Tema 2. Preparación de Disoluciones y Conceptos Químicos Básicos. Parte 1

¿Qué es la química según el documento?. La ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia y sus transformaciones. La ciencia que estudia los átomos y sus electrones. La ciencia que estudia las moléculas y sus enlaces. La ciencia que estudia las disoluciones y sus concentraciones.

¿Cuál es la unidad más pequeña que forma la materia según el documento?. Molécula. Átomo. Ion. Neutrón.

¿Qué es el núcleo de un átomo?. La parte externa que rodea al núcleo. La parte central del átomo, formada por neutrones y protones. Las órbitas circulares concéntricas donde giran los electrones. Una partícula cargada negativamente.

¿Qué partículas tienen carga eléctrica negativa y se encuentran girando alrededor del núcleo?. Protones. Neutrones. Electrones. Iones.

¿Cómo se llama la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo?. Número atómico. Número de masa. Valencia. Carga eléctrica.

¿Qué indica el número atómico (Z) de un átomo?. La suma de protones y neutrones. El número de electrones. El número de protones. El número de órbitas.

¿Por qué los átomos son normalmente neutros?. Porque tienen el mismo número de neutrones y protones. Porque tienen el mismo número de protones y electrones. Porque el número atómico es igual al número másico. Porque la carga del núcleo es cero.

¿Qué son los isótopos?. Átomos con diferente número de protones y neutrones. Átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico. Átomos con diferente número de electrones. Moléculas formadas por diferentes átomos.

Los isótopos pertenecen al mismo elemento porque: Tienen el mismo número de neutrones. Tienen el mismo número de electrones. Tienen el mismo número de protones. Tienen el mismo número másico.

¿Qué son las moléculas según el documento?. La unidad más pequeña de la materia. Partículas formadas por la asociación de átomos del mismo o distinto elemento. Partículas con carga eléctrica. Protones y neutrones en el núcleo.

¿Qué tipo de enlace se produce cuando los átomos comparten electrones entre ellos?. Enlace metálico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace polar.

¿Qué tipo de enlace solo se produce entre dos metales?. Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace hidrogenado.

En un enlace iónico, ¿qué sucede con los electrones?. Se comparten entre los átomos. Se repelen los núcleos. Un átomo pierde electrones y otro los gana. Los electrones forman una nube alrededor de los núcleos.

¿Qué es la masa atómica de un elemento?. La suma de las masas de todos los átomos de un elemento. La masa de un solo átomo del elemento. La masa de la molécula formada por el elemento. El número de protones y neutrones.

¿Qué es la masa molecular?. La masa de un solo átomo. La suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula. La masa total de los neutrones en una molécula. La masa del núcleo de la molécula.

¿Qué son los compuestos inorgánicos?. Compuestos que contienen carbono como componente principal. Compuestos que contienen enlaces carbono-hidrógeno. Compuestos formados por distintos elementos, sin que el carbono sea siempre el principal. Compuestos derivados de seres vivos.

¿Cuál es el componente inorgánico más abundante mencionado en el documento?. NaCl. H₂SO₄. Agua (H₂O). Dióxido de carbono.

¿Qué son los compuestos orgánicos?. Compuestos que no contienen carbono. Compuestos que contienen carbono, principalmente formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Compuestos formados solo por metales. Compuestos binarios formados por oxígeno.

¿Qué estudia la química inorgánica?. Las combinaciones de elementos químicos, excluyendo los que forman enlaces C-H. Los compuestos orgánicos y sus derivados. Las reacciones en los seres vivos. La preparación de disoluciones.

¿Cuántos elementos forman un compuesto binario?. Un elemento. Dos elementos. Tres elementos. Cuatro elementos.

¿Cuántos elementos forman un compuesto ternario?. Un elemento. Dos elementos. Tres elementos. Cuatro elementos.

¿Qué organismo establece normas para nombrar compuestos químicos a nivel mundial?. La ONU. La IUPAC. La OMS. La UNESCO.

¿Cuáles son los tres tipos de nomenclatura aceptados para nombrar compuestos químicos según el documento?. Sistemática, tradicional y de Stock. Lineal, circular y angular. Orgánica, inorgánica y mixta. Simple, doble y triple.

¿Qué tipo de compuesto son los hidruros?. Compuestos ternarios formados por oxígeno. Compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal o no metal. Compuestos formados por un metal y un no metal. Compuestos con enlaces iónicos.

En los hidruros metálicos, ¿qué estado de oxidación tiene el hidrógeno?. +1. -1. 0. +2.

¿Cómo se nombran genéricamente los hidruros metálicos?. Óxido + nombre del metal. Hidróxido + nombre del metal. Hidruro + nombre del metal. Nombre del metal + hidruro.

En los hidruros no metálicos, ¿qué estado de oxidación tiene el hidrógeno?. -1. 0. +1. +2.

Los hidrácidos son un tipo de: Óxidos metálicos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Hidróxidos.

¿Qué son los óxidos?. Compuestos ternarios formados por hidrógeno. Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o no metal. Compuestos formados por un metal y un grupo hidroxilo. Sales formadas por un metal y un no metal.

En los óxidos, ¿con qué número de oxidación actúa siempre el oxígeno?. +2. -1. -2. 0.

¿Cómo se nombran genéricamente los óxidos metálicos y no metálicos?. Hidruro + nombre del elemento. Óxido + nombre del elemento. Hidróxido + nombre del elemento. Sal + nombre del elemento.

¿Qué son los hidróxidos?. Compuestos binarios de hidrógeno. Compuestos ternarios de hidróxidos (OH) y un metal. Compuestos formados por un metal y un no metal. Compuestos con pH menor a 7.

¿Cuál es el estado del grupo hidroxilo (OH) en los hidróxidos?. +1. -1. 0. -2.

¿Cómo se nombran los hidróxidos?. Óxido + nombre del elemento. Hidruro + nombre del elemento. Hidróxido + nombre del elemento. Sal + nombre del elemento.

¿Qué característica tienen los ácidos según su pH?. pH > 7. pH = 7. pH < 7. pH neutro.

¿Qué tipos de ácidos se mencionan?. Ácidos metálicos y no metálicos. Ácidos binarios y ternarios. Ácidos oxácidos e hidrácidos. Ácidos fuertes y débiles.

¿Qué elementos forman los ácidos oxácidos?. Hidrógeno y un metal. Oxígeno y un no metal. Oxígeno, hidrógeno y un no metal. Dos no metales.

¿Cómo se nombran los ácidos oxácidos según la nomenclatura tradicional?. Se usa la palabra 'ácido' seguida del nombre del no metal con prefijos y sufijos. Se usa la palabra 'óxido' seguida del nombre del no metal. Se usa la palabra 'hidruro' seguida del nombre del no metal. Se usa la raíz latina del no metal.

¿Qué son las sales de ácidos hidrácidos?. Compuestos formados por un metal y oxígeno. Compuestos formados por un metal y un no metal, donde los hidrógenos de un hidrácido son sustituidos por un metal. Compuestos formados por dos no metales. Compuestos ternarios formados por hidrógeno.

¿Cómo se nombran las sales de ácidos hidrácidos?. El nombre del metal seguido de '-uro'. El elemento no metal terminado en '-uro', seguido del nombre del metal. La palabra 'sal' seguida del nombre del metal. La palabra 'ácido' seguida del nombre del no metal.

¿Qué son los peróxidos?. Compuestos con menos oxígeno de lo normal. Compuestos binarios de hidrógeno. Compuestos formados por un metal y una molécula de O₂, donde el oxígeno actúa con oxidación -1. Sales formadas por un metal y un no metal.

¿Qué sucede con la fórmula de un peróxido cuando el metal usa una valencia par?. No se puede simplificar. Se duplica la fórmula. Se simplifica la fórmula. Se añade un átomo de oxígeno.

En la nomenclatura sistemática, ¿qué indica el prefijo 'mono'?. Dos átomos. Tres átomos. Un átomo. Cuatro átomos.

¿Cuándo se suele utilizar el prefijo 'mono' en la nomenclatura sistemática?. Siempre que haya un átomo. Solo cuando su ausencia cause confusión. Para indicar dos átomos. Para indicar tres átomos.

¿Qué hace la nomenclatura tradicional?. Indica la cantidad de átomos con prefijos. Utiliza números romanos para indicar la valencia. Emplea prefijos y sufijos basados en la valencia del elemento. Se basa únicamente en la raíz latina de los elementos.

En la nomenclatura de stock, ¿cómo se indica la valencia del elemento?. Con prefijos griegos. Con números romanos entre paréntesis al final del nombre. Con sufijos '-oso' o '-ico'. No se indica la valencia.