TestElementsTema2

Els Sòlids moleculars estan formats per molècules que es mantenen unides entre si només per forces de van der Waals / enllaç d’hidrogen. Cert. Fals.

Els sòlids moleculars estan formats per àtoms que es mantenen units entre si per forces d’enllaç covalent. Cert. Fals.

Els sòlids metàl·lics estan formats per ions que es mantenen units entre si per forces electroestàtiques. Cert. Fals.

Els sòlids iònics estan formats per ions que es mantenen units entre si per forces electroestàtiques o d’enllaç iònic. Cert. Fals.

Existeixen dos tipus bàsics de sòlids en funció del seu grau d'estructuració interna. Cert. Fals.

El vidre es un sòlid cristal·lí com el quars. Cert. Fals.

Cel·la elemental És la unitat estructural bàsica de l’estructura cristal·lina. Cert. Fals.

L'estructura dels materials amorfs es pot representar amb una cel·la elemental. Cert. Fals.

Si es consideren les estructures sòlides simples (amb un sol tipus d’àtoms) existeixen tres tipus de cel·les cúbiques: Simple, isomètrica i cubica centrada al cos. Cert. Fals.

En aquesta cel·la hi ha un àtom en total. Cert. Fals.

En aquesta cel·la hi ha tres àtoms en total. Cert. Fals.

Nombre de coordinació (NC): és el nombre d’àtoms o ions més propers a un àtom o ió en particular d’una xarxa o estructura cristal·lina. Cert. Fals.

Els enllaços tant en sòlids metàl·lics com iònics són direccionals. Cert. Fals.

Aquesta imatge mostra empaquetament hexagonal compacte. Cert. Fals.

Aquesta imatge mostra empaquetament cúbic compacte. Cert. Fals.

Aquesta imatge mostra empaquetament hexagonal compacte. Cert. Fals.

La imatge representa els forats tetraèdrics en un empaquetament cúbic compacte. Cert. Fals.

El nombre de coordinació (NC) de tots els àtoms en els empaquetaments compactes són 10. Cert. Fals.

Nivell de Fermi: nivell d’energia de l’orbital ocupat més alt a T = 0 K. Cert. Fals.

En un semiconductor la conductivitat disminueix amb la temperatura. Cert. Fals.

En un metall la conductivitat disminueix quan la temperatura augmenta. Cert. Fals.

Segons Slater per a un electró s o p, tots els electrons interns apantallen 0.85. Cert. Fals.

Les estructures més comunes dels metalls són empaquetaments compactes amb petits espais (forats) octaèdrics, tetraèdrics i cúbics. Cert. Fals.

El Si dopat amb P condueix el corrent pels forats de la banda de valència (BV). Cert. Fals.

En el sistema cristal·lí tetragonal a = b ≠ c. Cert. Fals.

Pel sistema cristal·lí monoclínic a ≠ b ≠ c i α ≠ β ≠ γ ≠ 90°. Cert. Fals.

El sistema cristal·lí hexagonal és l'únic que pot tenir angles de 120º. Cert. Fals.

Pel sistema cristal·lí ortoròmbic a ≠ b ≠ c α = β = γ= 90°. Cert. Fals.

L’energia de l’enllaç simple N-N és més gran que la tercera part de l’energia de l’enllaç en el N2. Cert. Fals.

La cel·la cúbica centrada en el cos correspon a un empaquetament cúbic compacte. Cert. Fals.

En l’empaquetament cúbic centrat en el cos el contacte és per la diagonal del cub. Cert. Fals.

La major part d’estructures dels sòlids iònics es poden considerar derivades d’un empaquetament forats més o menys compacte d’anions amb els cations ocupant tots o una part dels que deixen els anions. Cert. Fals.

Una relació de radis de 0.414 - 0.732 comporta un NC de 4. Cert. Fals.

Una relació de radis de 0.225 - 0.414 comporta un NC de 4. Cert. Fals.

Una relació de radis de 0.732 - 1.000 comporta un NC de 8. Cert. Fals.

La blenda de zinc es un empaquetament hexagonal compacte. Cert. Fals.

La fluorita és un sistema cúbic simple (no compacte). Cert. Fals.

El rútil és un sistema cúbic centrat a les cares (compacte). Cert. Fals.

La Wurtzita es un empaquetament hexagonal compacte. Cert. Fals.

L’energia de formació de parells iònics és la resta de dues contribucions: l’energia d’ionització de l’element electropositiu i l’afinitat electrònica de l’element electronegatiu. Cert. Fals.

Energia reticular (U): Energia alliberada quan ions de signe oposat en estat sòlid col·lapsen per a formar un gas. Cert. Fals.

El valor per a cada tipus de xarxa s’anomena Constant de Madelung, que té en compte totes les aportacions atractives i repulsives de tota la xarxa cristal·lina. Cert. Fals.

L'equació de Born-Landé s'utilitza per determinar les interaccions repulsives i atractives de la xarxa iònica. Cert. Fals.

L’exponent de Born té en compte la resistència dels ions a apropar-se a altres ions. Cert. Fals.

Segons les regles de Fajans de la polarització, la capacitat polaritzant dels cations serà tant més gran com més petita sigui la relació càrrega/radi. Cert. Fals.

Els cations que no tenen una configuració electrònica de gas noble són menys polaritzants per a la mateixa densitat electrònica. Cert. Fals.

Una substància iònica amb poca polarització obeirà les condicions del model covalent. Cert. Fals.

Una substància amb molta polarització no compleix bé les condicions del model iònic. Cert. Fals.

Tots els cations amb q > +1 no existeixen com a espècies lliures a causa de la seva gran capacitat polaritzant. Cert. Fals.

Si les sals són anhidres, els ions són més a prop i l’energia reticular és més positiva. Cert. Fals.

Si les sals estan hidratades, hi ha una estabilització extra per la hidratació dels cations. Cert. Fals.

La proporció d'esferes/ forats octaèdrics/ forats tetraèdrics en una estructura compacta ha de ser obligatoriament 1/2/2. Cert. Fals.