qué describe el modelo mecánico-cuántico del átomo?. La posición exacta de cada electrón. La probabilidad de encontrar un electrón en una determinada zona del átomo (orbitales atómicos). Las órbitas circulares de los electrones. La estructura del núcleo atómico.

¿Cuáles son las dos zonas principales en las que se divide el átomo según la estructura atómica?. Núcleo y corteza. Protones y electrones. Partículas y ondas. Orbitales y niveles.

¿Cómo se caracteriza la corteza atómica?. Pequeña, densa y de carga positiva. Grande, dispersa y de carga negativa. Pequeña, dispersa y de carga positiva. Grande, densa y de carga negativa.

¿Cómo se caracteriza el núcleo atómico?. Grande, disperso y de carga negativa. Pequeño, disperso y de carga positiva. Grande, denso y de carga negativa. Pequeño, denso y de carga positiva.

¿Qué indica un sumatorio de cargas igual a cero (Σ de cargas=0) en un átomo?. Que el átomo es un ion positivo. Que el átomo ha ganado electrones. Que el número de electrones es igual al número de protones y el átomo es neutro. Que el átomo ha perdido electrones.

¿Qué son los cationes?. Átomos que han ganado electrones. Átomos con carga eléctrica nula. Átomos que han perdido electrones (iones positivos). Partículas con carga negativa.

¿Qué son los aniones?. Átomos que han perdido electrones. Átomos con carga eléctrica positiva. Átomos que han ganado electrones (iones negativos). Partículas con carga positiva.

¿Qué representa el número atómico (Z) de un átomo?. La suma de protones y neutrones en el núcleo. El número de electrones en la corteza. El número de protones (cargas positivas) que posee el núcleo. El número total de partículas en el núcleo.

¿Qué representa el número másico (A) de un átomo?. El número de protones en el núcleo. La suma de protones y neutrones (nucleones) que posee su núcleo. El número de electrones en la corteza. La carga eléctrica total del átomo.

¿Qué determinan las propiedades químicas de un átomo?. Los nucleones del núcleo. Los electrones de la corteza. El número atómico. El número másico.