Termo

Si un sistema consiste en un recipiente dividido en dos compartimentos A y B y la energía interna específica de ambos es ua = ub = 2 KJ/Kg, entonces la energía interna específica es 2 KJ/Kg. V. F.

Si un sistema consiste en un recipiente dividido en dos compartimentos A y B y la energía de ambos es Ua = Ub = 1 KJ, entonces la energía del sistema es 1 KJ. V. F.

En procesos que NO son de cuasiequilibrio, es posible especificar al sistema por medio de un estado dado y por ello, también es posible hablar de una trayectoria del proceso. V. F.

Considere un sistema cerrado. Si la rapidez con la que se transfiere calor al sistema es igual que la rapidez con la que se transfiere trabajo al entorno desde el sistema, entonces el sistema sufre un proceso adiabático. V. F.

Aunque el vapor de agua en el aire es un vapor sobrecalentado, para su entalpía se puede utilizar la de vapor saturado a la temperatura de la mezcla. V. F.

¿Pueden coincidir la temperatura de bulbo seco y húmedo?. V. F.

Si un sistema cerrado recorre un proceso reversible y uno irreversible entre los mismos estados, entonces ambos procesos deben ser adiabáticos. V. F.

Si un sistema cerrado recibe energía en forma de calor la cede en forma de trabajo. V. F.

Que la entropía de un sistema y la de su entorno aumenten viola el principio de incremento de entropía. V. F.

En situación estacionaria de un volumen de control la entropía generada es cero. V. F.

Es posible que el rendimiento de un ciclo de refrigeración sea menor que 1. V. F.

En un diagrama T-S el área bajo la curva representa el calor transferido en un proceso internamente reversible. V. F.

¿La integral cíclica del calor puede ser mayor que cero, es decir, ∮Q > 0 ?. V. F.

El valor de la integral ∮Q/T es el mismo para todos los procesos entre los estados 1 y 2. V. F.

La entropía de una papa cocida caliente disminuye conforme se enfría, violando el principio de aumento de la entropía. V. F.

El factor de Carnot indica el valor máximo para el rendimiento de un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo. V. F.

Es posible que el cambio de la entropía de un sistema cerrado sea cero durante un proceso irreversible. V. F.

Durante un proceso isotérmico de adición de calor de un ciclo de Carnot se añade 900 KJ de calor al fluido de trabajo desde una fuente a 400 ºC a un alumno de termotecnia afirma que el cambio de entropía del entorno es igual a -1,5 KJ/K. ¿es cierta esta afirmación?. V. F.

Un proceso isoentrópico tiene que ser internamente reversible y adiabático. V. F.

La energía interna, la entalpía y la entropía de los gases ideales varían solo con la temperatura. V. F.

En un diagrama T-s el área bajo la curva representa la variación de energía interna en un proceso internamente reversible a volumen constante. V. F.

En un proceso estacionario de un sistema abierto los gastos másicos de entrada y salida deben coincidir. V. F.

Un gas se comporta como gas ideal a altas temperaturas para todas las presiones y a bajas presiones para todas las temperaturas. V. F.

El vapor de agua se comporta como gas ideal en el aire húmedo. V. F.

En un proceso de enfriamiento sensible de aire húmedo la presión parcial del vapor de agua permanece constante. V. F.

Puede haber condensación en la mezcla adiabática de dos corrientes de aire NO saturado. V. F.

La humedad relativa y la específica aumentan durante un proceso de calentamiento sensible. V. F.

La temperatura de punto de rocío en un estado especificado de aire húmedo se obtiene de un proceso a entalpía constante hasta la saturación. V. F.

Si el aire húmedo se enfría a presión total de la mezcla constante por debajo de la temperatura de saturación a la presión parcial del vapor de agua en el estado inicial, entonces se producirá condensación. V. F.

Es posible obtener aire saturado de aire NO saturado sin agregar nada de humedad. V. F.

Si en un proceso NO se genera entropía, entonces tiene que ser cero la destrucción de exergía. V. F.

Si dos pozos geotérmicos cuyo contenido de energía se estima que son iguales, entonces las exergías de estos pozos son necesariamente las mismas. V. F.

En un proceso adiabático de un sistema cerrado la exergía siempre disminuye. V. F.

Los procesos naturales originan cambios de estados estáticos. V. F.

La energía cinética es una energía de tránsito. V. F.

En un sistema abierto estacionario y adiabático, el trabajo técnico es igual a la disminución de entalpía. V. F.

En la zona de vapor recalentado si la presión es constante la temperatura también lo es. V. F.

En un proceso isotermo de un gas ideal el calor es igual al trabajo. V. F.

El aire húmedo saturado tiene dos grados de libertad. V. F.

En una mezcla adiabática la temperatura es constante. V. F.

En un diagrama T-s de un proceso cuasiestático irreversible, el área por debajo de la curva es el trabajo de rozamiento. V. F.

En un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo, el rendimiento máximo es la unidad. V. F.

La exergía del universo disminuye. V. F.

Los procesos naturales originan cambios de estado NO estáticos. V. F.

Los procesos naturales NO son reversibles. V. F.

En la zona de vapor si la presión es constante la temperatura también lo es. V. F.

En una mezcla adiabática la temperatura NO es necesariamente constante. V. F.

Un sistema abierto tiene flujo másico de entrada igual al de salida. V. F.

El aire húmedo es un ejemplo de sistema heterogéneo sin cambio de fase. V. F.

El trabajo es una energía de tipo almacenada. V. F.

Los calores específicos a presión y volumen constante en un gas ideal solo dependen de la temperatura. V. F.

Los calores específicos dependen solo de la temperatura. V. F.

En un proceso isoentrópico de un gas ideal, si la entropía aumenta la temperatura también. V. F.

En una zona trifásica hay 3 grados de libertad. V. F.

En una zona bifásica conocer la presión y la temperatura es suficiente para obtener el resto de variables termodinámicas. V. F.

El agua en el aire húmedo se encuentra como vapor saturado o recalentado. V. F.

En un proceso cíclico en un sistema abierto la variación de entalpía es cero. V. F.

En un proceso irreversible de un sistema adiabático la entropía aumenta. V. F.

En un diagrama T-s, el área por debajo de la curva es el calor más el trabajo de rozamiento. V. F.

Un sistema abierto estacionario tiene flujo másico de entrada igual al de salida. V. F.

Un sistema abierto estacionario puede tener entrada y NO salida. V. F.

En un sistema abierto estacionario y adiabático, el trabajo técnico es igual a la disminución de energía. V. F.

En un proceso isoentrópico de un gas ideal, si la presión aumenta la temperatura también. V. F.

En una zona bifásica conocer la presión y la temperatura NO es suficiente para obtener el resto de variables termodinámicas. V. F.

El agua en el aire húmedo se encuentra solo como vapor saturado. V. F.

El agua en el aire se encuentra en estado vapor siempre que la temperatura sea superior a la de rocío. V. F.

Si las paredes son diatérmicas el sistema no puede intercambiar calor con el ambiente. V. F.

Si las paredes son adiabáticas el sistema no puede intercambiar calor con el ambiente. V. F.

Si las paredes son adiabáticas el sistema puede intercambiar calor con el ambiente. V. F.

Una pared diatérmica permite la transferencia de energía en forma de calor. V. F.

El calor es una energía que depende del proceso. V. F.

En sustancias homogéneas con una fase existen dos grados de libertad. V. F.

En sustancias homogéneas existen dos grados de libertad. V. F.

En un proceso isotermo de un gas ideal el calor es cero. V. F.

El proceso de vaporización es la transformación de líquido en ebullición a vapor saturado por encima de la presión crítica. V. F.

Por encima de la presión crítica, el agua siempre está en forma de vapor. V. F.

El proceso de vaporización es la transformación a presión y volumen constante desde líquido en ebullición a vapor saturado. V. F.

El proceso de vaporización es la transformación a presión constante desde líquido en ebullición a vapor saturado. V. F.

El agua en el aire húmedo se encuentra como vapor húmedo o saturado. V. F.

La cantidad de agua que puede contener el aire aumenta al calentar la temperatura. V. F.

La cantidad de agua que puede contener el aire depende de la presión parcial de ésta. V. F.

La cantidad de agua que puede contener el aire depende de la temperatura de la presión total. V. F.

En procesos reversibles de cesión de calor, la entropía aumenta. V. F.

En un sistema abierto NO estacionario la entalpía es constante. V. F.

En un sistema abierto NO estacionario puede haber trabajo técnico. V. F.

En un sistema abierto NO estacionario los gastos másicos de entrada y salida NO pueden ser iguales. V. F.

Solo si no existe trabajo de rozamiento, se puede calcular el trabajo de expansión a partir de la integral de pdV. V. F.

Si hay trabajo de rozamiento, se produce una destrucción de energía. V. F.

En sustancias homogéneas con una fase existen tres grados de libertad. V. F.

Para que un cambio de estado sea estático NO puede haber rozamiento. V. F.

En un proceso isóbaro de un gas ideal de un sistema abierto el trabajo es cero. V. F.

A presiones entre la del punto triple y el punto crítico es posible tener cualquier zona monofásica. V. F.

En el aire húmedo se puede considerar que el aire seco y vapor de agua se comportan como gases ideales. V. F.

Si disminuimos la temperatura a contenido de vapor de agua constante se llega a la temperatura de rocío. V. F.

Sólo puede haber trabajo técnico en un sistema abierto estacionario. V. F.

La energía de un sistema de un sistema es siempre menor o igual a cero. V. F.

Si existe trabajo de rozamiento, el proceso es irreversible. V. F.

Un proceso isotermo es un caso particular de politrópico con n=1. V. F.

En una zona monofásica si se conoce la presión y la temperatura se pueden obtener el resto de variables termodinámicas. V. F.

Si disminuimos la temperatura a contenido de vapor de agua constante se llega a la temperatura húmeda. V. F.

El trabajo técnico es el trabajo de expansión menos el trabajo de flujo. V. F.

Si el cambio de estado es cuasiestático el calor se calcula como la integral del diferencial del diferencial de entropía dividido por la temperatura. V. F.

En sistemas abiertos el calor se calcula con el calor específico a presión constante. V. F.

El aire húmedo es un ejemplo de sistema homogéneo sin cambio de fase. V. F.

El aire húmedo es un ejemplo de sistema homogéneo con cambio de fase. V. F.

En un sistema cerrado NO puede calcularse la entalpía. V. F.

En un sistema cerrado NO puede haber trabajo técnico. V. F.

En un sistema cerrado con cesión de calor NO puede producirse trabajo. V. F.

Según la ecuación de estado de los gases ideales la presión por volumen específico es constante para cada gas. V. F.

Un proceso isócoro es un caso particular de politrópico con n = 0. V. F.

En el agua en zona vapor existen dos grados de libertad. V. F.

En un proceso cíclico el trabajo neto es la suma de todos los calores. V. F.

Los sistemas homogéneos tienen límites diatérmicos. V. F.

Un sistema es homogéneo si tiene una única sustancia aunque pueda estar en más de una fase. V. F.

Los sistemas termodinámicos tienen límites adiabáticos. V. F.

Los sistemas con límites adiabáticos NO intercambian calor con el ambiente. V. F.

En un sistema abierto NO estacionario puede NO haber trabajo de flujo. V. F.

En sustancias heterogéneas con una fase existen dos grados de libertad. V. F.

En un proceso isócoro de un gas ideal de un sistema abierto el trabajo es cero. V. F.

Durante el proceso de vaporización si la presión es constante la temperatura también. V. F.

En el aire húmedo el vapor de agua NO se comporta como gas ideal. V. F.

El aire húmedo sobre la curva de saturación tiene dos grados de libertad. V. F.

El valor de la exergía depende del proceso NO del estado. V. F.

La exergía de un sistema depende del proceso. V. F.

La exergía tiene unidades de energía. V. F.

La exergía es la energía disponible de un sistema. V. F.

Una pared diatérmica permite la entrada o salida de masa. V. F.

Un proceso puede provocar un cambio de estado sea estático y haber rozamiento. V. F.

En sustancias homogéneas con dos fases existen dos grados de libertad. V. F.

En un proceso isotermo de un gas ideal, si la presión aumenta el volumen también. V. F.

En un proceso isotermo, si el volumen aumenta la presión disminuye. V. F.

En el agua solo existe un grado de libertad. V. F.

En el agua si estamos en 1, 2 ó 3 fases se tiene 1, 2 ó 3 grados de libertad, respectivamente. V. F.

La cantidad de agua que puede contener el aire disminuye al aumentar la temperatura. V. F.

En un sistema abierto estacionario la entalpía es constante. V. F.

El segundo principio implica que la entropía se conserva. V. F.

La exergía de un sistema es siempre mayor o igual a cero. V. F.

La exergía de un sistema es negativa si no se puede obtener más energía del mismo. V. F.

En un sistema la exergía es mayor o igual a la del ambiente. V. F.

El trabajo de flujo es una función de estado. V. F.

La energía es variable de estado de tipo intensiva. V. F.

La energía es variable de estado de tipo interno o externo. V. F.

Las variables intensivas NO dependen de la masa. V. F.

Las variables de estado intensivas dependen de la mas. V. F.

El calor es una energía de tipo almacenada. V. F.

Según la ecuación de estado de los Gases Ideales la presión dividida por la temperatura es constante para cada gas. V. F.

En un proceso isotermo de un Gas Ideal, si la presión aumenta el volumen disminuye. V. F.

Durante el proceso de vaporización si la presión es constante el volumen también. V. F.

El aire húmedo sobre la curva de saturación tiene un único grado de libertad. V. F.

Sólo puede haber trabajo técnico en un sistema abierto. V. F.

En un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo si todos los procesos son reversibles, el rendimiento, será la unidad. V. F.

En un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo existen procesos irreversibles, entonces el rendimiento será menor que la unidad. V. F.

En un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo, el rendimiento es menor a la unidad aunque todos los procesos sean reversibles. V. F.

Si hay trabajo de rozamiento, aumenta la exergía. V. F.

Las variables específicas dependen de la masa. V. F.

En un sistema abierto siempre hay trabajo de flujo. V. F.

Los calores específicos a presión y volumen constante en un gas ideal son constantes. V. F.

En un gas ideal, la entropía aumenta con la temperatura en procesos a presión o volumen constante. V. F.

En un gas ideal, la entropía disminuye con la temperatura en procesos a presión o volumen constante. V. F.

Un proceso isóbaro es un caso particular de politrópico con n = 1. V. F.

A presiones superiores al punto crítico NO es posible tener fase sólida. V. F.

En una mezcla adiabática la temperatura de salida es igual a la de entrada. V. F.

El trabajo técnico es el trabajo de flujo en sistemas abiertos. V. F.

El valor de la exergía NO depende del proceso sino del estado. V. F.

A la presión del punto crítico el paso de sólido a vapor ocurre de manera continua. V. F.

El título en la zona de vapor recalentado NO se puede calcular. V. F.

El vapor de agua en el aire húmedo NO se comporta como un gas ideal. V. F.

El vapor de agua en el aire húmedo se comporta como un gas ideal por encontrarse en el aire húmedo a una presión muy baja. V. F.

El contenido máximo de vapor de agua en el aire húmedo disminuye con la temperatura. V. F.

La humedad absoluta de saturación depende de la temperatura, únicamente. V. F.

Se llega a la temperatura de rocío en un proceso de calentamiento a humedad relativa constante. V. F.

Se llega a la temperatura húmeda en un proceso de enfriamiento a humedad relativa constante. V. F.

En un sistema abierto estacionario solo puede haber trabajo técnico. V. F.

En un sistema abierto estacionario siempre hay trabajo técnico. V. F.

En un sistema abierto estacionario NO puede haber trabajo de rozamiento. V. F.

En un sistema abierto estacionario NO puede haber trabajo de expansión. V. F.

En un sistema abierto el gasto másico a la entrada y salida tiene que coincidir si es estacionario. V. F.

En un sistema abierto el gasto/flujo másico a la entrada y salida tienen que coincidir. V. F.

El trabajo técnico solo puede darse en procesos cíclicos. V. F.

Todos los procesos son posibles siempre que se conserve la energía. V. F.

Si en un proceso existe trabajo de rozamiento el cambio de estado es NO estático. V. F.

Si en un proceso existe trabajo de rozamiento, se produce una destrucción de exergía. V. F.

Si en un proceso NO existe trabajo de rozamiento el cambio de estado es cuasiestático. V. F.

Si en un proceso NO existe trabajo de rozamiento, el proceso es reversible. V. F.

Las variables de estado específicas dependen de la masa. V. F.

Las variables de estado extensivas dependen de la masa. V. F.

Las variables de estado específicas son proporcionales a la masa. V. F.

Para que un sistema intercambie calor con el ambiente es necesario que sus paredes sean diatérmicas. V. F.

Para que un sistema sea abierto tiene que haber una entrada y salida de materia. V. F.

Un sistema está en equilibrio (termodinámico) si sus variables de estado tienen valores únicos en todos sus puntos. V. F.

Un sistema está en equilibrio (cuasiestático) termodinámico si se encuentra en estado estacionario. V. F.

El trabajo de flujo solo existe en sistemas abiertos. V. F.

El trabajo de flujo solo existe en sistemas abiertos estacionarios. V. F.

El trabajo de flujo solo existe en sistemas cerrados. V. F.

La energía NO es una variable de estado. V. F.

En la zona de vapor húmedo solo existe una variable de estado. V. F.

La energía es variable de estado. V. F.

La entalpía de un sistema depende del estado en que se encuentre, NO del proceso. V. F.

En un proceso el trabajo y el calor son cero si la energía almacenada permanece constante. V. F.

En un proceso el trabajo realizado debe de ser igual al calor aportado. V. F.

En un proceso el trabajo realizado debe de ser igual al calor aportado si la energía almacenada no varía. V. F.

Solo en cambios de estado no estáticos se puede calcular el trabajo de expansión a partir de la integral pdV. V. F.

Solo en cambios de estado cuasiestáticos se puede calcular el trabajo de expansión a partir de la integral de pdV. V. F.

El trabajo de expansión se calcula a partir de la integral de pdV si el proceso es natural. V. F.

Si un proceso es natural, existe trabajo de rozamiento. V. F.

El trabajo de expansión sólo puede darse en sistemas abiertos estacionarios. V. F.

El segundo principio establece en qué casos se cumple el primero. V. F.

Si se cumple el primer principio se cumple también el segundo. V. F.

Un proceso es posible si se cumplen el primer y segundo principio. V. F.

La entropía NO depende del proceso. V. F.

En el diagrama T-s el área por debajo de la curva del proceso del calor. V. F.

En el diagrama T-s el área por debajo de la curva del proceso es el trabajo de rozamiento si el proceso es adiabático. V. F.

En un proceso isóbaro, el área por debajo de la curva del proceso en un diagrama T-s es la variación de entalpía. V. F.

En un proceso reversible e isóbaro, el área por debajo de la curva del proceso en un diagrama T-s es la variación de entalpía. V. F.

En un proceso reversible e isócoro, el área por debajo de la curva del proceso en un diagrama T-s es la variación de energía interna específica. V. F.

En un proceso cíclico de transformación de calor en trabajo, el rendimiento es menor a la unidad debido a las irreversibilidades. V. F.

La exergía es una medida de la disponibilidad de energía en un sistema. V. F.

La exergía de un sistema depende del proceso a realizar. V. F.

La exergía de un sistema es la suma del calor y trabajo en un proceso. V. F.

La exergía de un sistema es la suma de energía interna y calor. V. F.

La exergía de un sistema es la suma de energía interna y trabajo. V. F.

La exergía de un sistema es la suma de energía interna, calor y trabajo. V. F.

La variación de exergía depende de un proceso reversible depende de dicho proceso. V. F.

La exergía de un sistema cerrado se conserva. V. F.

En un sistema adiabático, la variación de exergía es mayor o igual a cero. V. F.

En un sistema adiabático, la variación de exergía es cero. V. F.

El segundo principio establece en qué casos los procesos son posibles o no, a pesar de que se cumplan el primero. V. F.

La entropía depende del estado. V. F.

La entropía depende del estado no del proceso. V. F.

En un proceso isobaro, el área por debajo de la curva del proceso en un diagrama T-s es la variación de energía interna. V. F.

En un proceso reversible e isométrico, el área por debajo de la curva del proceso en un diagrama T-s es la variación de energía interna. V. F.

En un proceso adiabático irreversible, el área por debajo de la curva del proceso de un diagrama T-s es el trabajo de rozamiento. V. F.

En un proceso adiabático reversible, el área por debajo de la curva del proceso de un diagrama T-s es el trabajo de rozamiento. V. F.

La exergía de un sistema NO depende del proceso a realizar. V. F.

Solo sabemos que la entropía NO puede disminuir en procesos reversibles. V. F.

En un proceso espontáneo, la variación de exergía es menor que cero. V. F.

En los gases ideales los calores específicos dependen de la temperatura y del volumen específico. V. F.

En sistemas cerrados se usa la energía interna y en abiertos estacionarios la entalpía. V. F.

La energía interna solo se usa en sistemas cerrados y la entalpía en sistemas abiertos. V. F.

En un proceso isóbaro si el volumen específico aumenta la temperatura también. V. F.

En un proceso isóbaro si la presión aumenta, la temperatura disminuye. V. F.

En un proceso isóbaro en un sistema cerrado el trabajo técnico es cero. V. F.

El calor es igual al trabajo si el proceso es isóbaro. V. F.

En procesos a volumen constante el trabajo de expansión es nulo. V. F.

El calor en un proceso isoentrópico es cero/nulo. V. F.

Las sustancias que pueden cambiar de fases tienen 0 grados de libertad. V. F.

En el agua en estado vapor los procesos isotermos son también isóbaros. V. F.

En un proceso isoentrópico, si la presión aumenta la temperatura disminuye. V. F.

En los gases ideales se demuestra que las variables de estado depende de 3 variables, presión, temperatura y volumen específico. V. F.

En los gases ideales se demuestra que los calores específicos solo dependen de la temperatura. V. F.

En los gases ideales la energía interna depende de la entalpía y del volumen específico. V. F.

En los gases ideales el producto de presión por volumen específico es una constante por la temperatura absoluta. V. F.

En un proceso a presión constante a presiones superiores a la triple la temperatura es constante. V. F.

En un proceso a presión constante a presiones superiores a la triple la temperatura varía. V. F.

En un proceso a presión constante a presiones supercríticas la temperatura varía. V. F.

En un proceso a presión constante a presiones supercríticas la temperatura es constante. V. F.

El calor específico a presión constante solo se usa en sistemas abiertos. V. F.

Tanto en sistemas cerrados como abiertos se usa el calor específico a presión constante y a volumen constante. V. F.

En un proceso isotermo el calor es igual al trabajo. V. F.

En un proceso isotermo, el volumen aumenta y la presión disminuye. V. F.

En un proceso isotermo la presión es igual al volumen específico. V. F.

El trabajo técnico es nulo en procesos a presión constante. V. F.

Las sustancias que pueden cambiar de fase pierden un grado de libertad. V. F.

Las sustancias que pueden cambiar de fase tienen dos grados de libertad. V. F.

Las sustancias que pueden cambiar de fase tienen cero grados de libertad. V. F.

El calor específico a volumen constante solo se usa en sistemas cerrados. V. F.

El calor específico a volumen constante es función exclusiva de la temperatura para cualquier sustancia. V. F.

En el agua los procesos isotermos son también isóbaros. V. F.

A presiones superiores a la del punto crítico el paso de líquido a vapor ocurre de manera continua. V. F.

Por debajo de la presión del punto crítico no existe nunca líquido. V. F.

A presiones inferiores a la del punto triple NO es posible tener fase líquida. V. F.

El título de vapor en la zona de vapor recalentado es mayor que uno. V. F.

Si una sustancia se encuentra en zona bifásica tiene un grado de libertad. V. F.

El título de vapor se define dentro de la zona bifásica de vapor húmedo. V. F.

En la zona de vapor húmedo se pueden fijar libremente 1, 2 ó 3 variables de estado. V. F.

En la zona de vapor húmedo solo existe 1 variable de estado. V. F.

El contenido de vapor de agua en el aire húmedo aumenta con la temperatura. V. F.

La humedad absoluta de saturación depende de la presión y de la temperatura, únicamente. V. F.

El trabajo técnico solo puede darse en sistemas abiertos. V. F.

A presiones superiores a la del punto triple el paso de líquido a vapor ocurre de manera continua. V. F.

A presiones superiores al punto triple NO existe fase sólida. V. F.

El contenido máximo de vapor de agua en el aire húmedo aumenta con la temperatura. V. F.

La humedad absoluta depende de la presión y de la temperatura, únicamente. V. F.

Se llega a la temperatura de rocío en un proceso de enfriamiento a humedad relativa constante. V. F.

En un sistema abierto sólo puede haber trabajo técnico. V. F.

El trabajo técnico solo puede darse en sistemas abiertos estacionarios. V. F.

En el punto crítico el paso de líquido a vapor ocurre de manera continua. V. F.

En un sistema abierto NO puede haber trabajo de expansión. V. F.

El título de vapor en la zona de líquido subenfriado es menor que uno. V. F.

La entalpía específica del aire húmedo aumenta con la temperatura y disminuye con la humedad. V. F.

La entalpía en el líquido subenfriado se elige de tablas entrando con presión y temperatura. V. F.

La entalpía en el vapor húmedo se elige de tablas entrando con presión o temperatura. V. F.

La entalpía en el vapor húmedo se elige de tablas entrando con presión y temperatura. V. F.

La entalpía en el vapor recalentado se elige del diagrama de Mollier entrando con presión y temperatura. V. F.

La entalpía en el vapor recalentado se elige de tablas entrando con presión y temperatura. V. F.

La entalpía en el vapor recalentado se elige de tablas entrando con presión o temperatura. V. F.

Dependiendo que seleccionemos como sistema en un problema puede ser abierto o cerrado. V. F.

El segundo principio hace un balance de energía. V. F.

Nada en la naturaleza no cumple el segundo principio. V. F.

Un sistema abierto es una región de espacio del cual puede fluir masa, por eso se llama masa de control. V. F.

En un ciclo, el sistema NO experimenta cambio de estado al finalizar el ciclo. V. F.

La entalpía es una propiedad porque su valor depende del proceso. V. F.

Dos cuerpos que están en equilibrio térmico tienen la misma temperatura. V. F.

Una pared diatérmica permite que los cuerpos que separa alcancen el equilibrio térmico sin la necesidad de transferencia de calor entre ellos. V. F.

Dos sistemas separados por una pared diatérmica se encuentran en equilibrio térmico si tienen igual temperatura. V. F.

Dos sistemas separados por una pared adiabática se encuentran en equilibrio térmico si tienen igual temperatura. V. F.

El equilibrio mecánico se alcanza cuando los cuerpos tienen la misma temperatura y la misma presión. V. F.

El equilibrio termodinámico se alcanza cuando los cuerpos tienen la misma temperatura y presión. V. F.

Si todas las paredes de un sistema son adiabáticas, el sistema es un sistema aislado. V. F.

Una pared adiabática NO permite la transferencia de calor entre los cuerpos que separa, por lo que NO se alcanza el equilibrio térmico. V. F.

La variación de entropía del sistema nos da la información sobre la naturaleza del proceso en el segundo principio: V. F.

La variación de entropía del sistema nos da la información sobre la naturaleza del proceso si es adiabático en el segundo principio: V. F.

Es imposible que el cambio de la entropía de un sistema cerrado sea cero durante un proceso irreversible. V. F.

En un diagrama T-S el área bajo la curva representa el trabajo de expansión en un sistema cerrado internamente reversible a temperatura constante. V. F.

El aire húmedo se comporta como gas ideal. V. F.

Aunque el aire húmedo se comporte como gas ideal el vapor en este NO se comporta como gas ideal: V. F.

Al ser la presión de aire húmedo muy baja el vapor en la mezcla se puede aproximar a gas ideal: V. F.

Existe una cantidad máxima de vapor que puede tener el aire húmedo, correspondiente a la presión parcial del vapor. V. F.

En vapor húmedo con T y P ya queda definido el estado. V. F.

El título de vapor puede tener valores mayores que uno. V. F.

En vapor calentado el título es mayor que uno. V. F.

La presión de vapor es directamente proporcional a la masa de vapor. V. F.

Todos los procesos en aire húmedo mantienen la presión de la mezcla constante: V. F.

NO puede haber una deshumidificación sin enfriamiento del aire húmedo. V. F.

Cuando el agua cambia de fase se convierte en sistema heterogéneo. V. F.

Las energías almacenadas son de tipo interno. V. F.

La diferencia entre calores específicos a presión y volumen constante en un gas ideal depende sólo de la temperatura. V. F.

La diferencia entre calores específicos a presión y volumen constante en un gas ideal NO depende de la temperatura. V. F.

Para un volumen y temperatura dados, las presiones parciales dependen únicamente del número de moles de cada componente. V. F.

Para un volumen y temperatura dados, las presiones parciales de los componentes son iguales entre sí. V. F.

Las condiciones del aire húmedo pueden fijarse por la presión y dos variables más. V. F.

El calor latente en el aire húmedo se define como el calor que habría que dar para llevar el agua que hay en el líquido en ebullición a vapor saturado. V. F.

El calor latente en el aire húmedo se define como el calor necesario para llevar el aire de líquido en ebullición a vapor saturado. V. F.

Si el sistema abierto es estacionario, las energías cinética y potencial son despreciables. V. F.

Solo es necesario aplicar el segundo principio en procesos de transformación de calor en trabajo. V. F.

En un proceso de expansión en un sistema adiabático el menor valor de energía interna se alcanza si el proceso es reversible. V. F.

La entropía es un tipo de energía. V. F.

La entropía de un sistema aumenta si el proceso es irreversible. V. F.

En un diagrama T-s si un proceso se representa de derecha a izquierda se corresponde con una cesión de calor. V. F.

La exergía se conserva. V. F.

Un sistema con exergía positiva es un sistema del que se puede obtener energía en forma de trabajo. V. F.

La exergía del ambiente es cero. V. F.

En un proceso de absorción de calor, se produce una destrucción de exergía. V. F.

Como consecuencia del segundo principio de la termodinámica se deduce que la exergía se conserva. V. F.

El segundo principio impone una condición independiente del primero. V. F.

En un gas ideal, la entropía aumenta con la temperatura en procesos a presión o volumen constante. V. F.

La entropía aumenta en procesos irreversibles. V. F.

El trabajo es nulo en procesos a volumen constante en sistemas cerrados. V. F.

El trabajo es nulo en un proceso a presión constante en sistemas abiertos. V. F.

El trabajo en sistemas cerrados y abiertos es nulo en procesos a volumen constante. V. F.

El trabajo en sistemas cerrados y abiertos es nulo en procesos a presión constante. V. F.

En gases, si son ideales, se demuestra que existe solo un grado de libertad. V. F.

Un proceso adiabático es posible si su entropía aumenta o permanece constante. V. F.

Un proceso es posible si su entropía aumenta o permanece constante. V. F.

En el rango entre presión triple y crítica se pueden encontrar todas las fases. V. F.

Un proceso adiabático es imposible si su entropía disminuye. V. F.

Si el trabajo de un sistema aumenta, tiene signo negativo. V. F.

Si el trabajo de un sistema aumenta, tiene signo positivo. V. F.

Si el calor de un sistema aumenta, tiene signo negativo. V. F.

El calor es energía almacenada por el sistema. V. F.

La relación entre la diferencia de entalpías y entropías entre el vapor saturado y líquido saturado a una presión dada, es la temperatura de ebullición a dicha presión. V. F.

Si en un proceso no hay transferencia de energía en forma de calor, la entropía sólo puede aumentar o permanecer constante. V. F.

Para que un proceso sea posible debe ser reversible. V. F.

En un proceso cíclico de un sistema cerrado la variación de energía interna es cero. V. F.

Si un gas ideal se comprime isotérmicamente en un cilindro-pistón en el que no existen irreversibilidades entonces la entropía permanece cte. V. F.

La humedad relativa aumenta durante un proceso de deshumidificación con enfriamiento. V. F.

¿Puede ser T bulbo menor T rocío?. V. F.