TEST TEMA 2 QFA

¿Cuáles son los principales tipos de fenómenos de transporte en ausencia de reacción química?. Fusión, Sublimación y Deposición. Difusión, Conducción Eléctrica, Viscosidad y Conducción Térmica. Reacciones Redox, Ácido-Base y Precipitación. Ninguna de las anteriores.

¿Cuál es el objetivo del estudio de los sistemas que NO se encuentran en equilibrio?. Determinar la composición química del sistema. Estudiar cómo evolucionan irreversiblemente hasta alcanzar un nuevo equilibrio. Identificar los reactivos y productos de una reacción química. Observar la formación de precipitados.

¿Qué tipo de evolución puede seguir un sistema en no equilibrio?. Solo transporte de materia. Solo reacción entre especies. Transporte de materia y/o energía entre partes del sistema o con los alrededores (cinética física) o reacción entre las especies (cinética química). Ninguna de las anteriores.

¿Cuál es la base del modelo cinético de gas ideal para el estudio de los fenómenos de transporte?. Las moléculas del gas son estáticas. El tamaño de las moléculas es mucho menor que la distancia media entre colisiones. Las colisiones entre moléculas son inelásticas. Las moléculas interactúan constantemente entre sí.

¿Qué define la función de distribución de Maxwell-Boltzmann?. La temperatura del gas. El volumen del recipiente. La fracción de moléculas con una determinada velocidad. La presión del gas.

¿Qué es la frecuencia de colisiones en fase gas (ZAB)?. El número de moléculas presentes en un volumen dado. La velocidad media de las moléculas. El número de colisiones entre moléculas A y B por unidad de tiempo y volumen. La energía cinética media de las moléculas.

¿Qué describe la ley de Fick?. El flujo de calor en un sistema. El flujo de materia debido a un gradiente de concentración. El flujo de carga eléctrica en un conductor. El flujo de momento lineal en un fluido.

¿Cuáles son las causas del movimiento de iones en un sistema?. Solo un gradiente de potencial químico. Solo un gradiente de potencial electrostático. Solo un gradiente de presión. Un gradiente de potencial químico (concentración), un gradiente de potencial electrostático y un gradiente de presión, densidad o temperatura.

¿Qué es la conductividad específica (κ)?. La resistencia de una disolución al paso de la corriente eléctrica. La capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica. La cantidad de carga eléctrica transportada por unidad de tiempo. La diferencia de potencial entre dos puntos de un conductor.

¿Qué factores influyen en la movilidad de los iones (ui)?. Solo la carga del ion. La carga, la viscosidad del disolvente y el radio del ion (incluyendo la esfera de hidratación). Solo la temperatura. Solo la concentración del electrolito.

¿Qué representan los números de transporte (ti)?. La concentración de iones en una disolución. La fracción de la carga total transportada por un ion en particular. La velocidad de migración de un ion. La movilidad de un ion.

¿Cómo se clasifica un electrolito en fuerte o débil?. Por su color. Por su grado de disociación en iones. Por su estado físico. Por su densidad.

¿Qué describe la ley de Kohlrausch?. La relación entre la conductividad molar y la temperatura. La relación entre la conductividad molar a dilución infinita de un electrolito y las conductividades molares de sus iones individuales. La variación de la conductividad molar con la concentración. El equilibrio de ionización de un electrolito débil.

¿Qué enunciado describe la teoría de Debye-Hückel-Onsager?. Los iones se mueven libremente en disolución sin interacciones. Los iones en disolución están rodeados por una atmósfera iónica que afecta a su movimiento. La conductividad molar de un electrolito es independiente de la concentración. Los electrolitos débiles se disocian completamente en iones.

¿Qué efecto describe el término "efecto electroforético" en la teoría de Debye-Hückel-Onsager?. El aumento de la movilidad de los iones debido al campo eléctrico aplicado. La disminución de la movilidad de los iones debido al movimiento de la atmósfera iónica en dirección opuesta al ion central. La formación de pares iónicos en disolución. El aumento de la viscosidad del disolvente por la presencia de iones.

¿En qué consiste el "efecto de relajación" según la teoría de Debye-Hückel-Onsager?. La formación de una atmósfera iónica simétrica alrededor de un ion. El retardo en la formación de la atmósfera iónica simétrica al cambiar la dirección del movimiento del ion central, lo que produce un frenado adicional. El aumento de la conductividad molar con la dilución. La disminución de la viscosidad del disolvente a altas concentraciones de electrolito.

¿Qué variable introduce la segunda ley de Fick en el estudio de la difusión?. La viscosidad. La presión. El tiempo. La temperatura.

¿Qué se entiende por "recorrido libre medio" de una molécula?. La distancia total recorrida por una molécula en un tiempo determinado. La distancia promedio que recorre una molécula entre dos colisiones sucesivas. El tiempo promedio entre dos colisiones sucesivas. La velocidad media de una molécula.

¿Qué tipo de colisiones se consideran en la definición de la frecuencia de colisiones (ZAB)?. Colisiones elásticas entre moléculas A y A. Colisiones bimoleculares, homogéneas, en fase gas. Colisiones inelásticas entre moléculas A y B. Colisiones trimoleculares entre moléculas A, B y C.

¿Qué representa el término "micro" en la ecuación de la velocidad media de una molécula?. La masa molar. La constante de Avogadro. La masa reducida. La constante de Boltzmann.

¿Qué significa que un conductor sea "iónico" o "electrolítico"?. Que conduce la electricidad sin transporte de materia. Que conduce la electricidad con transporte de materia. Que no conduce la electricidad. Que solo conduce la electricidad a altas temperaturas.

¿Cuál es la principal diferencia entre la primera y la segunda ley de Fick?. La primera ley de Fick describe la difusión en gases, mientras que la segunda ley describe la difusión en líquidos. La primera ley de Fick considera solo la difusión por un gradiente de concentración, mientras que la segunda ley también considera la migración por un campo eléctrico. La primera ley de Fick describe el flujo de materia en un instante dado, mientras que la segunda ley describe cómo cambia el flujo de materia con el tiempo. La primera ley de Fick se aplica a sistemas en equilibrio, mientras que la segunda ley se aplica a sistemas en no equilibrio.

¿Qué parámetro se utiliza para describir la contribución de un ion a la conductividad total de una disolución?. La movilidad iónica. La conductividad molar. El número de transporte. La conductividad equivalente.

¿Qué ecuación describe la dependencia de la conductividad molar de un electrolito fuerte con la concentración?. Ley de dilución de Ostwald. Ley de Kohlrausch. Ecuación de Stokes-Einstein. Ecuación de Nernst.

¿Qué afirma la Ley de Fick?. El flujo de materia por difusión es proporcional al gradiente de concentración. El flujo de materia por difusión es proporcional al gradiente de potencial eléctrico. El flujo de materia por difusión es independiente del gradiente de concentración. El flujo de materia por difusión es inversamente proporcional al coeficiente de difusión.

¿Qué factores influyen en la movilidad de un ion en una disolución?. Solo la carga del ion. Solo la viscosidad del disolvente. La carga del ion, la viscosidad del disolvente y el radio del ion. Solo el radio del ion.

¿Qué es el "flujo hidrodinámico" o "convección"?. El movimiento de iones debido a un gradiente de potencial químico. El movimiento de iones debido a un gradiente de potencial eléctrico. El movimiento de iones debido a un gradiente de presión, densidad o temperatura. El movimiento de iones debido a un campo magnético.

¿Qué se entiende por "conductividad específica"?. La capacidad de un material para conducir la electricidad en condiciones específicas de temperatura y presión. La conductividad de una disolución a una concentración específica. La conductividad de una disolución de 1 cm de longitud y 1 cm2 de sección transversal. La conductividad de un solo ion en disolución.

¿Qué describe el modelo cinético de gas ideal?. El movimiento de los átomos en un sólido. El comportamiento de los líquidos a altas temperaturas. El movimiento de las moléculas en un gas ideal. La formación de enlaces químicos.

¿Qué es el "diámetro de colisión"?. El diámetro de una molécula individual. La suma de los radios de dos moléculas que colisionan. La distancia entre los centros de dos moléculas que colisionan. La longitud del "tubo de colisión" que describe el movimiento de una molécula.

¿Qué representa la variable "AB" en la ecuación de la frecuencia de colisiones?. La masa reducida de las moléculas A y B. La velocidad media de las moléculas A y B. La sección transversal de colisión. La constante de Boltzmann.

¿Cuáles son las principales causas que provocan el movimiento de iones en una disolución?. Un gradiente de temperatura y un campo magnético. Un gradiente de potencial químico, un gradiente de potencial electrostático y un gradiente de presión, densidad o temperatura. Un campo magnético y un gradiente de viscosidad. Un gradiente de concentración y un gradiente de pH.

¿Qué tipo de conductor se caracteriza por el transporte de carga eléctrica sin transporte de materia?. Conductor iónico. Conductor metálico o electrónico. Conductor electrolítico. Semiconductor.

¿Qué se entiende por "atmósfera iónica"?. La distribución de iones en la atmósfera terrestre. La acumulación de iones de carga opuesta alrededor de un ion central en disolución. La capa de iones que se forma en la superficie de un electrodo. La disociación de una molécula en iones en disolución.

¿Qué establece la ley de Ohm?. Que la intensidad de corriente es proporcional al cuadrado de la diferencia de potencial. Que la resistencia de un conductor es inversamente proporcional a la intensidad de corriente. Que la intensidad de corriente es proporcional a la diferencia de potencial e inversamente proporcional a la resistencia. Que la resistencia de un conductor es independiente de la temperatura.

¿Qué relación describe la ley de dilución de Ostwald?. La dependencia de la conductividad molar de un electrolito fuerte con la concentración. La dependencia del grado de ionización de un electrolito débil con la concentración. La dependencia de la movilidad iónica con la temperatura. La relación entre la conductividad específica y la conductividad molar.

¿Cuál es la principal diferencia entre el radio de Stokes y el radio hidrodinámico de un ion?. El radio de Stokes considera la hidratación del ion, mientras que el radio hidrodinámico no lo hace. El radio hidrodinámico considera la hidratación del ion, mientras que el radio de Stokes no lo hace. El radio de Stokes se aplica a iones en movimiento, mientras que el radio hidrodinámico se aplica a iones estacionarios. El radio de Stokes se calcula a partir de la ley de Stokes, mientras que el radio hidrodinámico se calcula a partir de otras ecuaciones.

¿Qué tipo de movimiento describe el mecanismo de Grotthus?. El movimiento aleatorio de las moléculas en un gas ideal. El movimiento de los electrones en un conductor metálico. El movimiento de los iones H+ y OH- en agua. La difusión de moléculas a través de una membrana semipermeable.

¿Qué representa la variable "ui" en la ecuación de la conductividad molar?. La conductividad específica de la disolución. La carga del ion. La concentración del ion. La movilidad del ion.

¿Qué describe la ley de Kohlrausch?. La relación entre la conductividad molar de un electrolito débil y su grado de ionización. La dependencia de la movilidad iónica con la temperatura. La dependencia de la conductividad molar de un electrolito fuerte con la concentración a dilución infinita. La variación de la conductividad específica con la presión.

¿Qué efectos considera la teoría de Debye-Hückel-Onsager para explicar la conductividad de los electrolitos?. Solo el efecto electroforético. Solo el efecto de relajación. El efecto electroforético y el efecto de relajación. Ninguno de los anteriores.

¿Qué afirmación es correcta sobre el número de transporte de un ion?. Es la velocidad con la que se mueve el ion en un campo eléctrico. Es la carga total transportada por el ion. Es la concentración del ion en la disolución. Es la fracción de la corriente total transportada por el ion.

¿Qué diferencia hay entre la conductividad molar y la conductividad equivalente de una disolución?. La conductividad molar se refiere a 1 mol de soluto, mientras que la conductividad equivalente se refiere a 1 equivalente de soluto. La conductividad molar se refiere a 1 mol de soluto, mientras que la conductividad equivalente se refiere a 1 equivalente de soluto por litro de disolución. La conductividad molar se mide en S/m, mientras que la conductividad equivalente se mide en S/cm. No hay diferencia entre la conductividad molar y la conductividad equivalente.

¿Qué tipo de colisiones se consideran en la ecuación de la frecuencia de colisiones en fase gas?. Colisiones trimoleculares. Colisiones heterogéneas. Colisiones inelásticas. Colisiones bimoleculares, homogéneas y elásticas.

¿Cuál de las siguientes magnitudes NO se relaciona con la distribución de velocidades de Maxwell Boltzmann?. Velocidad cuadrática media. Velocidad media. Velocidad más probable. Recorrido libre medio.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la presión de un gas ideal es correcta?. La presión es independiente de la temperatura del gas. La presión es inversamente proporcional al volumen del recipiente. La presión es directamente proporcional a la velocidad cuadrática media de las moléculas del gas. La presión es independiente del número de moléculas del gas.

¿Qué representa la variable "ℓ" o "λ" en el contexto de los gases?. La longitud del recipiente que contiene el gas. La distancia media entre dos moléculas del gas. La distancia media que recorre una molécula del gas entre dos colisiones sucesivas. El diámetro de una molécula del gas.

¿Qué establece la ley de Fick?. La relación entre la conductividad térmica y el gradiente de temperatura. La relación entre la viscosidad y el gradiente de velocidad. La relación entre el flujo de materia y el gradiente de concentración. La relación entre la conductividad eléctrica y el gradiente de potencial.

¿Qué representa la variable "η" en la ecuación del flujo de momento?. La densidad del fluido. La velocidad del fluido. La presión del fluido. La viscosidad del fluido.

La difusión es el transporte de materia en contra de un gradiente de concentración. V. F.

La viscosidad es un fenómeno de transporte en el que se transfiere el momento lineal. V. F.

La cinética química estudia sistemas que evolucionan irreversiblemente hacia un nuevo equilibrio, pero sin que haya transporte de materia o energía. V. F.

En un gas ideal, la única contribución a la energía del gas es la energía cinética. V. F.

En el modelo cinético de gas ideal, las colisiones entre moléculas son inelásticas. V. F.

La presión de un gas se debe a las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del recipiente. V. F.

Todas las moléculas de un gas ideal se mueven a la misma velocidad. V. F.

La frecuencia de colisiones en un gas ideal es independiente de la temperatura. V. F.

El recorrido libre medio de una molécula es la distancia promedio que recorre una molécula entre dos colisiones consecutivas. V. F.

El flujo de materia se denomina difusión. V. F.

La conductividad térmica es el transporte de carga eléctrica en respuesta a un gradiente de temperatura. V. F.

La ley de Fick describe el flujo de materia por difusión. V. F.

La viscosidad se mide en unidades de kg·m-1·s-1. V. F.

El coeficiente de difusión de Stokes-Einstein se aplica a moléculas esféricas y neutras. V. F.

Los iones solo se mueven por difusión en presencia de un gradiente de concentración. V. F.

La conductividad molar de un ion se define como la conductividad de una disolución que contiene 1 mol de ese ion por litro. V. F.

La movilidad de un ion es independiente de su carga y del tamaño del ion. V. F.

El número de transporte de un ion representa la fracción de corriente total que transporta ese ion. V. F.

La conductividad molar de un electrolito débil disminuye bruscamente con la concentración. V. F.

La teoría de Debye-Hückel-Onsager no considera las interacciones entre los iones en una disolución. V. F.

La ley de Kohlrausch establece que la conductividad molar a dilución infinita de un electrolito fuerte es la suma de las conductividades molares a dilución infinita de sus iones individuales. V. F.

El grado de ionización de un electrolito débil se puede determinar a partir de la ley de dilución de Ostwald. V. F.

La teoría de Debye-Hückel-Onsager explica la disminución de la conductividad molar de los electrolitos fuertes a concentraciones elevadas debido a las interacciones interiónicas. V. F.

El efecto electroforético se refiere al arrastre de las capas de solvatación y la nube iónica por el ion en movimiento. V. F.

El efecto de relajación se refiere a la distorsión de la atmósfera iónica simétrica alrededor de un ion en movimiento. V. F.

El coeficiente de actividad iónico medio (γ±) es una medida de las desviaciones del comportamiento ideal de los electrolitos. V. F.

A concentraciones elevadas, las interacciones interiónicas se vuelven más importantes y el coeficiente de actividad iónico medio se acerca a 1. V. F.

La conductividad de una disolución electrolítica se puede medir experimentalmente utilizando un conductímetro. V. F.

La movilidad iónica es una medida de la velocidad con la que un ion se mueve en un campo eléctrico. V. F.

La viscosidad del disolvente afecta la movilidad iónica. V. F.

El número de hidratación de un ion se relaciona con el número de moléculas de agua que se asocian con el ion en solución. V. F.

El mecanismo de Grotthuss describe un proceso especial de transporte de protones (H+) en agua. V. F.

La conductividad molar a dilución infinita se puede determinar extrapolando la conductividad molar a concentraciones cero. V. F.

La ecuación de Debye-Hückel-Onsager se puede utilizar para predecir la conductividad molar de los electrolitos fuertes a diferentes concentraciones. V. F.

Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en solución, mientras que los electrolitos débiles se disocian solo parcialmente. V. F.

La constante de Faraday (F) es la cantidad de carga eléctrica por mol de electrones. V. F.

La presión de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional al volumen. V. F.

La distribución de velocidades de Maxwell-Boltzmann describe la distribución de las velocidades de las moléculas en un gas. V. F.

El recorrido libre medio de una molécula de gas aumenta a medida que aumenta la presión. V. F.

La conductividad eléctrica de una solución electrolítica aumenta a medida que aumenta la temperatura. V. F.

La frecuencia de colisiones entre moléculas de gas aumenta a medida que aumenta la temperatura. V. F.

El coeficiente de difusión es una medida de la velocidad a la que una sustancia se difunde a través de un medio. V. F.

La viscosidad de un líquido disminuye a medida que aumenta la temperatura. V. F.

La conductividad térmica es el transporte de energía en respuesta a un gradiente de temperatura. V. F.

El flujo de materia por difusión es siempre desde una región de alta concentración a una región de baja concentración. V. F.

La ley de Fick describe la velocidad de difusión de una sustancia en función del gradiente de concentración. V. F.

La segunda ley de Fick describe cómo cambia la concentración de una sustancia con el tiempo debido a la difusión. V. F.

La convección es el transporte de materia debido al movimiento masivo de un fluido. V. F.

El número de transporte de un ion es independiente de la concentración de la solución. V. F.

Los electrolitos son sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua u otros solventes. V. F.