ULTIMO TEMA REACTORES PUTAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

El electrolito consiste en una disolución que permite el paso de iones. V. F.

Una reacción electroquímica es espontánea cuando su potencial total es mayor que cero. V. F.

Una reacción electroquímica consiste en un electrodo sólido sumergido en una disolución dando reacción homogénea. V. F.

El electrodo normal de hidrógeno actúa como ánodo cuando se produzca en él la semirreacción de reducción. V. F.

Cuando una semicelda actúa como cátodo su potencial de electrodo es negativo. V. F.

Se conoce como potencial de un electrodo a la diferencia de potencial que tendría una celda constituida por su electrodo frente a otro de hidrógeno. V. F.

Cuando un par REDOX es de -0.41V significa que puede ser oxidado por otro que por ejemplo tenga -0.25V. V. F.

Lo más ideal es que los electrodos sean buenos conductores electrónicos al presentar alta resistencia al flujo de ELECTRONES. V. F.

Cuando el electrodo normal de hidrógeno actúa como cátodo, los electrones fluyen hacia el. V. F.

En la siguiente reacción química Ag+ + 1e- -> Ag se lleva a cabo un proceso de reducción y por tanto en una celda electroquímica será el ánodo. V. F.

Una celda electroquímica es un dispositivo por el cual no se puede obtener energía de forma experimental mediante una reacción química. V. F.

Cuando el electrodo normal de hidrógeno se enfrente a un cátodo, él mismo se oxidará ya que actuará como ánodo. V. F.

El objetivo de recubrir de metal finamente pulverizado sobre el electrodo de platino es aumentar la superficie específica del electrodo. V. F.

El objetivo de recubrir de metal finamente pulverizado sobre el electrodo de platino es disminuir la sensibilidad del electrodo. V. F.

El potencial de una pila se obtiene mediante la diferencia resultante de los valores de los potenciales de reducción de ánodo y el cátodo. V. F.

Las reacciones electroquímicas son reacciones químicas homogéneas que ocurren vía transferencia de carga. V. F.

El potencial de una pila se obtiene mediante la diferencia resultante de los valores de los potenciales de reducción de cátodo y el ánodo. V. F.

La carga eléctrica necesaria para la deposición de un mol de Mg a partir de MG2+ es de 193000C. V. F.

En el circuito eléctrico los aniones no se mueven hacia el ánodo ni los cationes hacia el cátodo. V. F.

Cuando el electrodo normal de hidrógeno se enfrente a un ánodo, él mismo se oxidará ya que actuará como cátodo. V. F.

Para la obtención de los potenciales de reducción se utilizan como referencia concentraciones 1M. V. F.

Cuando la semicelda actúa espontáneamente como cátodo, el potencial de electrodo es positivo. V. F.

Cuando en la notación de una pila electroquímica no se encuentra representada la concentración de las disoluciones salinas, se entiende que la concentración de las mismas es 0.5M. V. F.

Cuando la notación de la pila sea Ag(s)/AgNO, (aq) 1.5M // PbSO, (aq) 2M /Pb (s) el plomo actuará como ánodo. V. F.

Cuando la notación de la pila sea Ag(s)/AgNO, (aq) 1.5M // PbSO, (aq) 2M /Pb (s) se considerará que el PbSO, es el electrolito del cátodo. V. F.

En la siguiente reacción química Mg2+ + 2e- -> Mg se lleva a cabo un proceso de reducción y por tanto en una celda electroquímica será el ánodo. V. F.

El potencial de oxidación de cualquier par REDOX tendrá igual valor que el de reducción, pero con signo contrario. V. F.

La corriente eléctrica siempre fluye desde el ánodo hacia el cátodo. V. F.

Los fundamentos electroquímicos son cada vez más aplicados en áreas como la metalurgia. V. F.

Conociendo los siguientes pares de reducción E(CU2+/CU)=0,15V y E(Ni2+/Ni)=0,25V significa que si se ponen en contacto cobre sólido con una disolución de NiSO4 se dará una reacción espontánea. V. F.