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1. Se prepara una disolución 0,50M de NaCl. Se toman 25ml y se diluyen hasta 250ml. ¿Cuál es la concentración final?. A) 0,05M. B) 0,025M. C) 0,5M. D) 0,005M.

2. ¿Cuál de las siguientes modificaciones NO altera el valor de la constante de equilibrio K?. A) Cambiar las concentraciones. B) Añadir catalizador. C) Modificar la presión. D) Cambiar la temperatura.

3. Para una reacción con Kc=10^-3, ¿qué valor de Q indica desplazamiento hacia los productos?. A) Q=10^-5. B) Q=10^-3. C) Q=10^-2. D) Q=1.

4. Un aumento de temperatura favorecerá una reacción endotérmica porque: A) Disminuye K. B) Aumenta AG. C) Aumenta K. D) No afecta al equilibrio.

5. ¿Qué afirmación es correcta sobre una reacción con AH>0 y AS>0?. A) Nunca es espontánea. B) Es espontánea a altas T. C) Es espontánea a bajas T. D) Siempre está en equilibrio.

6. En una valoración de ácido débil con una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es básico porque: A) Queda ácido sin reaccionar. B) La base es fuerte. C) El anión conjugado se hidroliza. D) El pH siempre es >7.

7. ¿Qué cambio incrementa la velocidad de la reacción sin modificar la K?. A) Aumentar temperatura. B) Cambiar presión. C) Modificar concentración. D) Añadir catalizador.

8. Un ión metálico pasa de estado de oxidación +2 a +3. Este proceso es: A) Reducción. B) Oxidación. C) Neutralización. D) Disproporción.

9. En una pila galvánica espontánea: A) El ánodo siempre es positivo. B) El cátodo se oxida. C) E° celda>0. D) AG>0.

10. Si el producto iónico Q es ligeramente inferior a Ks, la disolución es: A) Insaturada. B) Saturada. C) Sobresaturada. D) Con precipitado.

11. ¿Cuál de las siguientes situaciones implica un error conceptual frecuente en el equilibrio químico?. A) Q=K. B) Velocidades iguales. C) Sistema dinámico. D) Las concentraciones iguales.

12. Al duplicar la concentración de un reactivo en una reacción de primer orden, la velocidad: A) No cambia. B) Se duplica. C) Se cuadruplica. D) Se reduce a la mitad.

13. ¿Qué interacción explica principalmente la elevada temperatura de ebullición del agua?. A) Dispersión. B) Dipolo inducido. C) Puente de hidrógeno. D) Enlace covalente.

14. Un sistema cerrado y adiabático se caracteriza por: A) No intercambia ni materia ni energía. B) Intercambia calor. C) Intercambia materia. D) Siempre es exotérmico.

15. La constante Kp será mayor que Kc cuando: A) An=0. B) An<0. C) An>0. D) La presión es alta.

16. La relación Kp y Kc depende de: A) Presión. B) Volumen. C) An gaseoso y T. D) Concentración inicial.