Termodinámica Unidad III

¿Cuál es el balance integral de un sistema cerrado?. Como la energía no puede crearse ni destruirse, los términos de generación o consumo si tienen sentido. Como la energía no puede crearse ni destruirse, los términos de generación o consumo no tienen sentido. Los balances de masa en un sistema cerrado los términos de entrada y salida de materia se cancelaban ya que no había cruce de masa en las fronteras del sistema. Como la energía si puede crearse ni destruirse, los términos de generación o consumo no tienen sentido.

¿En un sistema cerrado como se transfiere la energía?. La energía puede ser transferida en los límites del sistema como calor o trabajo, por lo tanto, los términos anteriores de entrada o salida no pueden eliminarse. La energía se transfiere sin tener limite alguno como calor o trabajo. La energía interna de un sistema depende casi exclusivamente de su composición química. Los balances de masa en un sistema cerrado los términos de entrada y salida de materia se cancelaban ya que no había cruce de masa en las fronteras del sistema.

Cuál es la ecuación de la primera ley de la termodinámica?. ΔU+ ΔEc+ΔEp=Q+W. Ep=m*g*z. Ec=1/2*m*V^2. (Uf –Ui) + (Ecf –Eci) + (Epf –Epi) =Q + W.

¿Cómo se denomina el proceso adiabático?. El trabajo efectuado por el sistema o sobre él, está acompañado de un movimiento de los límites o contorno del sistema contra una fuerza. Si un sistema o sus alrededores están a la misma temperatura o el sistema está perfectamente aislado, entonces Q=0. Si no hay partes móviles, ni corrientes eléctricas, ni radiación en los límites del sistema, entonces tenemos W = 0. Si un sistema o sus alrededores están a la misma temperatura o el sistema está perfectamente aislado, entonces Q=1.

¿Cuáles son los objetivos del balance de energía?. Determinar la cantidad energía que no es necesaria para un proceso. Determinar las temperaturas a las cuales el proceso es mas eficiente. Disminuir el desperdicio de materia. Determinar el ahorro de energía utilizado.

Complete: ¿Qué es un sistema cerrado? Son aquellos que solo pueden ___________ con el entorno, pero no _______. Intercambiar materia - energía. Intercambio de estados – masa. Intercambiar energía-materia. Obtener materia - energía.

Señale la respuesta correcta: Es el estado de agregación en el que se encuentra la materia, es decir a la cercanía en las que se encuentran sus moléculas. Las principales fases son: Ebullición, vaporización y fusión. Sólido, líquido, gaseoso. Cerrado, abierto, aislado. Trabajo, energía y calor.

¿Qué es una propiedad extensiva?. Tienen que ver más con la estructura química interna de la materia. Ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico. Se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Son propiedades de los materiales que son muy difícil de medir y se considera como la variación neta de la propiedad entre dos estados diferentes. Son propiedades que varían de acuerdo a la trayectoria. Ej. Calor y Trabajo.

Unir los tipos de energía correctos. Tipos de energía.

Señale los tipos de sistema correctos: Sistema cerrado. Sistemas intermedio. Sistema abierto. Sistema compuesto. Sistema aislado. Sistema acorralado. Sistema encapsulado.

Seleccione la respuesta correcta: Un sistema …. Va evoluciona pasando de un estado “A” a “B” por un proceso no adiabático. Tiene interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera. Se define circundándolo con una frontera. L a frontera del sistema no tienen que coincidir con las paredes de un recipiente. No puede ser atravesados por el calor.

En un ciclo Brayton ideal cerrado , el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de procesos los cuales son: Compresión isentrópica. Adición de calor isobárico. Expansión hiperbárica. Compresión isobárica. Expansión isobárica. Sustracción de calor isobárico.

Según el enunciado a que tipo de sistema se refiere: “Son aquellos en los que no se pueden intercambiar ni energía ni materia a través de las fronteras”. Sistemas Aislados. Sistemas Cerrados. Sistemas Abiertos. Sistemas Semiabiertos.

¿Qué es la entalpia de combustión?. Es el calor liberado a presión constante cuando se quema un mol de sustancia. Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen. Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante. Es el calor integrado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.

Complete con las palabras adecuadas acerca de la definición de un sistema cerrado en termodinámica. Es aquel que __________________ energía (calor y trabajo) pero no ________________ con los alrededores (su _________________ permanece constante). Materia – masa – volumen. Intercambia-materia-masa. Intercambia – materia – volumen. Procesa – materia – masa.

Los objetivos del balance de energía son: Determinar la cantidad de energía necesaria para un proceso. Determinar las temperaturas a las cuales el proceso es menos eficiente. Determinar los equipos que sean más eficientes. Disminuir el desperdicio de energía. Aumentar el desperdicio de energía. No determinar la cantidad de energía necesaria para un proceso.

El principio que rige los balances de energía y establece que la energía no puede crearse ni destruirse es: Ley de la conservación de la energía. La ley de la conservación de la materia. Segunda ley de la termodinámica. Tercera ley de la termodinámica.

Complete según corresponda acerca de la energía interna de un sistema. La energía interna de un sistema depende casi exclusivamente de su ___________, estado de ______________, y de la _________________ del sistema material. Composición física, expansión, presión. Variación molecular, dilatación térmica, capacidad calorífica. Composición química, agregación, temperatura. Variación atómica, dilatación gaseosa, calor específico.

Complete el enunciado con las palabras correctas: Un _________ se encuentra en _____- termodinámico cuando las variables ___________ que describen su estado no ___________ a lo largo del tiempo. Sistema-equilibrio-intensivas-varían. Concepto – equilibrio – extensivas – varían. Sistema – equilibrio – intensivas – desvarían. Sistemático – desequilibrio – intensivas – varían.

Elija la respuesta correcta: Que se intercambia dentro de un sistema cerrado. Calor. Materia. Energía. Electrones.

¿Cuándo se considera que el trabajo de frontera es positivo?. Durante un proceso de expansión. Proceso de alargamiento. Proceso de expansión de trabajo. Durante un método de expansión de trabajo.

¿Cuándo se considera que el trabajo de frontera es negativo?. Durante un proceso de activación. Proceso de selección. Proceso de agitación. Durante un proceso de compresión.

Con que letra se conoce a la presión absoluta. S. P. dV. h.

Considerando un sistema de cilindro embolo de presión P, volumen V y un embolo de área A, el trabajo de frontera viene expresado: dw = Fds. Wb = (V2 – V1) P. Wb=Pdv. W=PV.

¿Qué es el trabajo de frontera móvil?. Trabajo de frontera en un proceso a temperatura constante cuando el fluido de trabajo es un gas ideal. Es una forma de trabajo mecánico frecuentemente encontrada en la practica asociada con la compresión y expansión. Es una sustancia cuyo volumen específico (o su densidad) es constante es llamada sustancia. Trabajo de frontera en un proceso a presión constante.

Varias formas de trabajo de frontera se expresan como: Proceso isobárico. Proceso isocórico. Proceso nulo. Proceso isotérmico.

Cuál es la fórmula Trabajo de frontera móvil. a. b. c. d.

Cuál es la fórmula Trabajo de frontera en un proceso a presión constante. a. b. c. d.

Seleccione la afirmación verdadera. Trabajo de frontera es un proceso a temperatura constante cuando el fluido de trabajo es un gas ideal. El trabajo no es una función del recorrido o camino del proceso; por lo que diferentes recorridos entre dos estados específicos llevarán a diferentes trabajos de frontera. Trabajo de frontera en un proceso a temperatura constante cuando el fluido de trabajo es un gas no ideal. El balance de energía no se puede expresar por unidad de masa.

Proceso politrópico: Proceso en el cual la presión y el volumen suelen relacionarse mediante P(V^n)= C, donde n y C son constante. Proceso donde la presión y el volumen son constantes. Proceso donde solo el volumen se relaciona mediante P(V^n)= C. Proceso no existe presión.

Proceso isobárico: En este proceso, la presión se mantiene constante. En este proceso el volumen se mantiene constante. En este proceso el sol se mantiene constante. En este proceso la presión no se mantiene constante.

En un sistema cerrado que es lo único que se puede intercambiar. En un sistema cerrado lo único que se puede intercambiar es la masa. En un sistema cerrado lo único que se intercambia es volumen. Lo único que un sistema abierto puede intercambiar con los alrededores es energía, pero esta energía puede transferirse en forma de calor o de trabajo. Lo único que un sistema cerrado puede intercambiar con sus alrededores es la energía, pero esta energía puede transferirse en forma de calor o de trabajo.

TIPOS DE SISTEMA. Cerrado. Abierto. Adiabático. Rígido. Amplio. Aislado.

PROPIEDAD ESTADO. El estado de un sistema está definido por el conjunto de propiedades (temperatura, presión, composición, etc.) que caracterizan este sistema, pero no por su entorno ni por su historia. El estado de un sistema está definido por el conjunto de propiedades (temperatura Y composición)que caracterizan este sistema, pero no por su entorno ni por su historia. El estado de un sistema está definido por el conjunto de propiedades (temperatura, presión, composición, etc.) que caracterizan este sistema, por su entorno Y por su historia.

PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que dependen de la masa del sistema, por ejemplo el volumen, y todas las clases de energía. Si un sistema está constituido por N subsistemas, el valor de una propiedad extensiva X para el sistema total. Son aquellas que dependen de la masa del sistema, por ejemplo el volumen, y todas las clases de energía. Si un sistema está constituido por N subsistemas, el valor de una propiedad extensiva Y para el sistema total. Son aquellas que dependen de la masa del sistema, por ejemplo el volumen, y todas las clases de energía. Si un sistema está constituido por subsistemas, el valor de una propiedad intensiva X para el sistema total.

SUSTANCIA PURA. Sustancia pura es un material formado por un sólo constituyente, en oposición a una mezcla. Sustancia pura no significa sustancia químicamente pura: sustancia pura es la que, en el intervalo de propiedades estudiado, no se separa en sus componentes. Sustancia pura es un material formado por uno o más sólo constituyente, en oposición a una mezcla. Sustancia pura no significa sustancia químicamente pura: sustancia pura es la que, en el intervalo de propiedades estudiado, no se separa en sus componentes. Sustancia pura es un material formado por un sólo constituyente, en oposición a una mezcla. Sustancia pura no significa sustancia químicamente pura: sustancia pura es la que, en el intervalo de propiedades estudiado, se separa en sus componentes.

DIMENSIONES Y UNIDADES. Magnitudes extensivas. Magnitudes intensivas. Magnitudes extensivas especificas. Magnitudes extensivas molares. Magnitudes molares.

PROPIEDADES. Temperatura. Densidad. Volumen. Volumen específico.

Trabajo se supone está asociado a un proceso de. quasi-equilibrio. equilibrio normal. equilibrio constante. no equilibrado.

Como se conoce al trabajo diferencial. 𝛿𝑊b. WSb. Pdb. Hbs.

Seleccione los tipos de sistema termodinámicos: Expensivo. Intensivo. Cerrados. Aislados. Abiertos.

Escoja el concepto correcto de entalpía: Es la variación que expresa una medida de la cantidad de energía cedida por un proceso sistema termodinámico. Es la variación que expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida en un sistema termodinámico. Es la variación que expresa una medida de la cantidad de energía absorbida por un proceso termodinámico. Es la variación que expresa la cantidad de energía absorbida o cedida por un proceso termodinámico.

Marque las propiedades extensivas de la materia que correspondan: Energía. Densidad. Volumen. Fuerza. Presión. Conductividad.

¿Cuál de los siguientes grupos de propiedades son intensivas?. presión, temperatura, volumen, volumen molar. volumen, temperatura, densidad, presión. cantidad de sustancia, presión, temperatura, densidad. masa molar, temperatura, densidad, presión.

¿Bajo qué condiciones el modelo del gas ideal describe correctamente el comportamiento de un gas?. en altas presiones. en altas presiones y bajas temperaturas. en bajas presiones, altas temperaturas y cuando la densidad tiende a cero. en el punto crítico.

Completar: En un sistema abierto…. no hay transferencia de masa ni de energía con los alrededores. hay transferencia de masa pero no de energía con los alrededores. hay transferencia de masa y energía con los alrededores. no hay transferencia de masa pero sí de energía con los alrededores.

Donde se aplica el balance de energía. La aplicación del balance de energía es fundamental en procesos industriales y transformaciones físicas en diferentes áreas de la industria, como la del petróleo, manufacturas, alimentos, entre otras. Balance de energía es fundamental en procesos industriales y transformaciones químicas en diferentes áreas de la industria, como la del petróleo, manufacturas, alimentos, entre otras. La aplicación del balance de energía es fundamental en transformaciones físicas en diferentes áreas de la industria, como la del petróleo. Balance de energía es fundamental en transformaciones químicas en diferentes áreas de la industria, como la del petróleo.

Cuál es la ley del balance de energía. Primera ley de la termodinámica. Segunda ley de la termodinámica. Tercera ley de la termodinámica. Cuarta ley de la termodinámica.

Marque uno de los del balance de energía. Disminuir el desperdicio de energía. Controlar la energía. Determinar la cantidad de energía necesaria para un proceso. Determinar los tipos de energía.

Sistema abierto. Sistema que intercambia materia y energía. Sistema que no intercambia materia. Sistema que intercambia energía. Sistema que intercambia materia pero energía.

Cuáles son los tres tipos de sistemas. Abierto, cerrado, aislado. Cerrado, cruzado, abierto. Aislado, cruzado, cerrado. Aislado, semiabierto, cerrado.

¿Cuáles son las formas mecánicas del trabajo?. Trabajo de flecha. Trabajo neto. Trabajo activo. Trabajo de resorte. Trabajo hecho sobre barras metálicas.

¿Qué es el equilibrio térmico?. La temperatura aumenta por el incremento de volumen. El volumen aumenta por el aumento de temperatura. El cambio de temperatura. El volumen es constante.

¿Cómo se da la dilatación de sólidos ?. Dilatación cúbica. Dilatación circular. Dilatación lineal. Dilatación superficial. Dilatación de base.

Escoger la opción correcta sobre la definición de materia. La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas elementales. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, no se crea ni transforma. La materia es todo aquello que no se extiende en cierta región del espacio-tiempo. La materia es todo lo que hay en el universo y no está compuesto por partículas elementales.

¿Qué es el balance de energía?. Es un conjunto de relaciones de equilibrio que cuantifica los fluidos del proceso de producción, intercambio, transformación y consumo final de energía, expresados en una unidad GL. Es un conjunto de relaciones de equilibrio que cuantifica los fluidos del proceso de producción, intercambio, transformación y consumo final de energía, expresados en una unidad común Peta Joules (PJ), en un periodo anual dentro de un territorio estatal, municipal o regional. Es un conjunto de relaciones de equilibrio que cuantifica los fluidos del proceso de producción, intercambio, transformación y consumo final de energía, expresados en una unidad común Newton , en un periodo anual dentro de un territorio estatal, municipal o regional. Es un conjunto de relaciones de equilibrio que cuantifica los fluidos del proceso de producción, intercambio, transformación y consumo final de energía, expresados en una unidad Kilogramos.

¿Cuál es el principio que rige los balances de energía?. El principio que rige los balances de energía es la ley de conservación de la cinética que establece que la energía no puede crearse ni destruirse. El principio que rige los balances de energía es la ley de conservación de la energía que establece que la energía puede crearse y destruirse. El principio que rige los balances de energía es la ley de conservación de la energía que establece que la energía es nula. El principio que rige los balances de energía es la ley de conservación de la energía que establece que la energía no puede crearse ni destruirse.

Seleccione las características del sistema abierto. Permite el libre intercambio de informacion. Su información proviene de afuera para efectos prácticos del estudio del sistema. Posee recursos inagotables. Carece de barreras o impedimento para el flujo de información. No permite el libre intercambio de información.

¿Qué cantidad de calor absorbe una masa de 50 g de acero que pasa de 50 °C hasta 140 °C?. 0,495 kcal. 0.395kcal. 0.295kcal. 0.485kcal.

Calcular la masa de mercurio que pasó de 20 °C hasta 100 °C y absorbió 5.400 cal. 3.075kg. 1.098kg. 2,045 kg. 2.057kg.

¿Cuál es la variación de temperatura que sufre una masa de 200 g de aluminio que absorbe 1.000 cal?. 20.70ºC. 23,26 °C. 25.27ºC. 30.75ºC.

Que es el calor específico. Cantidad de calor que por kilogramo necesita un cuerpo para que su temperatura se eleve en un grado centígrado o kelvin. Es la manifestación de energía provocada por los choques moleculares. Es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura. Cantidad de calor por gramo que necesita un cuerpo para que su temperatura se eleve en un grado centígrado.

Unidades en las que se puede expresar el calor. Joule. Kilogramo. Calorías. Centígrado. Kelvin.

Una barra de cobre absorbe 900 Cal produciendo en ella una variación de temperatura de 10 ºC. Si su calor especifico es de 0,09 Cal/Kg ºC ¿Cuál es la masa de la barra?. 700 g. 1200 g. 2043, 15 g. 1000 g.

¿Qué cantidad de calor especifico se debe aplicar a una barra de plomo de 10kg para elevar su temperatura de 20 ºC a 90ºC?. 164.500 J. 164.500 J/kg. 15.720 J. 157.260 J/kg.

600 g de hierro se encuentran a una temperatura de 20°C. ¿Cuál será su temperatura final si le suministran 8 000 calorías?. 150.99 ºC. 147.58ºC. 136.85ºC. 𝟏𝟑𝟕.𝟗𝟗°𝑪.

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 12 kg para que eleve su temperatura de 22°C a 90°C?. 45 696 cal. 48.527 cal. 39.578 cal. 47.257cal.

Unir las sustancia con su calor específico. Agua. Aluminio. Cobre.

Determinar la cantidad de calor que cede al ambiente una barra de plata de 5200 gramos al enfriarse de 130°C a 10°C?. -34,944 cal. 56,67 cal. 24,46 cal. 34,98 cal.

¿Cuánto calor, en joules, se necesita para elevar la temperatura de 15,0 kg de agua desde 20 °C hasta 90 °C?. 4400000 J. 43000 J. 48000J. 2390000 J.

El volumen de 1kg de hielo en un dispositivo de cilindro embolo, es 7m3 en un principio. Acontinuacion, el helio se comprime hasta 3m3 manteniendo constante su presión en 150 kpa. Determine la tempertura inicial del helio, asi como el trabajo requerido para comprimirlo en KJ. 505.17K - 600KJ. 500K – 508KJ. 517 KJ – 600KJ. 409,1 k-600 kJ.

Al inicio un dispositivo de cilindro embolo contiene 0,4m3 de aire a 100kpa y 80°C. Se comprime el aire 0.1m3 de tal manera que la temperatura dentro del cilindro permanece constante. Determine el trabajo hecho durante este proceso. -55.4517KJ. -45,678 kJ. -78,78 kJ. 72, 14 kJ.

¿Cuál es el calor específico de un metal, si se necesitan 135 kJ de calor para elevar la temperatura de 5,1 kg del metal de 20 °C a 90 °C?. 2600 J/kg·°C. 3400 J/kg·°C. 4500 J/kg·°C. 2400 J/kg·°C.

Un motor extrae 250 J de un foco a 300 K y elimina 200 J a otro foco a 200 K. ¿Cuál es su rendimiento?. 20 %. 22 %. 32 %. 19 %.

¿Cuál es la relación entre temperatura y calor?. Ambos indican energía. En el equilibrio térmico ambos son nulos. Los dos se miden con termómetros. El flujo de calor existe entre cuerpos a distinta temperatura.

Si la temperatura de un cuerpo está aumentando quiere decir que: Aumenta el calor interno del cuerpo. Se encuentra en un cambio de estado. Está absorbiendo calor. Necesariamente se está dilatando.

Si el calor específico del acero es 0,12 [cal/g °C], la cantidad de calor necesaria para que 400[g] de acero pasen de20[°C] a 100 [°C] es: 3.840 [cal]. 4.350 [cal]. 4.520 [cal]. 4.800 [cal]. 5.500 [cal].

Una pieza de cobre cae dentro de una fuente con agua. Si el sistema está aislado, y la temperatura del agua sube. ¿Qué sucede con la temperatura del cobre?. Sube junto con el agua. Sube más rápido que la temperatura del agua. Baja hasta los 0 ºC. Baja hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Una pieza de aluminio a 20 ºC tiene un volumen de 5 cm3. Calcula su volumen a 280 ºC. 5,08 cm3. 5 cm3. 7,4 cm3. 4,03 cm3.

Calcular la cantidad de aluminio que existe, si absorbe 800 Cal produciendo una variación de temperatura de 12 ºC. Calor específico del aluminio 0,22 Cal/g ºC. 303,03 g. 400 g. 300 g. 237, 6 g.