temas 4-5

En el punto de equivalencia de la valoración de hidróxido de potasio con ácido sulfúrico. ¿Qué expresión es la correcta?. nº moles ácido * 2 = nº moles base. nº moles ácido= nº moles base. nº moles ácido = 2* nº moles base. ninguna expresión es la correcta.

Si el EDTA se desprende de todos los protones, se convierte en: Y 4-. H 6Y 2+. H 6Y. Ninguna de las demás es correcta.

Una valoración en la que se mide la reacción entre el Permanganato de Potasio y el Sulfato de Sodio en medio básico, donde uno de los productos es MnO2, es del tipo: Precipitación. Complexométrica. Redox. Ácido-base.

Sabemos que la molécula diatómica A presenta una mayor frecuencia de vibración que la molécula diatómica B y que ambas presentan un enlace doble. Según esto, ¿cuál es la opción correcta?. La masa de A es 0,5 y la masa de B es 0,3. La molécula A presenta una menor fuerza de enlace. La masa de A es 0,3 y la masa de B es 0,5. Todas las demás son correctas.

¿Cuáles de las expresiones es correcta sobre la Teoría de Planck?. E = h λ. E = c/λ. E = h (c/λ). Todas son falsas.

Completa la frase. Las bandas de emisión por fluorescencia suelen estar desplazadas ... Hacia el verde, por ser de mayor energía. Hacia el rojo, por ser de menor energía. Hacia el ultravioleta, por ser de mayor energía. el sentido del desplazamiento depende de la sustancia.

¿Por qué si los estados energéticos de la materia están cuantizados, la absorción en espectroscopía UV-Vis se representa por bandas y no por líneas relativas a su diferencia concreta de energía?. Realmente sí que absorben en forma de líneas, debido la existencia de múltiples estados electrónicos, pero están muy juntas. La teoría cuántica es falsa. Debido a sus diferentes estados vibracionales dentro sus estados electrónicos. Por errores de muestreo y ruido externo.

En las valoraciones de precipitación, el punto final viene caracterizado por: La aparación de un precipitado. La desaparación del precipatido. El precipitado deja de formarse. Ninguna de las demás es correcta. Todas las respuestas son correctas.

Las volumetrías de precipitación, adquieren especial importancia: En determinación de haluros. En la determinación de la DQO. En el análisis de la dureza del agua. Todas son correctas.

Cuando obtenemos una curva de valoración, al valorar una base fuerte con un ácido fuerte obtendremos antes del punto de equivalencia, en el punto de equivalencia y después del punto de equivalencia: pH neutro, pH ácido, pH básico. pH ácido, pH neutro, pH básico. pH básico, pH neutro, pH ácido. pH neutro, pH básico, pH ácido.

Para hacer un análisis cualitativo usando espectroscopía podemos: Hacer un barrido a distintas frecuencias. Hacer un barrido a una única frecuencia. Hacer un barrido a una o varias frecuencias. Ninguna de las demás.

¿A qué longitud de onda está el espectro visible?. 300 a 700 nm. 300 a 800 nm. 400 a 700 nm. 400 a 800 nm.

¿Porqué las sustancias fluorescentes no emiten en la misma longitud de onda en que absorben?. Porque eso es un proceso totalmente azaroso. La afirmación de la pregunta es falsa, si que emiten en su longitud de onda. Porque emite luz UV imperceptible para el ojo humano. Debido a la pérdida de energía en el estado excitado en forma no radiante.

Di cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía de vibración es correcta. En el espectro de absorción, cuantas más ondas aparezcan, menor es la energía. Una misma molécula puede variar su energía de vibración dependiendo del radical que lleve unido. Es mayor cuanto mayor sea la fuerza de enlace y mayor sea la masa de la molécula. Si se aumenta la masa de la molécula, esperamos observar un espectro con mayor frecuencia de vibración.

¿Qué ocurre si en el análisis de una sustancia cogemos una longitud de onda diferente al máximo de absorción con respecto a la recta de calibrado?. Absolutamente nada, no afecta. La pendiente varía. Obtenemos una gráfica de tipo exponencial. Ninguna de las demás es correcta.

Señalar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: La ley de Lambert-Beer sólo puede aplicarse cuando hay una sola especie absorbente en la disolución. La ley de Lambert-Beer sólo puede aplicarse a la longitud de onda de máxima absorción para cada sustancia. La ley de Lambert-Beer permite la determinación de concentraciones de disoluciones a partir de la construcción de una recta de calibrado. La ley de Lambert-Beer puede aplicarse a mezcla de sustancias cuyos espectros de absorción se solapan.

¿Qué representa una banda de absorción?. Es la energía que requiere una molécula para estar estable. Es la energía que absorben para excitar una molécula y es característica según la molécula. Es la energía que absorbe una molécula para que se excite, pero es la misma intensidad para todas las moléculas. Todas son verdaderas.

¿Cómo se calcula la luz absorbida por la muestra en un espectrofotómetro?. restando la intensidad inicial menos la intensidad final. dividiendo la intensidad final entre la inicial. se obtiene directamente del espectrofotómetro. Ninguna de las demás es correcta.

Según la Ley de Lambert-Beer, la Absorbancia es. Directamente proporcional al coeficiente de absorción molar. Inversamente proporcional al logaritmo de la transmitancia. El sumatorio del paso óptico y la concentración. Todas las demás son correctas.

¿Cuáles son las ventajas de trabajar con los espectros atómicos?. Es más fácil apreciar las diferencias entre los distintos espectros con los que se cuente. Son menos selectivos porque sólo analizan átomos. Todas las demás son correctas. Es más ventajoso trabajar con espectros moleculares.

¿Qué utilidad tiene la fotometría atómica?. Obtención del peso de moléculas e iones. Detección de elementos según su espectro. Descomponen muestras en sus átomos e iones constituyentes. Identifica moléculas. Ninguna de las demás es correcta.

¿De qué depende el coeficiente de absorción en la ley de Lambert-Beer?. De la concentración. De la intensidad lumínica. Del valor de la transmitancia. De la longitud de onda.

¿Cuánto vale la absorbancia de una muestra que absorbe el 90% de la Intensidad de luz que le llega?. 0.9. 0.1. 1. 0.046.

¿Qué quiere decir que los estados atómicos y moleculares están cuantizados?. Que hay cambio en la estructura interna del átomo y/o molécula. Que hay niveles diferentes de energía dentro de la molécula y/o átomo y discontinuidad en la energía. Que hay niveles de energía dentro de la molécula y/o átomo cubriendo todos los valores posibles. Que se conoce su número con exactitud.

El ligando más usado en valoraciones de formación de complejos es el EDTA (H 6Y +2). A partir de un pH mínimo se puede llevar a cabo la valoración de un metal dado: Produciéndose la cantidad suficiente de Y 4- para acomplejar de manera cuantitativa este metal. Produciéndose la cantidad necesaria de analito. No se puede llevar a cabo porque no se puede valorar un metal. Todas las demás son falsas.

¿Porqué se dice que el O2 y el N2 (entre otras moléculas diatómicas) son transparentes para la luz infrarroja?. Porque al ser moléculas homonucleares no tienen momento dipolar, por lo que no pueden absorber luz infrarroja. El O y el N si absorben luz IR, siempre y cuando estén en un modo activo vibracional. Porque son casos excepcionales que no absorben a la longitud de onda que se corresponde con la banda del IR. Porque su polaridad y geometría de estas moléculas no son propensas para absorber en el IR.

Para llevar a cabo el espectro de absorción atómica de una molécula no es necesario... Llevar a cabo una atomización de la misma. que sus electrones estén en estado excitado. llevar a cabo una volatilización y descomposición. convertir la molécula en un gas atómico.

En el punto de equivalencia de la valoración de hidróxido de calcio con ácido sulfúrico. ¿Qué expresión es la correcta?. nº moles ácido * 2 = nº moles base. nº moles ácido= nº moles base. nº moles ácido = 2* nº moles base. ninguna expresión es la correcta.

¿Cuál de los siguientes enlaces posee mayor frecuencia vibracional?. C≡C. C=C. C-C. Todos poseen la misma energía.

Cuando hablamos de radiación electromagnética, a mayor frecuencia: mayor longitud de onda. menor longitud de onda. la longitud de onda no se relaciona con la frecuencia. Ninguna de las demás.

Si en un espectro vemos que aparecen líneas se trata de... Espectro atómico. Espectro molecular. Es imposible que se originen líneas en un espectro. No tenemos datos suficientes para determinar de qué se trata.

Se considera la siguiente reacción volumétrica principal: KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2O --> MnO 2 + Na 2SO 4 + KOH. Es una reacción ácido-base. Se debe llevar en medio básico. Es una reacción de precipitación. Es una reacción de formación de complejos. Se debe realizar en medio ácido. Todas las demás son falsas.

La energía de los niveles vibracionales depende de. La fuerza del enlace químico únicamente. La masa de los átomos únicamente. La longitud de onda que sea capaz de absorber. La fuerza del enlace químico y la masa de los átomos.

Cuando hablamos de radiación electromagnética, la absorción se produce cuando: La energía de la radiación incidente coincide con la diferencia entre los estados fundamental y excitado. La energía de la radiación incidente es mayor que la diferencia entre los estados fundamental y excitado. Todas son correctas. Todas son falsas.

Según la teoría de Planck ¿Cuándo disminuye la energía de radiación electromagnética?. cuando aumenta la frecuencia (v). Cuando disminuye h. cuando aumenta h. Ninguna de las demás.

La luz ultravioleta visible excita los electrones: Internos. No excita a ningún electrón. Todos. De valencia (externos).

¿A qué se debe el efecto de emisión de luz de algunos gases (tubos de Neon)?. Al choque entre moléculas de distintos compuestos que provoca una reacción fotoquímica dentro del tubo. Una descarga eléctrica incrementa la energía del gas, pasando a un estado excitado, más tarde vuelve a caer al estado fundamental, y la energía sobrante se emite como luz. El gas se ilumina con una lámpara de luz blanca y absorbe parte de la radiación. La radiación no absorbida es emitida y da la coloración característica. Un gas no puede emitir luz, la emisión sólo se da en los líquidos fluorescentes.

¿Qué ventajas presenta el análisis mediante fluorescencia frente a la espectrofotometría estándar?: Las sustancias suelen ser analitos de alta concentración. Al recibir luz de frecuencia diferente su medición es mejor. Es mucha más selectivo y por ello difícil de presentar variaciones externas. Ninguna, la espectrofotometría es mejor en todos los sentidos.

Una molécula apolar, ¿puede absorber luz IR?. Sí, siempre que sus enlaces sean polares. Sí, siempre que sus enlaces sean polares y además sean capaces de generar cambio en el momento dipolar durante la vibración. Sí, siempre que sus enlaces sean polares y además sean capaces de generar cambio en el momento dipolar durante la vibración y que ésta sea simétrica. En ningún caso puede ocurrir que una molécula apolar pueda absorber luz IR, ya que jamás podrá generarse en ella momento dipolar, necesario para que se produzca dicha absorción.

Ordena de mayor a menor Frecuencia: Rayos X, ultravioleta, visible, infrarrojo, microondas. Microondas, infrarrojo, visible, ultravioleta, rayos x. Rayos X, infrarrojo, visible, ultravioleta, microondas. No se pueden ordenar por frecuencia, sino por longitud de onda.

La tensión y la flexión representan... La diferencia de distancia entre átomos y el cambio del ángulo respectivamente. El cambio de ángulo y la diferencia de distancia entre átomos respectivamente. No representan nada, simplemente son modos normales. Las fuerzas existentes en el interior de los átomos.

¿Porqué el detector en un espectroflourímetro se encuentra a 90º de la fuente de luz?: Para que no existan interferencias de detección por la fuente de luz. Para que la energía lumínica rebote y llegue con más fuerza. Por estética. Todas son ciertas.

Los rayos gamma son en el espectro electromagnético: los que tienen menor frecuencia. los menos energéticos. los que tienen mayor longitud de onda. los que tienen mayor frecuencia.

¿Cuál es la aplicación más inmediata de la espectroscopía IR en el análisis cualitativo?. Identificación de moléculas. Cuantificar las moléculas presentes en una muestra. Determinar las cualidades de las moléculas presentes en la muestra. No tiene ninguna aplicación en el análisis cualitativo.

Sabemos que cuando un electrón pasa desde el estado fundamental al estado excitado, veríamos una línea en el espectro. ¿Por qué entonces en el espectro molecular aparece una banda?. Porque posee distintos subniveles energéticos. Porque presenta distintos niveles electrónicos. Porque la molécula está compuesta por varios átomos. Todas las demás son falsas.

¿Cuál de los siguientes modos de vibración de la molécula de CO2 no es activo en el espectro infrarrojo?. Tensión simétrica. Tensión asimétrica. Flexión en el plano del papel. Flexión perpendicular al plano del papel. Todos los modos son activos.

¿Por qué la vibración del enlace H-O es más energética que H-C?. Porque es más polar y da lugar a puentes de H que hacen el enlace más fuerte. Porque sus átomos presentan una masa mayor. Porque sus átomos presentan una masa menor. Presentan el mismo tipo de enlace (simple) y por lo tanto la misma energía.

Relaciona conceptos: Para la molécula de CO2 el movimiento de un modo normal consiste en... Dos oxígenos se mueven juntos (a la vez) hacia adentro y hacia afuera (distinto sentido), mientras que el carbono permanece fijo en su posición. Los átomos de oxígeno se mueven juntos en el mismo sentido, mientras que el carbono se mueve en el sentido opuesto. Los oxígenos se mueven hacia arriba mientras que el carbono se mueve hacia abajo.

En análisis químico, ¿Qué supone el solapamiento de las bandas de un espectro de absorción en una sustancia?. La producción de nuevas sustancias. Provocan una banda conjunta de igual amplitud a la más intensa. El efecto de interferencia. Todas son correctas.

Di cuáles de las siguientes afirmaciones es la correcta. Dos átomos iguales unidos por diferentes enlaces poseen espectros de absorción distintos. A igualdad de masas, cuanto más fuerte es el enlace que une dos átomos, menor es la frecuencia. A menor masa de los átomos, menor es frecuencia de vibración. La energía de los niveles vibracionales es independiente de la naturaleza de la molécula.

¿Cuántas frecuencias fundamentales de vibración puede esperarse que aparezca en el espectro del infrarrojo del H2O?. No da señal en el espectro del infrarrojo. Dos frecuencias. Tres frecuencias. Cinco frecuencias. Seis frecuencias.

¿Cuál de los siguientes enlaces posee mayor frecuencia vibracional?. O=O. N=O. C=O. Todos poseen la misma energía.

Si después de un análisis obtenemos estos datos de frecuencia de vibración: 650, 1100, 1570, 1900 y 2330 cm-1¿a cuál correspondería cada uno?. N=O. C-Cl. C-F. N≡N. O=O.

¿Qué conjugación de variables se debe utilizar para representar un espectro de emisión?. Intensidad (y) y tiempo (x). Frecuencia (y) e intensidad (x). Intensidad (y) y frecuencia (x). Intensidad (y) y concentración (x).

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones es incorrecta?. Las moléculas homonucleares dan señal en el espectro infrarrojo. Las moléculas heteronucleares y poliatómicas en general sí dan señal en el infrarrojo. Las moléculas homonucleares son aquellas formadas por átomos de la misma electronegatividad. Las moléculas heteronuclares son por ejemplo el CO, NO...

¿Qué es el error de valoración?. La diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final. El uso de un patrón primario en lugar de secundario. Lo que ocurre cuando se acumula aire en el interior de la bureta. El error asociado a la preparación de la muestra problema en el Erlenmeyer.

¿Cuál es uno de los principales problemas de las valoraciones por precipitación?. Que producen compuestos iónicos de ilimitada solubilidad. Son lentas. El nitrato de plata no es utilizado como reactivo precipitante. Ninguna.

¿Cómo debe ser el pH para que se pueda llevar a cabo la valoración de un metal con EDTA?. Básico. Ácido. Neutro. Ácido o básico, dependiendo del metal.

Una valoración en la que se mide la dispersión de luz en el matraz de valoración debe ser del. Ácido-base. Complexométrica. Redox. Precipitación. Ninguno de los anteriores.

En el punto de equivalencia de la valoración de oxalato sódico (NaOOC-COONa) con HCl. ¿Qué expresiones son correctas?. Mácido·Vácido = Mbase·Vbase. Mácido·Vácido · 2 = Mbase·Vbase. Mácido·Vácido = 2 · Mbase·Vbase. nº moles ácido = nº moles base. nº moles ácido · 2 = nº moles base. nº moles ácido = 2 · nº moles base.

¿Cuál de estas propiedades no es atribuible a la radiación electromagnética?. Carácter ondulatorio. Campos eléctrico y magnético asociados. Atraviesa cualquier medio. Energía proporcional a la frecuencia.

¿Cuál es el tipo de radiación con mayor energía, es decir, más penetrante?. Infrarroja. Ultravioleta. Rayos gamma. Microondas.

Según la teoría de Planck, ¿en cuál de los siguientes supuestos aumenta la energía de radiación electromagnética?. Cuando aumenta h. Cuando aumenta la longitud de onda. Cuando disminuye la longitud de onda. Cuando la velocidad de la luz se incrementa conforme se acerca el equinoccio de verano.

El espectro que emite el sol, al llegar a la superficie de la tierra... Es su espectro original. Corresponde a su espectro original menos el espectro de absorción de los gases de la atmósfera. Corresponde a su espectro original más el espectro de emisión de los gases de la atmósfera. Corresponde a su espectro original menos el espectro de emisión de los gases de la atmósfera.

¿Qué radiación provoca rotación y vibración en los núcleos de las moléculas?. Infrarrojo. Ultravioleta. Visible. Rayos X.

¿Qué energía tiene un microondas de 50 cm de longitud de onda?. 5,8 x 10-25 Julios. 3,9 x 10-25 Julios. 3,2 x 10-13 Julios. 6,7 x 10-8 Julios.

¿A cuántos hercios equivalen 29 nm? ¿Qué tipo de radiación sería?. 1016, Infrarroja. 1015, Rayos gamma. 1015, Infrarrojo. 1016, Ultravioleta.

¿La siguiente afirmación es Verdadera o Falsa? Una radiación NO IONIZANTE produce iones al extraer electrones ligados al átomo. Verdadera. Falsa.

La radiación Ultravioleta-visible produce en la materia: Excitaciones Rotacionales. Excitaciones Vibracionales. Excitaciones de los electrones de valencia. Excitaciones de los electrones internos.

La absorción solo se produce cuando... ..la energía del fotón es mayor que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. ...la energía del fotón es menor que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. ...la energía del fotón es idéntica que la diferencia entre el estado fundamental y el estado excitado. a y c son correctas.

¿Cuál es el principal fundamento de la espectrofotometría?. La capacidad de toda molécula de absorber luz a diferentes longitudes de onda. La capacidad de toda radiación, a cualquier longitud de onda, de absorber materia. La capacidad de toda molécula de absorber luz a la misma longitud de onda. La capacidad de toda molécula de emitir luz.

Al proceso por el cual un electrón desciende de un estado excitado a su estado fundamental emitiendo una energía de magnitud idéntica o menor a la diferencia entre los dos estados, se le denomina: Absorción. Dispersión. Emisión. Reflexión.

¿Cuándo decimos que las bandas de absorción de dos especies, A y B, se encuentran solapadas?. Cuando las dos especies se encuentran formando un complejo. Cuando ambas especies absorben en un mismo rango de longitud de onda. Cuando ambas especies tienen la misma absorción cuando se irradia con diferente longitud de onda. Cuando ambas especies tienen diferente absorción cuando se irradia con diferente longitud de onda.

En la espectroscopía de absorción UV-Vis, los estados fundamental y excitado corresponden a: Velocidad de orbitación electrónica. Modos de vibración molecular. Estados de rotación del átomo. Orbitales donde se alojan los electrones.

Las Bandas de absorción en UV-Vis, deben su anchura a: Los niveles vibracionales y rotacionales dentro de los niveles electrónicos. Los niveles electrónicos dentro de los niveles vibracionales y rotacionales. Los niveles electrónicos son ligeramente distintos entre unas moléculas y otras de la misma especie. Pequeños choques entre las moléculas que hacen variar su energía ligeramente.

Señalar la opción incorrecta: Suele haber sustancias con igual coeficiente de absorción molar a igual longitud de onda. La absorbancia es proporcional a la concentración. El coeficiente de absorción molar es una característica específica de cada sustancia. Dos o más sustancias pueden absorber a la misma longitud de onda.

Señalar la opción incorrecta: Existe una relación logarítmica entre transmitancia y absorbancia. Para una sustancia dada, el coeficiente de absorción molar es constante a todas las longitudes de onda. Existe una relación lineal entre absorbancia y concentración en un intervalo de concentraciones determinado. La relación entre transmitancia y concentración no es lineal.

La ley de Lambert-Beer establece una relación proporcional entre. Absorbancia y longitud de onda. Absorbancia y concentración. Coeficiente de absorción y concentración. Coeficiente de absorción y longitud de onda.

En qué unidades se mide la espectroscopia infrarroja?. W/m2. J/cm2. cm-1. nm.

La frecuencia de vibración molecular depende principalmente de dos factores. ¿Cuáles son?. Masa y energía de excitación. Masa y fuerza de enlace. Volumen molecular y fuerza de enlace. Ninguna de las anteriores.

Tenemos una molécula A con una masa reducida de 320 microgramos y una molécula B cuya masa reducida es de 535 microgramos. Ambas moléculas presentan la misma fuerza de enlace. Según ambas condiciones, ¿qué molécula se espera que presente mayor frecuencia de vibración?. Molécula A. Molécula B. Ambas presentan la misma frecuencia vibracional. La Molécula A en el IR cercano y la Molécula B en el IR lejano.

¿Cuál de las siguientes moléculas produce espectro de infrarrojo?. O2. NO. CO2. S2. NO y CO2.

De los siguientes enlaces, ¿para cuál se esperaría una mayor intensidad de banda del espectro infrarrojo?. C - C. S - S. H - Cl. C - F.

En moléculas fluorescentes, ¿qué es lo primero que se produce tras la absorción de energía?. Una relajación vibracional, hasta el estado más bajo de el estado excitado (S1). La molécula decae a un estado inferior emitiendo la energía en forma de un fotón. La molécula decae sin emisión. No ocurre nada. La molécula sigue absorbiendo energía.

En la transición no radiante de una partícula fluorescente, ¿cómo se comunica la energía vibracional a otras moléculas?. Mediante pérdida de energía en forma de radiación. Mediante colisiones con otras moléculas. Mediante la emisión de fotones. Mediante la emisión de fotones sin convertir parte de la energía del fotón absorbido en calor. Todas son falsas.

En la Fluorescencia, la banda de emisión. Es de mayor energía que la de absorción. Es de menor energía que la de absorción. Es de igual energía que la de absorción. Depende del átomo o molécula.

Teniendo en cuenta la frecuencia, ¿cómo serían las bandas de absorción y çfluorescencia de una molécula?. La banda de absorción y de emisión son iguales, se diferenciarán en el caso de considerar la longitud de onda de la luz. La banda de absorción es menor que la banda de fluorescencia. La banda de absorción es mayor que la banda de fluorescencia. No existe relación alguna entre ellas.

¿Cuál es la función del monocromador de excitación en un aparato de luminiscencia?. Selecciona la longitud de onda de excitación. Selecciona la longitud de onda de emisión. Selecciona la longitud de onda a observar en un momento dado. Evita la radiación transmitida.

¿Cuál es la función del monocromador de excitación en un aparato de luminiscencia?. Selecciona la longitud de onda de excitación. Selecciona la longitud de onda de emisión. Selecciona la longitud de onda a observar en un momento dado. Evita la radiación transmitida.

¿Por qué la fluorescencia es más sensible que la absorción UV-visible?. Porque no todas las moléculas son fluorescentes, mientras que todas absorben en el UV-vis. Porque la banda de fluorescencia aparece a una longitud de onda mayor. Porque la detección de radiación se realiza sobre un fondo "oscuro" mientras que en absorción se realiza sobre fondo "claro". Porque la luz emitida es de mayor intensidad que la absorbida.

¿Cuál de las siguientes opciones sobre espectros atómicos y moleculares es correcta?. Entre los espectros atómicos y moleculares no existe ninguna diferencia. Resulta imposible analizar moléculas a través de los espectros atómicos, ya que estos son más selectivos que los espectros moleculares. Los espectros atómicos son más selectivos que los espectros moleculares, debido a que en el primero de ellos no vamos a encontrar el solapamiento de bandas. Tanto en los espectros atómicos como en los moleculares se originan bandas.

¿Qué caracteriza a los espectros atómicos?. Las bandas. Los puntos discontinuos. Las líneas. Las bandas y puntos discontinuos.

¿Se pueden utilizar moléculas como muestra en fotometría atómica?. No, ya que es atómica y sólo se pueden usar átomos. Si, pues este nombre no tiene nada que ver con la naturaleza de la muestra. No, pues se dañaría el equipo. Si, pero han de someterse primero a un proceso de atomización.

¿En qué consiste la atomización de una muestra?. Es un proceso en el que la muestra es pulverizada a fin de que los fragmentos puedan entrar en combustión. Consiste en bombardear la muestra con átomos de hidrógeno para su volatilización. Es un proceso en el que la muestra se volatiliza y descompone en sus especies atómicas, dando lugar a un gas atómico. Consiste en radiar la muestra con ondas electromagnéticas a fin de excitar sus electrones. e) Las respuestas c) y d) son correctas.