UEMC. QUÍMICA DE LOS ALIMENTOS (T.1-4)

El número atómico (Z) de un átomo indica: El número de neutrones. La suma de protones y neutrones. El número de protones. El número de electrones solo en la capa de valencia.

Dos átomos son isótopos cuando: Tienen igual número másico pero diferente Z. Tienen diferente número de neutrones, pero el mismo Z. Tienen diferente número de protones. Tienen igual número de neutrones.

Un catión se forma cuando un átomo: Gana protones. Pierde neutrones. Gana electrones. Pierde electrones.

El número cuántico principal (n) indica: La forma del orbital. El sentido de giro del electrón. La orientación del orbital. El nivel energético principal.

El número cuántico secundario (I) está relacionado con: La forma del orbital. La energía de enlace. El espín electrónico. La distancia al núcleo.

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos NO es posible?. n=2, I=1, ml=0, ms=+1/2. n=3, I=2, ml=2, ms=-1/2. n=1, I=1, ml=0, ms=+1/2. n=4, I=0, ml=0, ms=-1/2.

El principio de exclusión de Pauli indica que: Los electrones se distribuyen con espines paralelos. No pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Los orbitales se llenan en orden creciente de energía. El orbital s tiene la menor energía.

La regla de Hund establece que: Dos electrones no pueden tener el mismo espín. Los electrones desaparean siempre que puedan. Los electrones ocupan orbitales degenerados con espines paralelos. El nivel p se llena antes que el nivel s.

La tabla periódica actual se organiza según: El número másico. El número atómico. La electronegatividad. El número de neutrones.

La estructura de Lewis representa: El número total de protones. La distribución de electrones internos. Los electrones de valencia. Los orbitales híbridos.

¿Qué elemento es una excepción por defecto a la regla del octeto?. Fósforo. Azufre. Boro. Xenón.

El enlace iónico se caracteriza por: Compartir electrones. Ceder y captar electrones. Tener electronegatividades muy similares. Formar moléculas individuales.

El NaCI presenta un tipo de red cristalina donde el número de coordinación es: 4. 6. 8. 12.

El potencial de ionización es: La energía liberada al aceptar un electrón. La energía necesaria para ceder el electrón más externo. La energía para romper un enlace. La energía para formar un orbital híbrico.

El enlace covalente se forma cuando: Un metal cede electrones. Dos no metales comparten electrones. Se forma una red tridimensional iónica. Se genera una nube electrónica deslocalizada.

Un enlace covalente coordinado ocurre cuando: Cada átomo aporta un electrón. Los átomos comparten 3 pares de electrones. Un solo átomo dona el par de electrones. Se forma entre metal y no metal.

La geometría molecular del CH4, según la TRPECV es: Lineal. Trigonal plana. Tetraédrica. Pirámide trigonal.

La molécula BF3 tiene geometría: Tetraédrica. Trigonal plana. Angular. Bipiramidal trigonal.

Un enlace sigma (σ) se produce por: Solapamiento lateral. Solapamiento frontal. Solapamiento entre solo orbitales p. La presencia de pares no enlazantes.

La hibridación sp del Be en BeCI2 explica una geometría: Tetraédrica. Angular. Trigonal plana. Lineal.

Un enlace con ΔEN = 0,1 es: Iónico. Covalente polar. Covalente apolar. Metálico.

Una molécula será apolar cuando: Todos sus enlaces sean polares. La suma vectorial de dipolos sea cero. Tenga pares libres en el átomo central. Sea un compuesto iónico.

¿Qué fuerza intermolecular es la más débil?. Puente de hidrógeno. Dipolo-dipolo. Dipolo inducido. Fuerzas de London.

Según la teoría de bandas, un metal conduce electricidad porque: La banda de valencia está totalmente llena. La banda de conducción está vacía. Las bandas de valencia y conducción se superponen. No tiene electrones libres.

¿Cuál es la afirmación correcta sobre el momento dipolar en moléculas?. Solo depende del tipo de enlace. Una molécula con enlaces polares siempre es polar. Depende del valor δ y de la geometría molecular. Todas las moléculas lineales son apolares.