Tema 7: Técnicas Electroanalíticas y Potenciometría

Según las leyes fundamentales de la electrólisis de Faraday, la cantidad de un electrolito que experimenta reacción en una cuba electrolítica es: Inversamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga total) que pasa por ella. Físicamente igual en magnitud numérica a la cantidad de electricidad que pasa por ella. Directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga total) que pasa por ella.

Las sustancias químicas A y B tienen potenciales estándar de reducción de +0.34 V y -0.76 V respectivamente. Si se ponen en contacto reactivo e interactúan en una celda galvánica: La sustancia A se oxidará y la sustancia B se reducirá de forma espontánea. La sustancia A se reducirá y la sustancia B se oxidará de forma espontánea. No se observará transferencia neta de electrones al no estar saturadas.

Si se mide de forma experimental cuánta corriente eléctrica pasa a través de una disolución acuosa y con qué facilidad física lo hace, se está aplicando la técnica de: Voltamperometría. Conductimetría. Culombimetría.

Los electrodos selectivos de iones (como el electrodo de membrana de vidrio para pH o el de cristal de LaF3 para F-) proporcionan de forma característica: Respuestas lineales con la variación directa de la actividad del analito. Respuestas lineales con la variación del logaritmo de la actividad del analito. Respuestas lineales con la variación del logaritmo de la concentración nominal.

Para poder conocer la concentración analítica real de una disolución mediante una determinación de potenciometría directa, es un requisito imprescindible contar con: Un electrodo indicador específico para el analito. Un electrodo de referencia de potencial conocido y estable. Los dos electrodos anteriores conectados en celda completa.