Tema 2. Compuestos Inorgánicos y Orgánicos, Unidades y Mediciones. Parte 2

¿Qué es un compuesto inorgánico según el documento?. Un compuesto formado principalmente por carbono e hidrógeno. Un compuesto formado por distintos elementos, donde el carbono no es siempre el componente principal. Un compuesto que solo contiene metales y no metales. Un compuesto orgánico que ha perdido sus propiedades.

¿Cuál es el componente inorgánico más abundante según el texto?. El cloruro de sodio (NaCl). El ácido sulfúrico (H₂SO₄). El agua (H₂O). El dióxido de carbono (CO₂).

¿Qué caracteriza a un compuesto orgánico según la información proporcionada?. Contiene principalmente átomos de oxígeno. Está formado por enlaces iónicos. Contiene carbono y forma principalmente enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Se encuentra exclusivamente en minerales.

¿Cuáles son los tres grandes grupos de compuestos orgánicos mencionados?. Hidrocarburos, compuestos oxigenados y compuestos nitrogenados. Alcanos, alquenos y alquinos. Compuestos simples, compuestos complejos y polímeros. Moléculas, iones y radicales.

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por: Carbono y oxígeno. Hidrógeno y nitrógeno. Carbono e hidrógeno. Oxígeno y nitrógeno.

¿Qué tipo de enlace caracteriza a los alcanos?. Enlaces dobles. Enlaces triples. Enlaces covalentes sencillos. Enlaces iónicos.

¿Qué caracteriza a los alquenos?. Contienen al menos un enlace triple. Contienen al menos un enlace doble. Solo contienen enlaces sencillos. Están formados únicamente por hidrógeno.

¿Qué caracteriza a los alquinos?. Contienen al menos un enlace doble. Están formados exclusivamente por carbono. Contienen al menos un enlace triple. Solo tienen enlaces sencillos.

Para nombrar hidrocarburos, el prefijo depende de: El tipo de enlace. El número de carbonos en la cadena mayor. La presencia de radicales. El estado físico del compuesto.

El sufijo '-ano' se utiliza para nombrar: Alquinos. Alquenos. Alcanos. Hidrocarburos aromáticos.

El sufijo '-eno' se utiliza para nombrar: Alquinos. Alcanos. Compuestos oxigenados. Alquenos.

El sufijo '-ino' se utiliza para nombrar: Alquenos. Alcanos. Alquinos. Hidrocarburos ramificados.

¿Cuál es la regla principal para elegir la cadena principal en la formulación de alcanos?. La cadena más corta que contenga el mayor número de carbonos. La cadena que tenga el menor número de ramificaciones. La cadena que presente el mayor número de átomos de carbono. La cadena lineal siempre.

Al numerar la cadena principal de un alcano, ¿cuál es el objetivo principal?. Asignar números impares a los carbonos. Lograr que las ramificaciones queden en los números más bajos. Asignar el número más alto al primer carbono. Numerar de izquierda a derecha siempre.

¿Cómo se nombran los radicales en la formulación de compuestos orgánicos?. Se nombran por su longitud. Se nombran por orden alfabético. Se nombran al final del nombre. Se nombran según su posición únicamente.

Si hay más de un radical del mismo tipo en un compuesto orgánico, ¿qué se utiliza para indicarlo?. Se repite el nombre del radical tantas veces como aparezca. Se utiliza un prefijo que indica la repetición (di-, tri-, tetra-, etc.). Se ignora la repetición y se nombra una sola vez. Se añade un sufijo especial.

¿Qué es una magnitud según el documento?. La unidad utilizada para medir algo. Una propiedad de la materia que se puede medir. El resultado de una medición. Un instrumento de medida.

¿Qué es una unidad de medida?. La propiedad que se mide. El resultado de una medición. Un patrón con el que se miden las magnitudes. El error en una medición.

¿Cuál de las siguientes es una magnitud fundamental en el Sistema Internacional (SI)?. Superficie. Volumen. Densidad. Temperatura.

¿Cuál es la unidad de longitud en el Sistema Internacional (SI)?. Kilogramo. Segundo. Metro. Amperio.

¿Cuál es la unidad de masa en el Sistema Internacional (SI)?. Metro. Segundo. Kelvin. Kilogramo.

¿Cuál es la unidad de tiempo en el Sistema Internacional (SI)?. Minuto. Hora. Segundo. Día.

¿Cuál de las siguientes es una magnitud derivada en el SI?. Masa. Intensidad de corriente. Volumen. Cantidad de sustancia.

El prefijo 'kilo-' en el sistema métrico decimal representa una multiplicación por: 10. 100. 1000. 0.1.

El prefijo 'centi-' en el sistema métrico decimal representa una división por: 10. 100. 1000. 0.01.

Al transformar unidades cuadráticas (como m² a cm²), cada paso en la escala de unidades se multiplica por: 2. 3. 10. 100.

Al transformar unidades cúbicas (como m³ a cm³), cada paso en la escala de unidades se multiplica por: 3. 10. 100. 1000.

¿Qué es la precisión en una medición?. La cercanía del valor medido al valor real. La capacidad de repetir el valor de una medida de forma consistente. La mínima cantidad detectable por un instrumento. El margen de error en una medición.

¿Qué es la exactitud en una medición?. La capacidad de obtener siempre el mismo resultado. La mínima cantidad que puede medir un instrumento. El grado de concordancia entre el valor medido y el valor real. La facilidad de uso del instrumento.

¿Qué es la sensibilidad de un aparato de medida?. La facilidad con la que se puede usar. La cantidad mínima que puede ser detectada por el aparato. El margen de error del aparato. La precisión con la que repite las mediciones.

¿Qué es una disolución?. Una mezcla heterogénea de sólidos. Una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Un compuesto químico puro. Una reacción química entre dos elementos.

En una disolución, ¿cuál es el soluto?. El componente en mayor proporción. El componente que se disuelve y está en menor proporción. El líquido en el que se disuelve. La fase gaseosa de la mezcla.

En una disolución, ¿cuál es el disolvente?. El componente en menor proporción. El componente que se disuelve. El componente en mayor proporción, normalmente un líquido. El sólido precipitado.

¿Por qué se considera el agua el disolvente universal?. Porque es el más caro. Porque puede disolver la mayoría de las sustancias polares. Porque es el único disolvente que se usa en la industria farmacéutica. Porque es un gas a temperatura ambiente.

¿Qué es la solubilidad?. La velocidad a la que se disuelve un soluto. La cantidad máxima de soluto que un disolvente puede contener. La diferencia entre la masa del soluto y el disolvente. La temperatura a la que una disolución hierve.

Las disoluciones diluidas se caracterizan por tener: Una concentración de soluto alta. Una concentración de soluto baja. Una cantidad de soluto máxima. Ningún soluto.

Una disolución saturada es aquella que contiene: Menos soluto del que puede admitir el disolvente. Exactamente la cantidad máxima de soluto que puede admitir el disolvente a esa temperatura. Más soluto del que puede disolver el disolvente. Solo disolvente.

¿Cómo se expresa el porcentaje en masa de una disolución?. (ml de soluto / ml de disolución) x 100. (g de soluto / g de disolución) x 100. (g de soluto / ml de disolución) x 100. (mol de soluto / L de disolución) x 100.

¿Cómo se expresa el porcentaje en volumen de una disolución?. (g de soluto / ml de disolución) x 100. (ml de soluto / ml de disolución) x 100. (g de soluto / g de disolución) x 100. (mol de soluto / L de disolución) x 100.

¿Cómo se expresa el porcentaje masa/volumen de una disolución?. (g de soluto / g de disolución) x 100. (ml de soluto / ml de disolución) x 100. (g de soluto / ml de disolución) x 100. (mol de soluto / L de disolución) x 100.

¿Qué es la molaridad (M)?. Número de gramos de soluto por litro de disolución. Número de moles de soluto por litro de disolución. Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Porcentaje en masa del soluto.

¿Qué es un mol en el contexto del SI?. Una unidad de masa. Una unidad de volumen. Una unidad de cantidad de sustancia. Una unidad de temperatura.

¿A qué se refiere el número de Avogadro?. El número de litros en un metro cúbico. La masa de un átomo. El número de partículas en un mol (aproximadamente 6.022 x 10²³). La temperatura de fusión del agua.

¿Cómo se calcula el número de moles (n) de una sustancia?. Masa molecular / Masa. Masa / Masa molecular. Volumen / Masa molecular. Masa x Masa molecular.