Vivi

Uno de los siguientes fonemas es quimico. Ebullicion del agua. Disolucion de sal en agua. Combustión de papel. Destilacion de agua. Ninguno.

De los siguientes sistemas indica cual es homogénea. Agua y hexano. Agua con hielo. Sal y agua. Agua y aceite. Ninguno.

El oxígeno (O²) y el ozono (O3) son. Isótopos. Isobaros. Isomeros. Alotropos. Ninguno.

Al calentar agua sin llegar a ebullición parte de la misma pasa al estado de vapor, a este proceso se denomina. Sublimación. Fusion. Evaporación. Volatilizacion. Ninguno.

Al convertir 20°C, en Fahrenheit se obtiene. 72°f. 78°f. 75°f. 68°f. Ninguno.

De las siguientes propiedades de la materia una es intensiva. Presión. Pesó. Densidad. Volumen. Ninguno.

Si un elemento pierde tres electrones su carga neta será. +2. 0. -3. +3. Ninguno.

Si un elemento tiene número atómico Z=34, en la tabla periódica se clasifica como. Representativa. Transicion. Ninguno. Gas noble. Inerte.

Un elemento tiene ocho electrones de Valencia (4s2 3d6) y su número de masa es 56, la cantidad de neutrones es. 26. 4. 20. 30. Ninguna.

Los elementos 186X410 ;186Y412; son. Isotonos. Isobaros. Isótopos. Isomeros. Ninguno.

El cobalto Z=27 tiene tres isótopos con 29,31 y 33 neutrones, los símbolos nucleares son. 27CO 56, 27CO 58; 29CO60. 27CO56; 27CO58; 27CO60. 29CO56; 27CO58; 233CO60. 27CO54; 27CO56; 27CO58. Ninguno.

Los electrones ocupan todos los espacios vacíos de un orbital antes de aparearse, este enunciado corresponde a. Heisenberg. Bohr. Hund. Schrodinger. Pauli.

En un mismo nivel de energía al incrementar el número atómico Z el radio atómico. Aumenta. No varia. Disminuye. Todas. Ninguna.

En la tabla periódica los elementos de transición de las familias B están llenando el orbital. S. d. p. f. Ninguno.

El elemento que tiene menor energía de ionización en la tabla periódica es. Flúor. Hidrogeno. Helio. Francio. Ninguno.

En un nivel de energía el electrón se mueve en espacios o formas, esto se conoce como. Sub nivel de energía. Orbital atómico. Numero cuántico 1. Todas. Ninguno.

No puede existir en un atomo dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales, este enunciado corresponde a. Dalton. Pauli. Bohr. Lavoisier. Ninguno.

En una solución la concentración de oxidrilo es 10-4 el PH es. 4. 7. 14. 10. Ninguno.

Para el elemento Z=24 la configuración electrónica es. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 4d4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 4d5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 3d5. Ninguno.

Cuando reacciona un metal con ácido clorhidrico se obtiene. Sal y agua. Sal y ácido. Sal y hidrógeno. Sal y base. Ninguna.

Los hidruros son combinacion de. Metal y oxígeno. Metal e hidrógeno. No metal y oxígeno. No metal e hidrógeno. Ninguno.

La separacion de las sustancias en una solución se realiza por procesos. Químicos. Biologicos. Orgánicos. Fisico. Ninguno.

El aire puro es una mezcla homogénea en la cual el soluto es. Nitrógeno. Helio. Dioxido de carbono. Oxigeno. Ninguno.

La lluvia ácida se da por la reacción química entre el agua y el. Oxígeno. Nitrogeno. Helio. Dioxido de carbono. Ninguna.

En el compuesto NH4 NO3 LAS cargas del nitrógeno son. +3 y+5. +3 y -3. -3 y +5. +2 y +5. Ninguno.

Los moles que hay en 200 gramos de sulfato cuprico son : (Cu:64 S:32 O:16). 1,5. 2. 1,25. 2,25. Ninguno.

En el sulfato de sodio decahidratado la cantidad de sal hidratad que contiene 90g de agua es (Na:23 S:32 O:16 H:1). 322g. 644g. 142g. 161g. Ninguna.

El peso equivalente de manganato de potasio es (K:39 Mn:55 O:16 ). 197g/eq. 98,5 g/eq. 49,25 g/eq. 394 g/eq. Ninguna.

El nombre del compuesto K2 Cr2 O7 es. Cromato de potasio. Cromito de potasio. Dicromito de potasio. Dicromato de potasio. Ninguna.

Los óxidos mixtos son aquellos que proviene de. Un óxido y un anhidrido. Un oxido y una sal. Dos oxidos. Dos anhidridos. Ninguno.

El volumen ocupado por 16g de oxígeno (O2) en condiciones normales es. 22,4lts. 11,2lts. 44,8lts. 30lts. Ninguno.

La densidad absoluta del nitrogeno en condiciones normales es (N:14). 3g/lt. 2,5g /lt. 1,25g/lt. 2g/lt. Ninguno.

2,7g de aluminio se combinaron con 2,4g de oxigeno el peso equivalente del aluminio es. 9g/eq. 18g/eq. 27g/eq. 4,5g/eq. Ninguno.

El peso equivalente del hidróxido de calcio, ácido ortofosforico y sulfato de aluminio es (ca:40 H:1 O:16 P:31 Al :27 S:32). 37,98,57. 37,32.67, 342. 37, 49, 171. 37, 32.67, 57. Ninguno.

El proceso isotermico en los gases se da cuando es constante la. Temperatura. Presion. Volumen. Densidad. Ninguna.

La masa de un gas ocupa un volumen de 20 litros a 760 mmHg de presión, calcule el volumen que ocupará a la presión de 0,5 atmósferas, la temperatura es constante. 30lt. 35 lt. 40 lt. 45 lt. Ninguna.

23 gramos de NO2 a 27°C y 750 milibares que volumen ocupa en litros? (N:14 O:16). 16,4. 32,8. 8,2. 22,4. Ninguna.

Gas metano se encuentra contenido en un recipiente de 15 litros a una temperatura de 22°C. Y una presión de 1,29 atmósferas. La masa de metano a cuantos moles equivalen. 0,4 moles. 0,6 moles. 0,8 moles. 0,9 moles. Ninguno.

Una mezcla de gases se encuentra a 900 milibares de presión, la mezcla tiene 79% de nitrógeno y 21% de oxigeno. La presión parcial del oxígeno es. 711 mb. 189 mb. 900mb. 459mb. Ninguna.

En la reacción química CaCO3 + calor=== CaO + CO2 (Ca:40, C:12, O:16) al calentar 150g de carbonato de calcio, los moles de dioxido de carbono que se forman son. 2. 2,5. 1. 1,5. Ninguna.

Al calentar clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio y oxígeno molecular, que volumen de oxigeno medido en condiciones normales se obtiene al calentar 490g de clorato de potasio. (K:39 Cl:35,5. O:16). 67,2 Lt. 112 lt. 134,4 lt. 156,8 lt. Ninguna.

Un gas en condiciones normales ocupa un volumen de 44,8 litros, que volumen ocupara si la presión es 0,6 at y la temperatura 27°C. 20,5 lt. 41 lt. 82 lt. 184 lt. Ninguna.

En la reacción: As2 S3 +HNO3 + H2O == H2SO4 + H3 AsO4 +NO, los coeficientes de igualacion del HNO3 y H3 As O4 son. 3 y 28. 28 y 4. 28 y 9. 28 y 6. Ninguna.

Moles de soluto contenido en 1000gramos de disolvente es la definición de. Molaridad. Molalidad. Normalidad. Ppm. Ninguno.

La cantidad de agua que debe evaporarse de 200 g de solución al 3% p/p es. 60g. 80 g. 100 g. 120 g. Ninguno.

Que cantidad de soluto se debe agregar a 250g de solución al 4%p/p para tener 6%p/p. 10,64 g. 15,96 g. 3 g. 5,32 g. Ninguna.

Si tiene 5 ml de solución al 10% p/v en hidroxido de sodio, calcular el volumen de solución 0,5 molar que se puede preparar. 25 ml. 12,5 ml. 50 ml. 75 ml. Ninguna.

La cantidad de soluto contenido en 300g de solución 3% p/p es. 3 g. 6 g. 9 g. 12 g. Ninguna.

Los gramos de soluto en 200 ml de solución cuya densidad es 1,1 g/ml y 20%p/p son. 11 g. 22 g. 30 g. 44 g. Ninguna.

Los gramos de soluto contenido en 250 ml de solución al 3% p/v son. 3g. 7,5 g. 16 g. 9 g. Ninguna.

En 500 ml de solución 0,5 molar en hidróxido de calcio los gramos de soluto son (Ca:40 H:1 O:16). 18,5 g. 9,25 g. 37 g. 30 g. Ninguna.

La masa de sulfato de aluminio necesario para preparar 400 ml de solución 0,5 normal es ( AL:27 S:32 O:16). 34,2 g. 22,8 g. 20 g. 11,4 g. Ninguno.

Para preparar 250ml de solución 4 molar en hidróxido de potasio la masa de base necesaria es (K:39 O:16 H:1). 28 g. 56 g. 70 g. 84 g. Ninguna.

La masa de sal y agua necesaria para preparar 300g solución saturada a 40°C es (la solubilidad a esta temperatura es 60 g de sal/100g de agua). 155 g y 145 g. 160 g y 140 g. 112,5 g y 187,5 g. 100 g y 200 g. Ninguna.

Se debe preparar 250 ml de solución 0,5 normal en ácido sulfúrico, que volumen de solución con densidad 1,8g/ml y 96% de pureza se necesita (H:1 s:32 O:16). 7,08 ml. 10,62 ml. 1,77 ml. 3,54 ml. Ninguna.

En 500 ml de solución que tiene 7000ppm en carbonato de calcio la masa de sal es. 3,5 g. 7 g. 10,5 g. 14 g. Ninguna.

Se disuelve 20 g de hidróxido de sodio en 500 gramos de agua la molalidad de la solución es ( Na:23 H:1 O:16). 0,5 m. 1 m. 1,5 m. 2m. Ninguna.

En una solución al 20% p/p de cloruro ferrico la molalidad es (Fe:56 Cl:35,5). 3,08 m. 0,77 m. 1,54m. 2m. Ninguna.

Con 5 gramos de sulfato ferrico la masa de solución al 3p/p que se puede preparar es. 100 g. 150 g. 166,6 g. 160 g. Ninguna.

La molalidad de una solución es 2,5 en Cu SO4 , la densidad es 1,04 g/ml, el % p/v es ( Cu: 64 S:32 O:16). 21,5. 29,71. 30,5. 35,5. Ninguna.

Se debe preparar 250ml de solución 0,5 M en H2SO4, que volumen de solución concentrada con densidad de 1,8 g/ml y 96% de pureza se debe medir (H:1 S:32 O:16). 3,5 ml. 10,5 ml. 14,2 ml. 7,09ml. Ninguna.

Con 0,5 equivalente de sulfato de aluminio que volumen de solución 2N se puede preparar (Al:27 S:32 O:16). 125 ml. 300 ml. 250ml. 40ml. Ninguna.

Con 150 g de sulfato ferrico que volumen de solucion 3M se puede preparar (fe:56 S:32 O:16). 125 ml. 150ml. 200ml. 250 ml. Ninguna.

Si la normalidad del sulfato ferrico es 6, la molaridad sera. 1,5 M. 1M. 2M. 3M. NINGUNA.

El gas natural es una mezcla de. Metano y hexano. Metano y octano. Metano y etano. Heptano y octano. Ninguna.

El gas que se vende en garrafas para uso domiciliario contiene esencialmente. CH4 Y C4H10. C3H8 Y C4H10. C7H16 Y C4H10. C3 H8 Y C8H18. NINGUNA.

Los ciclo-alcanos tiene la formula general. Cn H(2n+2. Cn H (2n-2. Cn H(2n. Cn H(2n+3. Ninguna.

Los alcoholes secundarios tiene la formula general. R-CH2-R. R-CH2OH. R-CHOH-R. R-CHO. Ninguno.

El compuesto CH-3CH2-CHOH-CH2-CH3 es un. Aldehido. Cetona. Alcohol. Ácido. Ninguna.

El nombre del compuesto CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 es. N-pentanol. Pentanona. Pentanal. 3 pentanol. Ninguna.

El formula global del benceno es. C6H12. C6H14. C6H6. C6H4. Ninguna.

El fenol tiene la formula. C6H5CH3. C6H5OH. C6H5NH2. C6H5NO2. Ninguna.

El porcentaje de nitrógeno en el nitrato de amonio es (H:1 N:14 O:16). 25%. 30%. 35%. 40%. Ninguna.

Si la concentración de una solución está expresada en moles de soluto por kg de disolvente es una solución. Molar. Normal. Ppm. Molal. Ninguna.

Se mezclan 98g de H2SO4 CON H2O hasta obtener 500ml de solucion la normalidad es (H:1 S:32 O:16). 2 N. 4 N. 8 N. 3,5 N. Ninguna.

La masa de agua existente en 200 g de solución al 5% m/m es. 190 g. 160 g. 180 g. 170 g. Ninguna.

La masa de soluto en 250 ml de solucion al 4% m/v es. 10 g. 8 g. 12 g. 14 g. Ninguna.

Al mezclar HNO3 con agua se forma una solución. Endotermica. Exotermica. Gaseos. Basica. Ninguna.

Las sustancias que no tienen ni volumen ni forma definida y pueden adquirir la forma del recipiente que los contiene son. Líquido. Solido. Coloides. Gases. Ninguna.

El productos de la reacción de hidrógeno con sodio es. Ácido. Hidróxido. Peroxido. Hidruro. Ninguno.

Las Valencia del nitrógeno en nitrato de amonio son. +2 +3. -3 +5. -3 +5. +3 +5. Ninguna.

El porcentaje de cada constituyente en el manganato de potasio es. K:39,59%. Mn: 27,92%. O:32,49%. Todas. Ninguna.

En la siguiente reacción: HNO3 + Ag ==AgNO3 +NO + H2O el elemento que se reduce es. H. N. Ag. O. Ninguna.

La masa en gramos del protón es. 6,02x10(-23. 6,02x10(-23. 1,67x10(-24. 1,67x10(-23. Ninguna.

Los alquinos se caracterizan por tener enlace carbono-carbono. Simple. Doble. Triple. Sencillo. Ninguna.

La gasolina es una mezcla de sustancias organicas denominadas. Cicloalcanos. Aromaticas. Alquenos. Alcanos. Ninguna.

El benceno es la base para la información de compuesto. Alifaticos. Aromáticos. Inorganicos. Inerte. Ninguno.

Cuando un metal cede electrones se. Oxida. Reduce. Neutraliza. Vuelve anfotero. Ninguna.

La reacción de un ácido con hidróxido de sodio da como producto. Alcohol. Aldehido. Sal. Hidruro. Ninguno.

La masa de hidróxido de sodio necesarios para preparar 180 g de solución 2 molal (H:1 O:16 Na:23). 10 g. 3,5 g. 8 g. 16 g. Ninguna.

Indique en los siguientes compuesto cual es anilina. C6H5-NH2. C6H5-CH3. C6H5-NO2. C6H5-OH. NINGUNA.

Indique el nombre del siguiente compuesto C6H5NO2. tolueno. Anilina. Fenol. Nitrobenceno. Ninguno.

Indique el nombre del siguiente compuesto C6H5NH2. Tolueno. Anilina. Fenol. Nitrobenceno. Ninguna.

Indique el nombre del siguiente compuesto C6H5CH3. Tolueno. Anilina. Fenol. Nitrobenceno. Ninguna.

Una solución que no admite mas soluto a esa temperatura se denomina. Diluida. No saturada. Saturada. Sobresaturads. Ninguna.

Si una solución tiene una cantidad de soluto disuelto mayor que el correspondiente a esa temperatura se denomina. Diluida. No saturada. Saturada. Sobresaturads. Ninguna.

Una solución tiene disueltos 1,5 g de sal en 1,2 litros de agua la misma será. Diluida. No saturada. Saturada. Sobresaturada. Ninguna.

Una solución tiene una concentración de 300ppm de NaCl, esta solución es. Diluida. No saturada. Saturada. Sobresaturada. Ninguna.

77°f en grados centígrados corresponde a. 20. 25. 30. 35. Ninguna.

28 g de hidróxido de potasio disueltos en 250ml de solución tiene concentración de(K:39 H:1 0:16). 1N. 1,5N. 2N. 2,5N. Ninguna.

KMnO4 + kCl + H2SO4 ==MnSO4 + K2SO +CL2 +H2O, los coeficientes de igualacion de KCL y el Cl2 son. 2 y 10. 10 y 6. 5 y 6. 10 y 5. Ninguna.

En la reacción;CuO + NH3 ==N2 + Cu +H2O, se hacen reaccionar 40 g de CuO con 20g de NH3, el reactivo limite es: (Cu:64 O:16 N:14 H:1). CuO. Cu. N2. NH3. NINGUNA.

La expresión p (inicial ) = P (final) corresponde a la ley de T. V. Boyle. Combinada. Charles. Gay iussac. Ninguna.

Cual es el cuarto estado de la materia. Solido. Liquido. Estado plasmatico. Ninguno.

Cual es la configuración electrónica para Z=12. 1s², 2s², 2p6, 3s². 1s², 2s, 2p6, 4s². 1s², 2s² 2p6, 3d². 1s², 2s², 2p, 3p². Ninguno.

Cual es el nombre del siguiente compuesto químico: K2MnO4. Permanganato de potasio. Manganato de potasio. Manganito de potasio. Oxiido de manganeso. Ninguna.

Cual es el peso equivalente del ácido orto fosforico (P: 31. H:1 O:16). 66. 99. 33. 49. Ninguno.

El siguiente enunciado « manteniendo el volumen constante, la presión de una masa dada de gas varia, directamente proporcional con la temperatura absoluta» corresponde a la ley de: Boyle. Gau-Lussac. Charles. Combinada. Ninguna.

En la siguiente ecuación, indique cuales son los coeficientes estequiometricos de igualacion Zinc + Acido sulfurico—> sulfato de zinc + agua + sulfuro de hidrógeno. 5, 4, 4, 4, 1. 4, 5, 4, 4, 1. 4, 4, 5, 4, 1. 5, 5, 4, 4, 1. Ninguno.

Calcular la molaridad de una solución que contiene 81,25 g de feCl3 en 2000 ml de solución (fe:56 Cl:35,5). 0,125 M. 0,25 M. 0,5 M. 0,75 M. Ninguna.

El nombre del siguiente compuesto es/\. Propeno. Propano. Ciclo propeno. Ciclo propano. Ninguna.

El nombre del siguiente compuesto <=>. Benceno. Nitrobenceno. Tolueno. Anilina. Ninguna.

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio es la definicion de. Cuerpo. Masa. Materia. Volumen. Ninguna.

La masa ocupada por un mol del ortofosfato de sodio (Na:23, P:31 O:16) es. 164. 82. 41. 20. Ninguna.

Calcular el peso equivalente del sulfuro de hidrógeno (H:1 S:32). 34. 17. 32. 2. Ninguna.

Las moléculas ocupadas por 32 gramos de oxígeno molecular (O:16) son. 6,023x10(23. 12,046x 10(23. 3,011x10(23. 22,4x 10(23. Ninguna.

Cual sera el volumen ocupado por 27 gramos de cobre si su densidad es 9 g/ml. 22,4. 243. 3. 100. Ninguna.

El núcleo del atomo se encuentra formado por. Electrones y neutrones. Protones y neutrones. Protones y electrones. Todas. Ninguna.

El nombre del compuesto NaHCO3 es. Ácido carbonico. Carbonato de sodio. Carbonato diacido de sodio. Bicarbonato de sodio. Ninguna.

El peso equivalente para el acido fosforico ( H:1, P:31, 0:16) es. 98 g/eq-g. 32,67 g /eq-g. 49 g/eq-g. 80 g/eq-g. Ninguna.

El paso de una sustancia del Estado sólido al estado líquido se denomina. Fusión. Condensacion. Sublimacion. Evaporacion. Ninguna.

Los puntos de fusión y ebullición de una sustancia son respectivamente -10°C y 70°C ¿Cuál será su estado de agregación a 20°C?. Gaseoso. Liquido. Solido. Vapor. Ninguno.

Cuál de los siguientes cambios es un fenómeno físico. La putrefaccion. La fusion del hielo. La fotosintesis. La combustion del gas natural. Ninguno.

El atomo de calcio tiene número atómico Z=20 y un indice de masa A=40 ¿Cual es el número de electrones?. 40. 20. 30. 10. Ninguno.

17 gramos de amoníaco ( H:1, N:14) ocupan un volumen de 2 litros. Si la temperatura es de 27°C, ¿Cuál es la presión del gas?. 17 atm. 12,3 atm. 27 atm. 0,082 atm. 20 atm.

Cuando se combinan 10g de zinc con 50g de ácido clorhidrico para dar cloruro de zinc mas hidrógeno molecular ( Zn:65, H:1, Cl:35,5 ) los gramos de la sal formada, son. 36,5 g. 20,6 g. 183,6 g. 18,63g. Ninguna.

El oxígeno presenta el estado de oxidación de "1" en una de las siguientes famili. Óxidos básicos. Óxidos ácidos. Peroxido. Ozonidos. Ninguno.

Las propiedades de la materia que dependen de la cantidad de sustancias presente se denomina. Propiedades intensiva. Propiedades extensivas. Sustancia simples. Propiedades distributivas. Ninguna de las anteriores.

Cual de los siguentes cambios es un fenomeno alotropico. Combustión del gas natural. Evaporación del eter. Destilación del agua. Solo a y c. Ninguno de los incisos.