universo natural

1) Completa los espacios en blanco del siguiente enunciado: Al mezclar agua con azúcar se obtiene una mezcla ya que la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. En cambio, si se juntan arena y piedras éstas permanecerán como tales, a este tipo de mezclas se les conoce como mezcla ya que su composición no es uniforme. A) heterogénea➡ por flotación. B) por flotación por filtración. C) por flotación ➡ homogénea. homogénea heterogénea.

2) Cuando afirmas que "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno para formar agua", ¿qué tipo de cambio ocurre y cómo se le llama?. A) Físico y cambio en el punto de ebullición. B Químico y cambio en el punto de ebullición. C) Físico y combustión. Químico y combustión.

3) ¿Cuál es el tipo de enlace que se forma después de la interacción de sodio con cloro?. A) Metálico. B) Covalente puro. C) Covalente polar. lónico.

4) ¿Cuál es la explicación que describe el enlace resultante de la interacción de sodio con cloro?. A) Se transfieren electrones del elemento más electropositivo al más electronegativo, formándose iones positivos y negativos. B) Se comparten los electrones entre los elementos sin que se tenga una diferencia de atracción. Se transfieren electrones del elemento más electronegativo al más electropositivo, formándose iones positivos y negativos. D) Se compartes los electrones entre los elementos debido a la diferencia de atracción.

5) Clasifica los siguientes elementos como metal, semimetal o no metal, dependiendo de sus características. 1 9 HO FO 11 Na 1.0079 14 18.9984 15 22.98 29 Cu 63.546 Si P 28.085 30.973. A) [Metales - Cu,Si] [Semimetales - Na] [No metales - P,H,F]. B) [Metales - P,H] [Semimetales - Cu] [No metalesa, Si,F]. [Metales - Cu,Na] [Semimetales - Si] [No metales - P,H,F]. D) [Metales - Si, Na] [Semimetales - Cu,F] [No metales - P,H].

6) ¿Cómo se llama a la fuerza que mantiene unidos a los electrones y que tiene diversas intensidades en su fuerza de unión?. A) Polares. Atracción. C) Enlaces. D) Repulsión.

7) ¿Qué tipo de compuesto se forma por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico?. A) Covalente no polar. lónico. C) Covalente polar. D) Orgánico.

8) Completa las líneas del siguiente enunciado con los nombres de los científicos que corresponda. establece un nuevo modelo de átomo, aceptando fundamentalmente las ideas de lo cual implica un átomo discontinuo (con núcleo y corteza distantes entre sí), pero además propone una estructura para la corteza electrónica. A) Rutherford➡ Bohr. B) Rutherford➡ Thomson. C) Bohr ➡Thomson. Bohr➡ Rutherford.

9) ¿Cuál es el nombre de la suma porcentual promedio de las masas de los isotopos más estables de un mismo elemento?. A) Peso atómico. B) Masa molar. C) Masa atómica. D) Número de masa.

10) ¿A quién corresponde el siguiente modelo atómico? Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna la diferencia de energía entre en ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. A) John Dalton. Niels Bohr. C) Joseph John Thomson. D) Ernest Rutherford.

11) La capacidad de conducción eléctrica de los metales, se debe a su. A) peso molecular. estructura atómica. C) falta de estructura. D) densidad.

12) ¿Cómo se le llama a la mínima cantidad de materia que está contenida en un elemento?. A) Molécula. B) Símbolo. Átomo. D) Fórmula.

13) ¿Cómo se llamaba el sabio de la antigüedad que pensaba que la materia y todas las cosas que nos rodean se constituyen por pequeñas partículas indivisibles?. Demócrito. B) Hiparco de Nicea. C) Eratóstenes. D) Aristarco.

14) Josefina y Rómulo son novios, ambos tienen 18 años y son de complexión normal. Josefina vive en la ciudad de México a 2400 m de altura y su novio Rómulo vive en Chachalacas, Veracruz, al nivel del mar. Aproximadamente ¿cuál es la diferencia de potencial que hay entre ellos?. A) 12 kJ a 17 kJ. B) 0.9 kJ a 1.8 kJ. 10,000 kJ a 18,000 kJ. D) 100 kJ a 150 kJ.

15) ¿Cuál es el modelo atómico más completo, lógico y por qué?. A) Bohr➡ aclara la disposición exacta de los orbitales p, d, f alrededor de los neutrones. B) Dalton➡ incluye a los orbitales y explica la trayectoria perfectamente circular de los electrones alrededor del núcleo. Dirac-Jordan➡ brinda una descripción cuantirelativista del electrón, predice la existencia de la antimateria e incluye el orbital s. D) Rutherford ➡ explica los parámetros de la física cuántica y determina el peso de los electrones.

16) ¿Quién es el autor del siguiente postulado? "Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel mayor de energía, pero al descender a un nivel de menor energía emitirá la energía absorbida en cantidades definidas como cuantos o fotones de radiación electromagnética". Niels Bohr. B) John Dalton. C) Ernest Rutherford. D) Joseph John Thomson.

17) ¿A qué modelo atómico se refiere la siguiente descripción? El átomo está formado por un núcleo positivo, donde está concentrada toda la masa y los electrones se encuentran girando en niveles de energía cuantificada. A) Rutherford. Bohr. C) Thomson. D) Dalton.

18) Selecciona la opción que completa los espacios en blanco: La parte central del átomo se conoce como llamadas _____ y contiene partículas con carga positiva y partículas que no poseen cargas llamadas____. A) núcleo neutrones electrones. B) centro➡ protones electrones. núcleo➡ protones → neutrones. D) protón➡ neutrones electrones.

19) Relaciona las columnas de acuerdo a la forma de los orbitales Orbitales S P D Forma 1. Son 3 orbitales, cada uno formado por dos lóbulos que coinciden con el núcleo atómico. 2. Son 7 orbitales de aspecto multilobular. 3. Son 5 orbitales de forma lobular. 4. Tienen forma esférica y su extensión depende del número cuántico principal. A) [S-3] [P4] [D - 1]. [S4] [P - 1] [D - 3]. C) [S - 1] [P - 2] [D-3]. D) [S4] [P-3] [D-2].

20) Relaciona los postulados de modelos atómicos con el científico que los propuso. Modelos Atómicos de Rutherford Thomson Dalton Postulados a. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, separadas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos de otro elemento. Los compuestos químicos se forman al unirse dos o más elementos diferentes. b. El átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados los electrones. c. Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel mayor de energía, pero al descender a un nivel de menor energía emitirá la energía absorbida en cantidades definidas como cuantos o fotones de radiación electromagnética d. La masa del átomo está concentrada en un núcleo pequeño situado en el centro. El diámetro del núcleo es, aproximadamente, 104 veces el átomo. Los átomos están formados en su mayor parte por espacio vacío. A) [Rutherford - b] [Thomson - c] [Dalton - a]. B) [Rutherford - d] [Thomson - a] [Dalton - b]. C) [Rutherford - a] [Thomson - b] [Dalton - c]. [Rutherford - d] [Thomson - b] [Dalton - a].

21) ¿Con cuánta energía cinética parte aproximadamente una canica de vidrio de 5 gramos de masa que es lanzada de entre los dedos de un niño a una velocidad de 2 km/hr?. A) 1.3 x 103 Joules. B) 0.8 x 10 -3 Joules. 0.01 Joules. D) 0.1 Joules.

22) ¿Cuál es la configuración electrónica del potasio? 19 K 39.098. A) 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2. 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2. C) 1 S2, 2 S2,2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S1. D) 1 S2, 2 S2,2 P6, 3 S1.

23) Relaciona las mezclas de la columna derecha con el nombre de su tipo específico que aparece a la izquierda. Nombre 1. Homogénea 2. Compuesto 3. Heterogénea Mezclas a. Agua-Aceite b. Cloruro de Sodio c. Gas d. Agua. A) [1-b] [2-a] [3-c]. B) [1-a] [2-b] [3-d]. C) [1-d] [2-c] [3-a]. D) [1-d] [2-b] [3-a].

24) La ley de la conservación de la masa dice que en una reacción química, la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crean ni se destruyen, sólo se transforman y permanecen invariables. ¿Quién propuso este postulado?. A) Claude Berthollet. B)Antoine Lavoisier. C) Niels Bohr. D) Isaac Newton.

25) ¿Qué nombre recibe la materia que no es uniforme en su composición, sus propiedades o sus partes?. A) Elemento. B) Homogénea. C) Heterogénea. D) Compuesto.

26) Considerado uno de los padres de la química (1743-1794), realizó cuidadosos experimentos relacionados con la combustión, descubrió la presencia del oxígeno y demostró la conservación de la materia. Murió guillotinado. ¿De quién se trata?. A) Dalton. B) Lavoisier. C) Priestley. D) Lagrange.

27) ¿Qué nombre recibe una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas?. A) Mezcla homogénea. B) Mezcla heterogénea. Compuesto. D) Materia.

28) Elige la opción que completa correctamente este enunciado: las propiedades extensivas de la materia dependen de: A) las características químicas de la sustancia. B) la condición de no presentar aditividad. C) la cantidad de materia presente de una sustancia. D) las cualidades físicas de la sustancia que la forma.

29) Gloria tiene que hacer una tarea donde le piden investigar sobre elementos y compuestos. En lugar de consultar el libro de texto Gloria tuvo la idea de entrar a un foro de tareas en Internet denominado "MiTarea.com". Después de plantear su pregunta obtiene varias respuestas que deberá analizar antes de tomarlas como aceptables. A) Rubio define bien el elemento y Rita define bien el compuesto. B) Juan define bien el elemento y Rubio define bien el compuesto. C) Rita define bien los dos conceptos. D) Juan define bien los dos conceptos.

30) ¿Cuál es la configuración electrónica del cobre? 29 Cu 63.546. A) Ar 3d9 4s2. B) Ar 4s2 4p6 3d2. C) Ar 3d10 4s1. D) Ar 3d8 4s2 4p1.

31) Se presenta la reacción química a la que le faltan los coeficientes: [ ]P + [ ] 02 → [ ] P2O3 De acuerdo con la Ley de la Conservación de la Materia, ¿cuál es el número de reactantes y de producto en dicha reacción?. A) 2 moles de P 3 de O2 1 de P2O3. B) 4 moles de P 3 de O2 2 de P2O3. C) 3 moles de P 2 de O2 2 de P2O3. D) 2 moles de P➡ 2 de O2 1 de P2O3.

32) Califica como P los enunciados que hagan referencia a una sustancia PURA y como M los que se refieran a una MEZCLA. 1. El aire que respiramos. 2. Un refresco embotellado. 3. El agua con la cual se acaba de regar el jardín. 4. El diamante de un anillo. A) [1P] [2-P] [3-P] [4- M]. B) [1 - M] [2 - P] [3 - P] [4 - M]. C) [1 - M] [2-M] [3-M] [4 - P]. D) [1-P] [2-M] [3-M] [4-P].

33) Clasifica los elementos de la columna con el período al cual pertenecen dentro de la Tabla Periódica. Elementos a. Carbono b. Estaño c. Estroncio d. Flúor e. Plata f. Rubidio g. Xenón. A)[Período 2 - a,d] [Período 3 - b,g] [Período 5 - c,e,f]. B) [Período 2 - a,b] C) [Período 2 - d,c] [Período 3 - c,g] [Período 3 - b,e] [Período 5 - d,e,f]. D) [Período 2 - d,c] [Período 3 - e,f] [Período 5 - a,b,g].

34) ¿Cuál es el nombre del compuesto CrBr3?. A) Bromato de cromo. B) Bromurico de cromo. C) Tribromuro de cromo. D) Bromuro de cromo.

35) ¿En qué estado de agregación molecular la energía cinética es mayor que la energía potencial?. A) Plasma. B) Líquido. C) Gaseoso. D) Sólido.

36) ¿Puede afirmarse que la sal común (NaCl) y el agua (H2O) son ejemplos de lo que es un enlace iónico?. A)Sólo la sal común (NaCl) es un ejemplo de enlace iónico ya que su unión de átomos resulta de la atracción electrostática entre iones de distinto signo. B) Sólo el agua (H2O) es un ejemplo de enlace iónico porque la unión de sus átomos se produce con la atracción electrostática entre iones de distinto signo. C) La sal común (NaCl) y el agua (H2O) son ejemplos correctos de enlace iónico. La unión de átomos resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de igual signo. D) La sal común (NaCl) y el agua (H2O) no son ejemplos de enlace iónico, por que la unión de los átomos es resultado de la atracción electrostática entre iones de igual signo.

37) Los enlaces que mantienen unidos al potasio y al permanganato en el sólido cristalino son _, en tanto que los enlaces que permiten la unión química del manganeso con el oxígeno en cada partícula de permanganato son. A) metálicos➡ iónicos. iónicos➡ covalentes. C) iónicos➡ iónicos. D) metálicos➡ covalentes.

38) Relaciona los conceptos con su definición correspondiente. Concepto 1. Valencia 2. Metálico 3. Covalente Definición a. Tipo de enlace donde la atracción es electrostática. b. Los átomos unidos por este enlace comparten el par electrónico. c. Este tipo de enlace supone el movimiento de los electrones en niveles energéticos traspolados. d. Capacidad que tienen los átomos de formar enlaces. A)[1-d] [2-a] [3-b]. B) [1-d] [2-c] [3-b] C) [1-b] [2-c] [3-d]. D) [1-d] [2-a] [3-c].

39) En un local de juegos electrónicos disponen de un XBOX para bailar al ritmo que se va marcando en una pantalla. Los pasos son registrados en un tapete especial que registra la posición de la persona. El tapete registra energía que no rebase de 40 J. Aproximadamente ¿qué tan alto puede ubicarse un joven de 60 kg de peso para no rebasar el valor de referencia? ¿Qué operación se debe realizar? 7 cm. A) h = Ep/mg = 40/(60x9.81). B) 1.5 m. C) 150 m. h = mg/Ep = 60/40 h = mg/Ep = (60x9.81)/40. D) 70 cm. h = Ep/mg = 40/60.

40) ¿Bajo qué criterio se establece el acomodo de los elementos en la Tabla Periódica?. A) Número de orbitales atómicos. B) Orden alfabético descendente. C)Orden del número atómico. D) Peso de su masa atómica.

41) ¿Qué elementos forman al grupo VI A en la Tabla Periódica?. A) Metales alcalino-térreos. B) Familia del nitrógeno. C) Familia del carbono. Familia del oxígeno.

42) Tomando en cuenta la clasificación en la Tabla Periódica, el radio atómico de los elementos aumenta si se: pasa de abajo a arriba en un mismo grupo. B) pasa de arriba a abajo en un mismo grupo. C) avanza a un átomo que posee más electrones. D) avanza en un período de izquierda a derecha.

43) ¿Cuál es el porcentaje en masa de hierro (Fe) en el compuesto óxido férrico (Fe2O3)? 8 O 15.9994 26 Fe 55.847. A) 75. B) 72. C) 70. D) 80.

44) ¿Cuál es el número de neutrones del fósforo? Se incluyen datos de la tabla periódica. 15 P 30.973. A) 15. B) 46. C) 16. D) 31.

45) La energía que genera el calor de formación de un compuesto originado por la unión de sus elementos integrantes midiendo la actividad de los enlaces del compuesto y la de los enlaces de los elementos, se denomina energía. A) potencial. B) de enlace. C) cinética. D) de disociación.

46) Selecciona la opción que contiene la relación existente entre las partes de la figura con el nombre de los elementos que conforman este compuesto. bc a bi 4NO12-d. A) [a-número de moléculas] [b-compuesto] [c-compuesto] [d-número de átomos]. B) [a-número de átomos] [b-elemento] [c-elemento] [d-número de moléculas]. C) [a-número de átomos] [b-compuesto] [c-compuesto] [d-número de moléculas]. D)[a-número de moléculas] [b-elemento] [c-elemento] [d-número de átomos].

47) Clasifica los siguientes incisos como propiedades físicas o químicas. Tipo 1. Físicas 2. Químicas Propiedades a. Una camisa se quema si se deja la plancha sobre ella demasiado tiempo. b. Las llantas del automóvil parecen desinflarse cuando el clima es frío. c. El juego de té de plata de la abuelita se pone negro de óxido con el transcurso del tiempo. d. El vino de una botella que queda abierta se transforma en vinagre. e. El limpiador para horno en aerosol transforma la grasa en un material jabonoso. f. El hielo seco se evapora sin fundirse a medida que el tiempo transcurre. A) [1-d,f] [2-a,b,c,e]. B) [1-b,c,f][2-a,d,e]. C) [1-b,f] [2-a,c,d,e]. D) [1-a,b,e] [2-c,d,f].

48) ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?. A) 183.67 g de Zn. B)23.3 g de Zn. C) 57.09 g de Zn. D) 8.29 g de Zn.

49) ¿A qué grupo funcional corresponde la siguiente explicación? Se denominan cambiando la terminación de la cadena carbonatada lineal más larga que contiene al grupo carbonilo o por la terminación "ona" de la cadena carbonatada. A)Cetona. B) Aldehído. C) Alqueno. D) Alcohol.

50) ¿A qué estado de agregación de los cuerpos corresponde la característica en la que las moléculas se encuentran unidas mediante fuerzas de cohesión?. A) Coloide. B) Líquido. C) Sólido. D) Gaseoso.

51) ¿Qué diferencia hay entre aminas y amidas?. A) La característica distintiva de las aminas es que son compuestos orgánicos, lo cual difiere respecto de las amidas que son compuestos inorgánicos. B) Ambos compuestos son exactamente lo mismo. La diferencia de nomenclatura se relaciona con los diversos autores de los libros o la corriente científica de cada país. C) Las aminas son compuestos químicos orgánicos derivados del amoníaco, resultan de sustituir los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Las amidas se forman al sustituir uno de los hidrógenos del amoníaco por un radical ácido orgánico. D) Las amidas son compuestos químicos orgánicos derivados del amoníaco, resultan de sustituir los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Las aminas se forman al sustituir uno de los hidrógenos del amoníaco por un radical ácido orgánico.

52) Selecciona la opción que completa las siguientes afirmaciones. Los son altamente compresibles, en tanto que los son prácticamente incompresibles y su masa puede adoptar la forma del recipiente que los contiene. Finalmente, los tienen una muy baja compresibilidad y tienen forma y volumen fijo. A) líquidos➡ sólidos➡ gases. B)gases ➡líquidos ➡ sólidos. C) gases sólidos líquidos. D) sólidos➡gases➡ líquidos.

53) ¿Cuál es el estado de la materia que cuenta con una masa gaseosa fuertemente ionizada en la cual, como consecuencia de temperaturas extremadamente elevadas, los átomos se han visto despojados de su envoltura de electrones y coexisten con los núcleos atómicos en un estado de agitación intensa?. A) Plasma. B) Líquido. C) Gas. D) Sólido.

54) ¿A qué grupo funcional pertenecen los compuestos orgánicos derivados del amoniaco y que son resultado de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo?. A) Esteres. B) Éteres. C) Aminas. D) Amidas.

55) ¿Cuál es el estado de agregación donde las fuerzas de cohesión son tan débiles que permiten el movimiento de las partículas?. A) Sólido. B) Líquido. C) Coloide. D) Gas.

56) Relaciona las características de la columna derecha con el tipo de hidrocarburo de la columna izquierda al que pertenecen. Hidrocarburos 1. Alcanos 2. Alquenos 3. Alquinos Características a. Se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas se usa su número prefijo griego ano donde denota el número de átomo de carbono. b. Poseen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono. Se usa el prefijo griego eno y se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga doble enlace. c. Son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono y se nombran sustituyendo el prefijo ino. d. Grupo carbonilo que se une a un átomo de hidrógeno y a un radical se nombra sustituyendo la terminación al. A) [1-c] [2-a] [3-b]. B) [1-b] [2-c] [3-d]. C) [1-d] [2-b] [3-a]. D) [1-a] [2-b] [3-c].

57) Argumenta cuáles elementos de la fórmula Ec = 1⁄2 m x v2 pueden hacer aumentar o disminuir la energía cinética. A) Si aumentan la masa y la velocidad, se tendrá una mayor energía cinética. La velocidad influye más porque el término es cuadrático. B) Masa y velocidad hacen disminuir la energía cinética de un cuerpo, y su magnitud dependerá de qué tipo de cuerpo se trate. C) La masa hace aumentar la energía cinética pues está afectada por la fuerza gravitacional, en cambio la velocidad la disminuye. D)La velocidad hace aumentar la energía cinética, la masa la disminuye, porque se traduce en un mayor peso a desplazar a una velocidad.

58) ¿Cuál es el enlace en donde los cationes comparten cargas sumergidas en un mar de electrones?. A) lónico. B) Puente de hidrógeno. C) Metálico. D) Covalente polar.

59) ¿Qué sucede con los átomos al establecerse un enlace covalente no polar?. A) Comparten electrones con diferente intensidad. B) Mantienen sus electrones sin variación de intensidad. C) Transfieren electrones, independientemente de la intensidad. D) Comparten electrones con la misma intensidad.

60) ¿Cuál es el enlace en el que ocurre una transferencia de electrones de un átomo a otro?. A) lónico. B) Covalente coordinado. C) Covalente polar. D) Metálico.

61) Una piedra de 12 kg de masa se lanza hacia arriba con una velocidad inicial de 17.16 m/s y alcanza una altura máxima de 15 m. ¿Cuál es la energía potencial (en J), en el punto más alto?. A) 117.7. 1765.8. C) 17322.5. D) 180.

62) ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos tienen un enlace covalente no polar? [C1]: H2SO4 [C2]: NaCl [C3]: 02. A) [C1] y [C3]. B)Sólo [C3]. C) [C1] y [C2]. D) Sólo [C2].

63) Lee la siguiente descripción: La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. Es común que se den estos tipos de enlaces entre los gases y los no metales. Elige la opción que indica el tipo de enlace al que corresponde. A) lónico. B) Metálico. C) Puente de hidrógeno. D) Covalente.

64) ¿De cuántas familias se compone la Tabla Periódica de los elementos químicos?. A)18. B) 12. C) 14. D) 15.

65) ¿Cómo se llaman las filas horizontales de la Tabla Periódica en las que los elementos se acomodan con base en su número atómico?. A) Átomos. B) Periodos. C) Grupos. D) Familias.

66) Relaciona las propiedades periódicas con los elementos correspondientes Elementos 1. F, O, CI 2. Halógenos 3. Cu, Cr, K 4. Fr, Ra, Cs Propiedades a. Elementos más electronegativos. b. Sumamente reactivos y a temperaturas elevadas reaccionan con una gran velocidad. c. Elementos metálicos. A) [2-b] [3-c] [4-a]. B) [1-c] [2-b] [4-a]. C) [1-a] [3-b] [4-c]. D) [1-a] [2-b] [3-c].

67) ¿Cómo se llaman los compuestos formados principalmente con metales activos de la familia I A y ll A respectivamente unidos al radical (H-1)?. A) Ácidos. B) Óxidos. C) Hidruros. D) Hidróxido.

68) Relaciona la fórmula con el nombre del compuesto al que corresponde. Nombres de los compuestos Fórmula 1. Sulfuro de Calcio a. Na Br 2. Óxido de litio b. Ca S 3. Cloruro de estroncio C. All3 4. Bromuro de sodio d. Cs2 O 5. Yoduro de aluminio e. Mg F2 f. Sr Cl2 g. Li2O. [1-b] [2-g] [3-f] [4-a] [5-c]. B) [1-f] [2-g] [3-e] [4-b] [5-c]. C) [1-d] [2-c] [3-g] [4-a] [5-b]. D) [1-a] [2-b] [3-c] [4-d] [5-e].

69) ¿Cómo se llaman los compuestos del carbono que se unen en forma sencilla carbono- carbono?. A) Aromáticos. B) Alquinos. C) Alquenos. D) Alcanos.

70) ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un éter?. A) CH3-CONH2. B) CH3-CH2-CH=O. C) CH3-COOH. D) CH3-CH2-O-CH2-CH3.

71) ¿Cuál de las siguientes fórmulas es un ácido carboxílico?. A) CH3-CH2-O-CH2-CH3. B)CH3-CH2-COOH. C) CH3-CH2-CH= O. D) CH3-CONH2.

72) ¿Cómo se denomina a la energía liberada en forma de calor, que puede ser obtenida de la naturaleza o del sol, mediante una reacción exotérmica, como la combustión de algún combustible; por una reacción nuclear de fisión o de fusión?. A) Química. B) Geotérmica. C) Radiante. D) Térmica.