TGL 2 EVA NPE

5. Un/x técnicx de laboratorio está preparando una disolución y confunde disolver con diluir. ¿Qué afirmación refleja correctamente el error? a. A y C son correctas.  b. “Disolver” consiste en reducir la concentración del soluto. c. “Diluir” consiste en añadir disolvente para disminuir la concentración. d. “Diluir” consiste en añadir soluto sólido. A y C son correctas. Disolver” consiste en reducir la concentración del soluto. Diluir” consiste en añadir disolvente para disminuir la concentración. Diluir” consiste en añadir soluto sólido.

3. Sobre la ósmosis, señala la incorrecta: Ocurre a través de una membrana semipermeable. El disolvente pasa de menor a mayor concentración de soluto. Se detiene cuando se equilibra la presión osmótica. Ocurre en soluciones isotónicas.

2.Una disolución sobresaturada se caracteriza por: Contener más soluto del que podría disolverse en equilibrio. Contener menos soluto que una solución saturada. No poder obtenerse por calentamiento. Ser estable a temperatura ambiente.

2. Sobre el pH: Un pH 3 indica diez veces menos [H₃O⁺] que un pH 4. El pH no depende de la temperatura. Ninguna es correcta. pH + pOH = 14 en agua a 25 °C.

20. En una valoración ácido-base, el indicador ácido-base: B y C son correctas. Mide directamente el pH de la disolución. Presenta dos colores distintos según el pH. Es siempre un ácido fuerte.

1.Sobre las disoluciones, señala la incorrecta: Una disolución no implica reacción química entre soluto y disolvente. El disolvente siempre debe ser agua. El soluto puede estar en menor proporción que el disolvente. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

8. En una dilución: Se mantiene constante la cantidad de soluto y cambia el volumen. Se mantienen constantes soluto y volumen. Aumenta la cantidad total de soluto. Disminuye la cantidad total de soluto.

6. Sobre la normalidad: Depende del número de equivalentes químicos del soluto. Se usa solo para disoluciones de sales. Es equivalente a la molaridad en todos los casos. No depende del tipo de reacción.

18. Al realizar una valoración con fenolftaleína, el viraje no se observa claramente. ¿Cuál es la causa más probable?. Ninguna es correcta. La disolución está muy caliente. La bureta está mal calibrada. El indicador no es adecuado para el rango de pH.

11. Tienes dos botellas con reactivos sin etiquetar, uno con sacarosa y otro con NaOH. ¿Qué técnica permite diferenciarlos sin riesgo?. Medir su conductividad eléctrica. Ninguna es correcta. Medir el pH con papel indicador. Probar su sabor.

16. En una titulación ácido-base, la bureta se usa para: Medir el volumen exacto del analito. Añadir la muestra problema. Ajustar el pH después del punto de equivalencia. Añadir el valorante con precisión.

15. Sobre el punto de equivalencia, señala la incorrecta: Coincide siempre con pH = 7. La cantidad añadida del valorante es estequiométrica respecto al analito. Es el punto donde se neutraliza completamente el analito. Puede detectarse con pH-metro.

19. Sobre la fuerza de los ácidos y bases, señala la incorrecta: Un ácido débil no puede formar tampón. Depende de Ka y Kb. Un ácido fuerte se disocia completamente. En un ácido débil, α < 1.

13. Sobre el pH-metro, señala la incorrecta: La temperatura afecta a la medida. Funciona con un electrodo combinado. Requiere calibración diaria y antes de cada uso. Debe guardarse siempre completamente seco.

4. Una propiedad coligativa depende únicamente de: La naturaleza química del soluto. La cantidad de partículas en disolución. El pH de la disolución. La masa molar del soluto.

9. Sobre ácidos y bases según Arrhenius, señala la incorrecta: Una base libera OH⁻ en disolución acuosa. Un ácido libera H⁺ en disolución acuosa. Todo ácido es fuerte por definición. Una reacción ácido-base produce sal y agua.

10. Una disolución electrolítica se caracteriza por: Contener solutos que se disocian en iones. No conducir la corriente. Ser siempre una disolución acuosa. Ser siempre un ácido o una base.

14. Un indicador ácido-base: Cambia de color según el pH. Presenta un único color. Permite determinar directamente la concentración de H₃O⁺. Es un ácido o base fuerte.

17. Sobre soluciones tampón, señala la incorrecta: A nivel fisiológico, en nuestro organismo, tenemos el tampón bicarbonato y el tampón fosfato como ejemplo. Mantienen el pH constante ante grandes adiciones de ácidos fuertes. Se componen de un ácido débil y su sal. Funcionan mejor cuando [ácido] = [base].

7. Sobre la preparación de disoluciones, señala la incorrecta: La densidad puede ser necesaria para preparar disoluciones desde líquidos. Los reactivos se pesan en recipientes y no directamente en la balanza. Es obligatorio añadir siempre el agua sobre el ácido. Es fundamental etiquetar correctamente la disolución final.

9. En microscopía de fluorescencia, la rodamina emite luz en: AZUL. NARANJA. VERDE. ROJO.

4. Un microscopio usa un objetivo 40x y un ocular 10x. ¿Cuál es el aumento total?. 4X. 80X. 400X. 50X.

12. Sobre el microscopio confocal: Utiliza láseres como fuente de iluminación. No permite obtener imágenes en 3D. No requiere marcaje fluorescente. Las imágenes se observan directamente en ocular.

La siguiente micrografía está realizada con. MEB. MET. CAMPO OSCURO. CAMPO CLARO.

18. Sobre la escala de imagen en microscopía electrónica: Representa la proporción real entre la imagen y el tamaño del objeto. Todas son correctas. Depende del aumento del ocular. Es fija e independiente del voltaje.

1. Sobre los objetivos del microscopio óptico, señala la incorrecta: El diafragma regula la cantidad de luz que pasa al condensador y a la muestra. El aumento de un objetivo depende de su poder de resolución. La profundidad de foco aumenta al aumentar los aumentos. El objetivo 100x suele requerir aceite de inmersión.

11. En el microscopio confocal, ¿qué función tiene el pinhole?. Aumentar la intensidad lumínica. Eliminar la luz fuera de foco. Permitir observar muestras opacas. Ampliar el campo visual.

13. Sobre el microscopio electrónico de transmisión (MET): Requiere cortes ultrafinos de la muestra. Ofrece imágenes tridimensionales. Tiene menor resolución que el MEB. No necesita vacío en la cámara.

5. Sobre el microscopio de campo oscuro, señala la incorrecta: Permite visualizar muestras sin teñir. Utiliza un filtro opaco para bloquear la luz directa. La muestra se observa con fondo claro. Es adecuado para visualizar Treponema pallidum.

3. Sobre el aumento total del microscopio: Siempre es 1000x. Se calcula multiplicando los aumentos del ocular y del objetivo. Se calcula sumando los aumentos del ocular y del objetivo. Ninguna es correcta.

16. Según la siguiente imagen: El 3 es el diafragma. El 1 es el revólver. Ninguna es correcta. El 2 es el condensador.

2. ¿Cuál de las siguientes partes pertenece al sistema mecánico del microscopio?. Condensador. Ocular. Revólver. Platina.

10. Sobre los fluorocromos, señala la incorrecta: Cascade Blue y DAPI emiten en el rango azul. Tienen longitudes específicas de excitación y emisión. Todos los fluorocromos emiten en el visible. FITC y GFP emite en verde.

15. Quieres visualizar la superficie de un glóbulo rojo con alto detalle tridimensional. ¿Qué microscopio elegirías?. MET. MEB. CAMPO CLARO. FLUORESCENCIA.

7. Sobre el microscopio de contraste de fases, señala la incorreta: Permite mejorar el contraste en muestras sin teñir. Las células aparecen teñidas de forma artificial. Potencia la visualización según índices de refracción. Requiere objetivos y condensadores especiales.

20. ¿Cuál es una diferencia fundamental entre la microscopía de fluorescencia y la microscopía con luz UV?. Ambas técnicas son idénticas. La microscopía de fluorescencia necesita fluorocromos y la microscopía UV puede usarse sin ellos. En la microscopía de fluorescencia nunca se usa luz UV. La microscopía UV siempre produce imágenes en color verde.

19. Si una micrografía incluye una barra de escala de 2 µm que ocupa 1 cm en la fotografía, esto significa que: Ninguna es correcta. 1 cm en la foto equivale a 2 µm reales. 1 cm equivale a 2 mm reales. 2 cm equivalen a 1 µm.

8. Debes observar células vivas adheridas en una placa de cultivo durante 48 horas. ¿Qué microscopio elegirías?. CAMPO CLARO. INVERTIDO. CONFOCAL. CAMPO OSCURO.

14. Sobre el microscopio electrónico de barrido (MEB), señala la incorrecta: Tiene mayor resolución que el MET. Trabaja mediante la detección de electrones secundarios. Permite obtener imágenes 3D. Necesita recubrir la muestra con oro o grafito.

6. En el microscopio invertido, la luz procede…. Solo mediante luz ultravioleta. Lateralmente. Desde debajo de la platina. Desde encima de la platina.

1. La siguiente gráfica muestra las curvas o rectas de solubilidad de diferentes sales en agua. Un estudiante disuelve 100 g de cloruro potásico (KCl) en 200 mL de agua a 50°C y posteriormente calienta la disolución hasta 80°C. Indica la opción correcta: Todo el soluto se disolverá. Precipitarán 40 g de soluto. Precipitarán 70 g de soluto. Quedarán 20 g de soluto sin disolver.

10. Si mezclas 100 mL de una solución 2 M con 400 mL de agua, ¿cuál será la concentración final?. 0,8M. 1 M. 0,4M. 2 M.

11. Una solución madre tiene 12 M de concentración. ¿Cuál será la concentración final si se diluye en un factor de dilución 4?. 48 M. 12 M. 6 M. 3 M.

12. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 mol de dihidróxido de calcio (Ca(OH) ). MM (Ca) = 40 g/mol; MM (O) = 16 g/mol; MM (H) = 1 g/mol. 6,022 x 10 átomos de O. 30,115 x 10 átomos de O. 2,046 x 10 átomos de O. 12,044 x 10 átomos de O.

13. Anota los datos siguientes para contestar varias preguntas: Se prepara una solución madre de glucosa (C H O ) de 2 M y, después, se realiza una dilución seriada 1:7 con agua (H O), de volumen final de 10 mL. ¿Cuántos mL de agua habrá que añadir?. 1,43 ML. 8,58 ML. 5,22 ML. 12,51 ML.

14. ¿Cuál es la concentración de glucosa en el cuarto tubo después de realizar las diluciones seriadas anteriores?. 29 x 10 M. Ninguna es correcta. 0,29 M. 8 x 10 M.

15. ¿Cuánto se ha diluido la glucosa el segundo tubo de la anterior dilución seriada?. 343. 49. 2401. 14.

16. Si el pH de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) es 10,7, ¿cuál es su pOH?. 3,3. 5,4. 14. 2,3.

17. Sabiendo que la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) es de 0,0012 M, indica la afirmación correcta: Su pOH será de 9,22. Su pH será de 2,92. Su pH será de 11,08. Su pOH será de 8,01.

18. En una disolución de amoniaco (NH ) de concentración 0,15 M se encuentra un valor de K de 1,8 x 10 , ¿cuál es el grado de disociación?. 8%. 0,002. 93%. 0,01.

19. Se realiza una valoración en el laboratorio de 100 mL de una disolución de dihidróxido de calcio, Ca(OH) , con 300 mL de ácido nítrico (HNO ) 0,25 M y fenolftaleína como indicador. Tras finalizar la valoración, hay un viraje de color rosa fucsia a incoloro y se han consumido 25 mL del ácido en la rección de neutralización, ¿cuál será la concentración, en molaridad, del analito?. 1M. 0,063M. 0,031M. 0,75M.

2. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) al 75% de pureza se necesitan para preparar 200 mL de una disolución 2 M? MM (Na) = 23 g/mol; MM (O) = 16 g/mol; MM (H) = 1 g/mol. 26,5 G. 6G. 21,33 G. 10,66 G.

20. Se prepara una disolución 0,2 M de ácido acético (CH COOH) y se mide un pH de 3,25. Calcula el valor de K para el ácido acético. 2,82 x 10 . 3,46 x 10 . 1,58 x 10 .

21. Se mezclan 150 mL de una disolución 0,5 M de ácido acético (CH COOH) con otros 25 mL de otra disolución 0,7 M de acetato de sodio (CH COONa). Calcula el pH de la disolución resultante. K para el ácido acético: 1,8 x 10 . 11,68. 4,82. 3,51.

3. Si disuelves 15 g de cloruro sódico (NaCl) en 200 mL de agua, ¿cuál es la concentración en g/L?. 20 G/L. 40 G/L. 5 G/L. 75 G/L.

4. Una lata de 500 mL de Monster contiene 55 g de glucosa (C H O ). Si la densidad de esta bebida es de 1,2 g/mL, ¿cuál es el porcentaje en masa de azúcar (glucosa) en la lata?. 5, 116%. 11 ,166%. 9, 166%. 16,66%.

5. Necesitas preparar 500 mL de una solución 0,1 M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de una solución 1 M. ¿Qué volumen de la solución inicial debes usar?. 100 ML. 50ML. 5 ML.

6. Se añaden 400 mL de agua a 200 mL de una disolución de cloruro sódico (NaCl) 5M ¿Cuál es el factor de dilución utilizado?. 5. 10. 4. 3.

8. Si mezclas 2 moles de cloruro sódico (NaCl) con suficiente agua (H O) para obtener 100 mL de disolución, ¿cuál será la molaridad?. 1 M. 20 M. 2M.